北京市会考化学汇编案)

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2018 年北京市春季普通高中会考化学试卷 5. (8 分）某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、 Si02、 A1203，不考虑其他杂质）制取绿 碱 FeSO4 ・ 7H20)，设计了如下流程（部分物质已略去）。 请回答：(1)①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有＿ （写序号）。 (2）写出①中反应的离子方程式： ＿。 (3)下列说法正确的是 （填字母）。 a．固体 x 为铁粉 b．溶液 B 中含有的阳离子主要是 Fe2＋、 Fe3+、A13+ C．从溶液 C 到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化 (4）为测定烧渣中 Fe2O3 的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为 ag, 固体 x 的质量为 bg， 固 体 B 的 质量 为 cg 。 乙同 学认 为 仅利 用以 上 数据 不 能． ．计 算出 烧渣 中 Fe2O3 的 含量 ，其 理 由 是 。 6. (8 分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规 律。含甲元素的部分物质可发生如下转化。 其中，A、B、 C 中甲元素的化合价依次升高；B, C 为同类物质，且所含元素种类相同。请回答： (1)若 A 是空气中含量最多的气体，C 为红棕色气体。 ①甲元素在元素周期表中的位置是_________________________________。 ②下列说法正确的是＿（填字母）。 a.E、 F 可为氧气 b．常温下，B 可为无色气体 C.③中甲元素的化合价发生了变化 (2)若 A 为金属单质，C 溶液遇 KSCN 溶液呈红色，F 为黄绿色气体。 ①B 溶液与 F 反应的离子方程式是____________________＿。 ②当 5.6 g A 全部转化为 D 时，转移电子的物质的量为__________＿mol。 4．（4 分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。 实验 I 实验 II 请回答： （1）实验 I 中湿棉花的作用是 ____________________ 。 （2）实验 I 中反应的化学方程式是 ____________________ 。 （3）甲同学观察到实验 I 中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液 B 呈现红色。说明溶液 A 中含有 。 （4）乙同学观察到实验 I 中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液 B 未呈现红色。溶液 B 未呈现红色的原因 是 __________________ 。 5．（8 分）明矾石是一种硫酸盐矿物，其主要成分是 K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质 Fe2O3。某 研究小组用明矾石制取 Al(OH)3 和氮钾复合肥，设计了如下流程。 请回答： （1）①②所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 （填序号）。 （2）①中发生反应的离子方程式是 ____________ 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 a．试剂 1 为 NaOH 溶液或氨水 b．溶液 1 中含有的阳离子主要是 K+、NH  4 c．②中发生的反应属于氧化还原反应 （4）为测定所得氮钾复合肥中钾元素含量，设计如下实验方案：将 ag 氮钾复合肥溶于水，加入足量 X 溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到 b g 固体。其中 X 是 。 6．（8 分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规 律，绘制如下转化关系图，图中 A、B、C、D 是由短周期元素组成的物质。 请回答： （1）若 A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。 ① 组成 A 的元素在周期表中的位置是 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．A 可经一步反应转化为 D b．B、C 均可作呼吸面具的供氧剂 c．B、C、D 均可与 CO2 反应 （2）若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。 ① A→B 反应的化学方程式是 。 ② A 与 C 反应生成 E 和水，E 是空气中含量最多的气体。当生成 19.6 g E 时，转移电子的物质的 量为 mol。 1．（4 分）《西湖游览志馀》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。 制作月饼的部分原料如下：①面粉、②鸡蛋、③蔗糖、④植物油。请回答： （1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。 （2）富含蛋白质的是 。 （3）富含油脂的是 。 （4）属于调味剂的是 。 3．（8 分）中国科学院官方微信于 2017 年 3 月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析 如右图所示。请回答： （1）下列气体污染物中，能形成酸雨的有 （填字母）。 a．SO2 b．NOx （2）气体污染物中的氨部分来源于农业活动。 一种化肥分解生成 NH3、H2O 和 CO2， 其化学式是 。 （3）二次颗粒物中的 (NH4)2SO4 来自于污染 源中的 。 （4）取某空气样本处理制成待测液，测得有 关数据如下（其他离子忽略不计）： 离子 Na  NH  4 H  SO 2 4 NO  3 浓度/（mol•L-1） 6×10—6 2×10—5 8.4×10—5 4×10—5 y A B C D H2OO2 O2 4．（4 分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。 （1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是 。 （3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是 。 （4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是（结合化学方程式说明） 。 5．（10 分）下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是 （填元素名称．．）。 （2）画出元素②的原子结构示意图： 。 （3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是 （用化学式．．．表示）。 （4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有 键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的 形成过程 。 7．（8 分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规 律，绘制如下转化关系图，图中 A、B、C、D 是由短周期元素组成的物质。 请回答： （1）若 A 为非金属单质，通常情况下为淡黄色固体。 ① 组成 A 的元素在周期表中的位置是 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．A 只有氧化性，没有还原性 b．B、C 均能使石蕊试液变红 c．D 的浓溶液可以与 Cu 单质反应生成氢气 （2）若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。 ① A→B 反应的化学方程式是 。 ② A 与 C 反应生成 E 和水，E 是空气中含量最多的气体。当生成 19.6 g E 时，转移电子的物质的 量为 mol。 A B C D H2OO2 O2 8．（10 分）为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去， 气密性已检验）。 实验操作 实验现象 i．打开 A 中分液漏斗活塞， 滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色 沉淀 ii．取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解 iii．打开 B 中分液漏斗活塞， 逐滴滴加 H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时 间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A 中发生反应（填“是”或“不是”） 氧化还原反应。 （2）C 中产生的白色沉淀是 。 （3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。 ① 乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进： 打开弹簧夹，通入 N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开 A 中分液漏斗活塞； ② 丙同学进行了进一步的改进： 在 B 和 C 之间增加盛放 CCl4 的洗气瓶 D，丙同学的目的是 。 ③ 将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论： 氧化性 H2O2＞SO2。 （4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化 Br— 观点 2：B 中有未反应 H2SO3 为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是 。 （5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是 。