庄河四高中 2017～2018 年 10 月份高一第一次阶段性测试

庄河四高中 2017～2018 年 10 月份高一第一次阶段性测试

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 庄河四高中 2017～2018 年 10 月份高一第一次阶段性测试 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 70 分钟。 2、考生将第Ⅰ卷每小题答案选出后，将答案涂在答题卡上，考试结束后，上交答题纸和第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（本题共20小题，每小题4分，每小题只有一个正确选项） 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 2．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．1g 氢气中所含有的分子数为 NA B．0.5mol/L、2L 的 AlCl3 溶液中含有氯离子数为 NA C．32g 氧气中所含的氧原子数为 NA D．1mol/L、500mL 的 H2SO4 溶液中 SO42—的数目为 0. 5 NA 3．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是（ ） A．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4 溶液 C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4 4．关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ） A．质量为 44g B．有 4mol 原子 C．分子数为 6.02×1023 D．摩尔质量为 44g/mol 5．分析下列叙述正确的是（ ） A.摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B.1molH2 的质量为 2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子 C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为 32g D.相同质量的 O2 和 O3 含有相同的氧原子数 6.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是（ ） A.64 B.48 C.32 D.16 7．在常温常压下，把１mol O2 和４mol N2 混合后占有的体积是（ ） Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于 112L 8.0.3mol 氧气和 0.2mol 臭氧(O3) ( ) A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是 1:1 D.标准状况下体积比是 2:3 9.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ） A.在常温常压下，11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B.在常温常压下,1molHe 含有的原子数目为 NA C. 在常温常压下，71gCl2 所含原子数为 2NA D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 10．对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是（ ） A、含氧元素质量比为 5：6 B、含硫原子个数比为 1：1 C、含硫元素质量比为 4：5 D、含氧原子个数比为 2：3 11.下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，1mol 水和 1molH2 的体积都约是 22.4L B.2gH2 和 44gCO2 的体积相等 C.1mol 某气体的体积为 22.4L，则该气体一定处于标准状况 D.在标准状况下，1gH2 和 11.2LO2 的物质的量相等 12. 下列叙述正确的是（ ） A．同质量的 H2 和 Cl2 相比，H2 的分子数多 B．Na2O2 的摩尔质量为 78mol C．0.1molH2SO4 含有氢原子数的精确值为 1.204×1023 D．1molKCl 溶液的质量大于 0.1molKCl 溶液的质量 13.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 14.含有相同氧原子数的 CO2 和 CO 的质量之比为（ ） A.11:1 6 B.11:14 C.16:11 D.14:11 15．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( ) A．水和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和水 16．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol·L－1 K2SO4 溶液的正确说法是( ) A．1 L 溶液中 K＋的浓度是 0.4 mol·L－1 B．溶液中含有 0.4NA 个 K＋ C．1 L 溶液中所含 K＋、SO 2－ 4 总数为 0.3NA D．2 L 溶液中 SO 2－ 4 的浓度是 4 mol·L－1 17．将 50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ( ) A．0.5 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.03 mol·L－1 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 18．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L CO2 所含原子数为 1.5NA B．常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 3NA C．标准状况下，22.4 L H2 中所含原子数为 NA D．标准状况下，1 L H2O 所含分子数为 NA/22.4 19．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同 20．在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.标准状况下 1molH2O 与 1molH2 B.28g CO 与 C2H4 C.同温度同压强的 CO 和 N2 D.同体积同压强的 N2 和 C2H4 第 II 卷（共 40 分） 二、实验题（共 16 分） 21．根据要求填下列装置的序号：（8 分） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 (1)分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5(难溶于水的液体)，选________ (2)用 CCl4 提取碘水中的碘，选________ (3)用氢氧化钠溶液吸收 CO2，选________ (4)实验室制取蒸馏水，选________ 22．（8 分）用 Na2CO3 固体配制 1mol/L 的 Na2CO3 溶液 100mL。 （1）应选用的仪器（填编号） ①玻璃棒； ②胶头滴管； ③100mL 量筒；④100mL 容量瓶； ⑤250mL 量筒； ⑥天平； ⑦50mL 烧杯； （2）应称取 Na2CO3 的质量为 （3）右图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误．．之处是 （4）以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是（ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线 C．有少量 Na2CO3 溶液残留在烧杯里 D.没有洗涤玻璃棒和烧杯 四、填空题（24 分） 23．（16 分 ）将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_____________________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_________________________。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质 量分数为________，溶液的密度为________，含 NaOH 的质量为________，含 NaOH 的物质的量为________。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为________。 24．（8 分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________； 同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为 ________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 班级 姓名 考号 庄河四高中 2013～2014 年 12 月份高一第三次阶段性测试 答题纸 21、（8 分）（1） （2） （3） （4） 22、(/8 分) （1） （2） （3） （4） 23、(13 分) (1) （2） （3） （4） 座位号 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 24、(8 分) （1） （2） （3） （4） 化学科试卷答案 答案: 1、B 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、D 8、B 9、C 10、A 11、D 12、A 13、 A 14、B 15、D 16、A 17、B 18、B 19、A 20、B 21、（8 分，每空 2 分）(1)③ (2)③ (3)⑤ （4）④ 22．（8 分，每空 2 分） （1）①②④⑥⑦ （2）10.6 g （3）没有用玻璃棒引流 （4）B 23、（16 分，每空 2 分） (1)6.1 mol·L－1 (2)20% (3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g 0．061 mol (4)0.61 mol·L－1 24、（8 分，每空 2 分） 1∶2 2∶1 3∶1 2∶3