江苏省南通市如皋县2021届高三化学上学期期中试卷（Word版附答案）

江苏省南通市如皋县2021届高三化学上学期期中试卷（Word版附答案）

江苏省南通市如皋县 2021 届高三期中调研考试 化 学 注意事项: 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 15 小题,每小题 2 分,共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是 ( ) A. 回收废油脂制取食用油 B. 从阳极泥中回收金、银等金属 C. 回收医用塑料制取玩具 D. 工业废水直接灌溉农田 2. 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 中子数为 1 的氦原子: 2 3 He B. Na2O 的电子式: N a · · O ·· ·· · ·Na C. S2-的结构示意图: D. 基态 O 原子的轨道表示式: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. MgCO3 分解吸热,可用于治疗胃酸过多 B. 浓硫酸难挥发,可用于催化酯化反应 C. FeCl3 具有氧化性,可用作净水剂 D. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除油污 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. 无色透明的溶液中: K+、Mg2+、Mn O4 - 、S O4 2 - B. c(Fe3+ )=1 mol·L-1 的溶液中: Ca2+、Cu2+、SCN-、Cl- C. - w ( OH -)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、N O3 - D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、N H4 + 、I-、ClO- 5. 实验室制取、收集 NH3,并组装 NH3 的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验 目的的是 ( ) A. 制 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 喷泉实验装置 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 用惰性电极电解 CuCl2 溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B. 用 SO2 水溶液吸收少量 Br2: SO2+2H2O+Br2 H2SO4+2H++2Br- C. AgCl 溶于过量氨水: AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2 ]++Cl-+2H2O D. 少量 NO2 通入水中: NO2+H2O 2H++N O3 - 7. 下列有关说法正确的是 ( ) A. 新制氯水光照时会释放出氧气 B. 室温下,铝和浓硫酸不发生反应 C. 过量铁粉在氯气中加热生成 FeCl2 D. 右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀 8. 在给定条件下,下列所示的转化关系均能实现的是 ( ) A. NH3(g) NO(g) NaNO3(aq) B. Na NaOH(aq) NaHCO3(aq) C. MgCl2·6H2O 无水 MgCl2 Mg D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) 9. X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的基态原子中 s 轨道电 子总数是 p 轨道电子总数的两倍,Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的,Z 是地壳中 含量最多的金属元素,W 和 X 位于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径: r(X)Y C. Y 的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形 D. X 的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子 10. 下列有关说法正确的是 ( ) A. 常温下,向 NH4Cl 溶液中加入少量盐酸,溶液中 ( H+ ) ( NH4 + )的值增大 B. 一定温度下向恒容密闭容器中充入 SO2 和 O2,当反应到达平衡时,容器中 SO2、O2 、SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2 C. 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 D. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH 可通过下式估算: ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项时,只选一 个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A. 图甲表示反应“2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0”在有、无催化剂存在下反应过程中能 量的变化 B. 图乙表示稀释等 pH、等体积的盐酸和醋酸时,溶液的 pH 随所加入水的体积变化 C. 图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入 2 mol BaO2(s),发生反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),平衡时各容器中 c(O2)随容器体积的变化 D. 图丁表示常温下电解 400 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液过程中,产生氢气体积与转移电子物 质的量的关系 12. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下。下列说法正确的是 ( ) A. 一定条件下,化合物 X 可与 HCHO 发生缩聚反应 B. 分子 X 的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有 2 种 C. 1 mol Y 与足量 NaOH 溶液共热时,最多消耗 1 mol NaOH D. 化合物 Z 存在顺反异构现象 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,冷却后加 NaOH 溶液中和,再加入 银氨溶液,水浴加热,有银镜产生 淀粉已完全水解 B 相同条件下,在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 和 2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4,再向其中一支试管中迅速加入少量 MnSO4 固体, 加有 MnSO4 的试管中溶液褪色较快 MnSO4 对该反应有催化作 用 C 用 pH 计测得 0.100 mol·L-1 CH3COONa 的 pH 比 0.100 mol·L-1 NaNO2 溶液的大 CH3COOH 电离出 H+的能 力比 HNO2 的强 D 室温下,向 10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol·L-1 MgCl2 溶液,产生白色沉淀,再滴加 2 滴 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液,有红褐 色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 14. 室温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微 粒物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 0.1 mol·L-1 HF(Ka =6.8×10-4)溶液和 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液混合: c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) B. 0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液混合: 2c(Na+)=3c(C O3 2 -)+3c(HC O3 - )+3c(H2CO3) C. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液和 0.1 mol·L-1 H2C2O4(Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5)溶液混合: c(Na+)>c(HC2 O4 - )>c(C2 O4 2 -)>c(H2C2O4) D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 和 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合: c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+) 15. 向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 0.5 mol SO2 和 0.6 mol NO,发生反 应:SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s) ΔH 平衡时 c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 该反应的ΔH>0 B. 压强 p(a)∶p(b)=20∶21 C. 维持容器温度 T1 K 不变,起始向容器中投入 0.2 mol SO2、0.2 mol NO 和 0.1 mol NO2,此 时 v(正)”或“<”),T1 K 后,反应主要以 (填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或 “反应Ⅲ”)为主。T2 K 后,曲线重合的原因是 。 (2) 以甲醇为原料,通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如图乙所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②若以铅蓄电池为电源,B 应与铅蓄电池的 (填“Pb”或“PbO2” )相连。 20. (10 分)酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。 (1) 室温下,用未知浓度 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,所 得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如下图甲所示。 ①在滴定的某时刻,滴定管中液面如图乙所示,此时滴定管读数为 mL。 ②A 点时溶液中 c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的顺序为 。 ③B 点时溶液中由水电离出的 c(H+)= mol·L-1。若忽略混合时溶液体积的变化,B 点 时所滴加 NaOH 溶液的体积为 mL。(结果保留 1 位小数) (2) 已知 25 ℃时,向 0.100 mol·L-1 的 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,各含磷微粒的分布系数 δ随 pH 变化的关系如图丙所示。 ①若以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式 为 。 ②25 ℃,pH=3 时溶液中 ( H3O4 ) ( H2O4 - )= 。 21. (10 分)以 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺( )为原料可制备磷酸亚铁锂 (LiFePO4),LiFePO4 可用作锂电池的正极材料。 (1) 基态 Fe2+的电子排布式为 。 (2) N、P、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (3) NH4H2PO4 中原子的轨道杂化方式为 sp3 杂化的原子有 。 (4) 1 mol 苯胺分子中含有σ键的数目为 。 (5) LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是 ,理由 是 。 (6) LiFePO4 的晶胞结构示意图如图甲所示(“●”为 Li+,位置分别在顶角、棱中心和面心,正八 面体和正四面体由 O 围绕 Fe 和 P 形成,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)。每个晶胞 中含有 LiFePO4 的单元数为 。电池充电时,LiFePO4 脱出 Li+,形成 Li1-xFePO4, 结构示意图如图乙所示,x= 。 2020～2021 学年度高三年级第一学期教学质量调研（二） 参考答案与评分标准 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题。每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．A 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．C 12．AD 13．B 14．BC 15．CD 非选择题(共 60 分) 16．⑴①2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H2O＋H2O2=======70~75℃ 2FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4 （3 分） ②温度过高会导致 H2O2 分解、氨水挥发（两者任答一点） ③3.25×10－15 ⑵①6Fe2+＋6H2O＋O2＝2Fe3O4＋12H＋ ②Fe2O3[或 Fe(OH)3] （1 分） （除指定分值外，每空 2 分，共 10 分） 17．⑴加成反应（1 分） ⑵ （2 分） ⑶ （2 分） ⑷ （5 分） （共 10 分） 18．⑴有（黄血盐）沉淀生成（2 分） ⑵①b （1 分） ②溶液恰好变为浅红色（1 分） ③AB（2 分） ④m(Fe2O3) =0.4 g 在 25.00 mL 溶液 A 中：n(Fe2+) = 0.4g 160g· mol −1 ×2 = 5.00×10−3mol （1 分） n(MnO－ 4 )=2.000 mol·L－1×30.50×10−3L＝6.10×10−2 mol 根据电子得失守恒可得 n(Fe2+)+10n(CN－)= 5n(MnO－ 4 ) n(CN－)＝3.00×10−2 mol （2 分） 根据电荷守恒：n(K＋) =2.00×10−2 mol x∶y = n(K＋)∶n(CN－) =2∶3 （1 分） （共 10 分） 19．⑴①ΔS＞0 ②＞ (1 分) 反应Ⅲ 反应Ⅲ前后气体分子数相等，改变压强对平衡没有影响 ⑵①2CH3OH＋CO－2e－===(CH3O)2CO＋2H＋ ②Pb （1 分） （除指定分值外，其余每空 2 分，共 10 分） 20．⑴①19.80 （1 分） ②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH) (1 分) ③1.0×10－12 16.4 ⑵①H2PO－4 ＋OH－＝HPO2－4 ＋H2O ②0.1 （除指定分值外，其余每空 2 分，共 10 分） 21．⑴[Ar]3d6 （1 分） ⑵O>N>P （1 分） ⑶N、P ⑷14 mol （1 分） ⑸LiCl>苯胺>甲苯 （1 分） LiCl 是离子晶体，苯胺和甲苯是分子晶体，离子晶体内的离子键强于分子晶体内的分 子间作用力；苯胺可形成分子间氢键，氢键强于甲苯内的范德华力 ⑹4 （1 分） 0.5 （1 分） （除指定分值外，其余每空 2 分，共 10 分）