备战2021 高考化学 加餐练6 钠及其重要化合物

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第 1 页 / 共 9 页 加餐练 6 钠及其重要化合物 基础题 1.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下 列说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4 与 NaOH 灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 2．下列叙述中不正确的是( ) A．钠在反应 TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl 中作还原剂 B．NaOH 应密封保存，以防分解变质 C．盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的 CO2 通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出 3．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正 确的是( ) A．Na2O2 与 CO2 反应时，Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 B．1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NA C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－ 3 ＋OH－===CO2－ 3 ＋H2O 5．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关 系的是( ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 6．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ) A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 第 2 页 / 共 9 页 B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 7．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的稀盐 酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( ) 8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是( ) A．A 气体是 NH3，B 气体是 CO2 B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 9．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是( ) 选项 操作 目的 A 制取氨气将其溶于饱和食盐水 B 过滤获得碳酸钠晶体 第 3 页 / 共 9 页 C 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠 D 蒸发浓缩氯化铵溶液 能力题 10．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( ) A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾 11．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各 自的试管中，下列叙述正确的是( ) A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)≥2 mol·L－1 C．若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCl)≤1 mol·L－1 D．最终两溶液中 Na＋、Cl－的物质的量相同 12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3 可与盐酸反应 Ⅰ对， Ⅱ对，有 B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚 酞变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化 钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝 常温下，金属钠在空气中会生 Ⅰ对， 第 4 页 / 共 9 页 空气 成过氧化钠 Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供 氧剂 Na2O2 能和 CO2、H2O 反应生 成 O2 Ⅰ对， Ⅱ对，有 13.化学兴趣小组的同为测定某 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3 的质量分 数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2 的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填 “Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是________，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此 浓硫酸的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成 样品中 Na2CO3 质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形 成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b 下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2 的________(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。 ②丙同学测得的样品中 Na2CO3 质量分数的计算式为________________。 14．现有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如图所示的实验 装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 ________________________________________________________________________。 第 5 页 / 共 9 页 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰 的 U 形管 D 的质量。 ③打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的 化学方程式为 ______________________________________________________________________、 _______________________________________________________________________。 ⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②E 处干燥管中盛放的药品是_____________________________________________，其 作用是 ________________________________________________________________________， 如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量________(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 ③若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合物中 Na2CO3·10H2O 的质量分数为________(用含 w、m1、m2 的代数式表示)。 第 6 页 / 共 9 页 加餐练 6 钠及其重要化合物 1．解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如 H2 燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在 空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A 项错误；焰色反应为金属元 素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同， Na2SO4、NaOH 均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B 项正确；只有观察钾元素的焰色反应时 需要透过蓝色钴玻璃，C 项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D 项错 误。 答案：B 2．解析：因 NaOH 与空气中的 CO2 反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。 答案：B 3．解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也 是还原剂，故 A 错误；过氧化钠电子式为 Na＋[:O ·· ·· :O ·· ·· :]2－Na＋，1 mol 过氧化钠中阴离子数目 为 NA，故 B 正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故 C 正确；过氧化钠具有 氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4，故 D 正确。 答案：A 4．解析：A 项 HCO － 3 不能完全电离，不能拆成离子，错；C 项氧原子不守恒，错；D 项忽视了 CO 2－ 3 与 Ca2＋生成 CaCO3 沉淀。 答案：B 5．解析：A 项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增 强，单质的还原性逐渐增强，故 A 项正确；B 项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数 的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故 B 项正确；C 项，碱 金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低， 故 C 项错误；D 项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增 多，电子层数越多，半径越大，故 D 项正确。 答案：C 6．解析：取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可求出 NaHCO3 的质量，从 而求出 Na2CO3 的质量分数，A 正确；取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反 应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸出气体中含有 H2O(g)，故无法求解，C 错 误 ； 由 于 二 者 都 能 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 生 成 BaCO3 沉 淀 ， 由 Na2CO3→BaCO3 、 第 7 页 / 共 9 页 NaHCO3→BaCO3 的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3 的质量分数，D 正确。 答案：C 7．解析：滴加盐酸先发生反应 OH－＋H＋===H2O，再发生反应 CO2－ 3 ＋H＋===HCO－ 3 ， 最后发生反应 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O，C 项正确。 答案：C 8．解析：A 项，利用 NH3 极易溶于水，且水溶液显碱性，有利于 CO2 的吸收，因此先 通 NH3 后通 CO2，正确；B 项，NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3，利用了溶解度的差异，正 确；C 项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D 项，晶体是 NaHCO3，利用 NaHCO3 的不稳定性，2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。 答案：D 9．解析：A 项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B 项，侯氏制碱法中溶液 析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；C 项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解 制备碳酸钠，正确；D 项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。 答案：B 10．解析：Na2O2、Na、K 与水反应均会有气体生成，均会使 U 形管内液面左边低于右 边，A、C、D 错误；Na2O 与水反应放热但没有气体生成，则 U 形管内液体慢慢右移，但恢 复到原温度后又使 U 形管内两液面相平。 答案：B 11．解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成 二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的 物质的量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 mol·L－1，故 B 正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CO2－ 3 ＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋ H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是 0

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