2018版高考届一轮复习鲁科版第3章自然界中的元素第2节氮的循环学案41

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2018版高考届一轮复习鲁科版第3章自然界中的元素第2节氮的循环学案41

第2节 氮的循环 考纲定位 考情播报 ‎1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。‎ ‎2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。‎ ‎3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。‎ ‎4.了解氮及其重要化合物的制备方法。‎ ‎2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T27‎ ‎2015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B)‎ ‎2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT28‎ ‎2013·全国卷ⅠT7(B)‎ ‎2012·全国卷T9(C)‎ 考点1| 氮气及其氧化物的性质 ‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1.自然界中氮的存在和氮的固定 ‎2.N2的性质及应用 ‎(1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,熔点、沸点比O2的低。‎ ‎(2)化学性质 N2的电子式为∶N⋮⋮N∶,结构式为N≡N。‎ ‎①与H2反应的化学方程式:N2+3H22NH3,N2表现氧化性。‎ ‎②与Mg反应的化学方程式:N2+3MgMg3N2,N2表现氧化性。‎ ‎③与O2反应的化学方程式:N2+O22NO,N2表现还原性。‎ ‎3.NO、NO2的比较 NO NO2‎ 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O2或与 H2O反应 ‎2NO+O2===2NO2‎ ‎3NO2+H2O===2HNO3+NO 收集方法 排水法 向上排空气法 与人体、环 境的关系 ‎①与血红蛋白结合,使人中毒 ‎②转化成NO2,形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 注:氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。‎ 其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。‎ ‎②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1.(1)氮元素的非金属性很强,但N2的化学性质特别稳定,其原因是什么?‎ ‎(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体,如何区分?用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液可以吗?‎ ‎[提示] (1)N2的结构式为N≡N,N原子间以叁键结合,键稳定,难破坏,所以N2的化学性质非常稳定。‎ ‎(2)①用AgNO3溶液,Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr;②用水,溶于水后有颜色的是Br2,无颜色的是NO2。不能用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液区分,因为这两种气体都有氧化性,都可以把KI中的I-氧化成I2,使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。‎ ‎2.实验探究:在进行NO2溶于水的实验时有如图所示操作。‎ ‎(1)将充满NO2的试管倒扣在盛有水的水槽中,可观察到的现象是红棕色气体逐渐变为无色,水位上升,最后水充满整个试管的。化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。‎ ‎(2)当向试管中通入O2,现象是无色气体又变为红棕色气体,试管内液面上升至充满,继续通O2试管内液面又下降。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1 N2和NOx的主要性质及对环境的影响 ‎1.将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。能实现人工固氮的是(  ) ‎ ‎【导学号:99682092】‎ A.雷雨天闪电   B.NH3催化氧化制NO C.豆科植物根瘤菌 D.工业合成氨 ‎[答案] D ‎2.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是(  )‎ A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集 B.待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集 C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集 D.立即用排水法收集 D [红棕色气体为NO2,NO2与水反应生成NO。]‎ ‎3.(2017·大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:99682093】‎ A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2‎ C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2‎ D [A项,反应中NO、O2均为氧化剂,N2为还原产物;B项,N2不是污染成分;C项,NO与O2常温下就可以发生反应。]‎ NOx对环境的3种污染类型 ‎(1)光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。‎ ‎(2)酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。‎ ‎(3)破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。‎ 角度2 NOx与H2O或碱液反应的问题分析 ‎4. 如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是(  )‎ A.可能是N2与NO2的混合气体 B.只能是O2与NO2的混合气体 C.可能是NO与NO2的混合气体 D.只能是NO2一种气体 C [根据题意①3NO2+H2O===2HNO3+NO,②2NO+O2===2NO2。将①②反应合并可得4NO2+O2+2H2O===4HNO3。最后试管充满水的条件是NO2或NO2和NO混合或NO2和O2混合。]‎ ‎5.工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。‎ ‎(1)NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比1∶1,写出该反应的化学方程式:_______________________________________‎ ‎(2)NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是________。‎ ‎[答案] (1)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O ‎(2)NaNO2‎ ‎(1)氮氧化物溶于水的问题分析 无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体,反应的实质是3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2,故若有气体剩余只能是NO或O2,不可能是NO2。‎ ‎①若NO和O2通入水中,总关系式为4NO+3O2+2H2O===4HNO3(4∶3)。‎ ‎②若NO2和O2通入水中,总关系式为4NO2+O2+2H2O===4HNO3(4∶1)。‎ ‎(2)NOx与NaOH溶液反应问题分析 ‎①NO2能被NaOH溶液吸收生成2种盐。‎ ‎②NO不能被NaOH溶液吸收。‎ ‎③n(NO2)∶n(NO)≥1时能完全被NaOH溶液吸收。‎ 考点2| 硝酸 ‎[基础知识自查]‎ ‎1.物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,与H2O以任意比互溶。‎ ‎2.化学性质 ‎(1)不稳定性 ‎①反应:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。‎ ‎②市售浓硝酸呈黄色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。‎ ‎(2)强氧化性 ‎①与不活泼金属反应 稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。‎ 浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。‎ ‎②常温下,浓HNO3使Fe、Al钝化。常温下浓HNO3可用铁桶盛装。‎ ‎③与非金属反应 如浓硝酸与C的反应:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。‎ ‎④与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+、FeO等还原性物质。‎ 如稀HNO3与SO2、Na2SO3、FeO反应的离子方程式分别为3SO2+2NO+2H2O===3SO+2NO↑+4H+,3SO+2NO+2H+===3SO+2NO↑+H2O,3FeO+NO+10H+===3Fe3++NO↑+5H2O。‎ ‎(3)与有机物反应 ‎①硝化反应(与C6H6反应)‎ C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O。‎ ‎②颜色反应:蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1.(1)浓HNO3如何保存?‎ ‎(2)硝酸具有强氧化性,硝酸与Fe反应一定生成Fe3+吗?为什么?‎ ‎[提示] (1)保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中,置于阴凉处。‎ ‎(2)不一定,当Fe少量时生成Fe3+,当Fe过量时生成Fe2+。‎ ‎2.向一定量的浓HNO3中投入过量的Cu充分反应,生成的气体成分有哪些?反应结束后,再加入稀H2SO4写出发生反应的离子方程式。‎ ‎[提示] NO2、NO、N2O4。3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1 硝酸的主要性质及其应用 ‎1.有关硝酸性质的叙述中,正确的是(  )‎ A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B.足量Zn与浓HNO3反应最终产生的气体成分中含有H2‎ C.稀HNO3溶液中Fe3+、SO、I-、Cl-、Fe2+可以共存 D.稀HNO3与FeO反应时HNO3既表现氧化性又表现酸性 D [A项,浓HNO3具有强氧化性,能使红色退去;B项,HNO3与金属反应不可能生成H2;C项,SO、I-、Fe2+与HNO3均反应,不能共存;D项,生成Fe(NO3)3表现酸性,生成NO表现氧化性。]‎ ‎2.如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是 (  )‎ ‎①NO ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2 ⑥H2‎ A.①⑥    B.①⑤‎ C.②④⑤ D.①②③⑤‎ B [Fe与浓HNO3反应时,开始生成的还原产物是NO2,并且若铁少量时,还原产物只有NO2;当铁过量时,氧化产物是Fe2+,当HNO3过量时,氧化产物是Fe3+。因产物有硝酸盐,故溶液中一定还有NO。]‎ 硝酸与金属反应的规律 ‎(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。‎ ‎(2)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2,HNO3(稀)→NO;很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2、NH3、NH。‎ ‎(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。‎ ‎(4)浓硝酸与铜反应时,若铜过量,反应开始时浓硝酸被还原为NO2,但随着反应的进行,硝酸变稀,其还原产物变为NO。‎ ‎(5)铁与稀硝酸反应时,铁过量,氧化产物为Fe2+;铁不足,氧化产物为Fe3+;二者的量在一定范围内,可能生成Fe2+和Fe3+的混合物。‎ ‎(6)NO(H+)不能与Fe2+、I-、SO、S2-等还原性较强的离子大量共存。‎ 角度2 硝酸与金属反应的有关定量分析 ‎3.(2016·武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(  )‎ ‎①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 ‎②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ‎③硝酸浓度越大,产生的气体越少 ‎④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A.只有② B.②④‎ C.③④ D.①②③‎ B [依据Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸浓度越大,消耗的硝酸越多,①‎ 错;根据铁元素守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同,②正确;③硝酸浓度越大,产生的气体越多,③错;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的气体均为NO,且在相同状况下体积相同,④正确。]‎ ‎4.‎38.4 g Cu跟一定量浓HNO3反应,Cu全部溶解,共收集NO、NO2的总体积为‎22.4 L(标准状况),所得溶液中H+的物质的量为0.02 mol,请回答:‎ ‎(1)反应中被还原的硝酸为________mol。‎ ‎(2)参加反应的硝酸为________mol,反应过程中转移电子数为_____ mol。‎ ‎(3)生成的NO与NO2的物质的量之比为________。‎ ‎(4)溶液中NO的物质的量为________mol。‎ ‎[解析] (1)被还原的HNO3物质的量为NO、NO2的总物质的量。‎ ‎(2)参加反应的HNO3包括与Cu结合的NO和NO、NO2。‎ 即mol=2.2 mol。‎ 转移的电子数为×2 mol=1.2 mol。‎ ‎(3) 解之n(NO)=0.1 mol,n(NO2)=0.9 mol。‎ ‎(4)n(NO)=2n(Cu2+)+n(H+)=2× mol+0.02 mol=1.22 mol。‎ ‎[答案] (1)1 (2)2.2 1.2 (3)1∶9 (4)1.22‎ 硝酸与金属反应的计算技巧 ‎(1)原子守恒法 HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。‎ ‎(2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。‎ ‎ (3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)则有:‎ c(NO)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。‎ 角度3 硝酸的强氧化性实验探究 ‎5.(2017·咸阳模拟)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。‎ 可选药品:浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。‎ ‎2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O ‎(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎(4)装置②的作用是____________________,发生反应的化学方程式是 ‎______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________。‎ ‎(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)________。‎ a.加热该绿色溶液,观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 ‎(7)题中装置⑥易发生倒吸现象,下列装置能代替装置⑥的是________。‎ ‎[解析] 实验题要先看目的,即要验证什么,由此再来理解或设计实验。本题要证明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。①产生NO2,而非NO,所以②中应盛水,与NO2反应生成NO。而NO极易与O2反应产生NO2,故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)思路是从溶液中赶出NO2,或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2,不能采用稀释绿色溶液的方案,因为Cu(NO3)2溶液稀释后,颜色也会发生相应的变化,而不能得出正确的结论,充入N2‎ 无影响,N2本身无色且不参与反应。‎ ‎[答案] (1)3 mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 ‎(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ‎(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎(4)将NO2转化为NO  3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 ‎(6)ad ‎(7)BC 考点3| 氨和铵盐的性质与NH3的制法 ‎[基础知识自查]‎ ‎1.氨的性质 ‎(1)氨的物理性质 没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气的轻,易液化,液氨可作制冷剂,极易溶于水(1∶700),可由喷泉实验证明。‎ ‎(2)氨的化学性质 ‎①与水的反应 氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。‎ ‎②氨气与酸反应 a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为产生白烟,将浓盐酸改为浓HNO3,也会出现相同的现象。化学方程式分别为HCl+NH3===NH4Cl,HNO3+NH3===NH4NO3。‎ b.氨气通入酸的本质反应为NH3+H+===NH。‎ ‎③NH3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。该反应是工业制HNO3的基础反应。‎ ‎2.铵盐的性质与检验 ‎(1)铵盐的物理性质 铵盐都是无色固体,均易溶于水。‎ ‎ (4)装有NH4Cl的长试管,用酒精灯对NH4Cl进行加热,现象为固体NH4Cl逐渐变少,试管口部有大量晶体形成。‎ ‎3. 氨的实验室制法 ‎(1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。‎ 注:①不能用NH4NO3,因NH4NO3受热爆炸;②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替,因两者易吸湿,易结块,不利于产生NH3,且高温下腐蚀试管。‎ ‎ (2)实验装置 ‎①干燥管中碱石灰的作用是吸收NH3中的水蒸气。‎ ‎②棉花往往用水或酸液浸湿,其作用是减少与NH3的对流,吸收剩余的NH3减少污染。‎ ‎ [应用体验]‎ ‎1.(1)氨水中有哪些粒子?计算氨水的浓度时以什么物质为溶质?‎ ‎(2)举例说明氨水有哪些化学性质?写出有关的化学方程式。‎ ‎[提示] (1)H2O、NH3·H2O、OH-、NH、NH3、H+,以溶解的NH3总量为溶质。‎ ‎(2)①不稳定性:NH3·H2ONH3↑+H2O。‎ ‎②碱性:‎ NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O。‎ ‎3NH3·H2O+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NH4Cl。‎ ‎2.写出NH3催化氧化制HNO3的有关方程式。‎ ‎[提示] 4NH3+5O24NO+6H2O,‎ ‎2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1 氨与铵盐的性质及应用 ‎1.关于氨的下列叙述中,错误的是 (  )‎ A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色 C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟现象 D.氨气可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟现象 C [C项,硫酸难挥发,与氨气反应不产生白烟。]‎ ‎2.关于NH3和氨水的说法正确的是(  )‎ A.NH3溶于水形成的氨水中浓度最大的粒子是NH3(H2O除外)‎ B.NH3、氨水与盐酸反应的离子方程式均为NH3+H+===NH C.在1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为 ‎1 mol·L-1‎ D.将1 mol NH3通入‎500 g水中,溶液的溶质质量分数为6.8%‎ C [A项,氨水中除H2O外浓度最大的粒子是NH3·H2O;B项,氨水与盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+===NH+H2O;D项,氨水的溶质按NH3计算,溶液的溶质质量分数为×100%≈3.3%。]‎ ‎3.下列说法中正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:99682094】‎ A.(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3四种溶液可用Ba(OH)2溶液鉴别 B.所有铵盐受热均分解生成NH3‎ C.铵盐溶于水呈酸性的原因是NH+H2O===NH3·H2O+H+‎ D.NH4H与NH4Cl为离子化合物均属于铵盐 A [B项,铵盐受热分解不一定均生成NH3;C项,NH水解为可逆反应,应用“”连接;D项,NH4H不属于铵盐。]‎ ‎(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断题中作为解题的突破口,确定NH3的存在。‎ ‎(2)NH3是非电解质不是碱,而NH3·H2O是电解质是碱。‎ ‎(3)NH3催化氧化的产物是NO不是NO2。‎ ‎(4)计算氨水浓度时,溶质视为溶解的NH3。‎ ‎(5)铵盐受热易分解,但不一定均生成NH3。‎ 角度2 喷泉实验问题分析 ‎4.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 (  )‎ A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全都进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 B [H2难溶于NaOH溶液,不能形成较大的压强差,不能引发喷泉现象。]‎ ‎5.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体(标准状况下),烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是________(填序号)。‎ ‎①CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 ‎②NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 ‎③H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 ‎④HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 ‎⑤NO2(H2O)/充满烧瓶 ‎⑥Cl2(NaOH溶液)/充满烧瓶 ‎⑦HCl(H2O)/溶液浓度为 mol/L ‎[解析] ①CO2不溶于NaHCO3溶液,不能形成喷泉;⑤NO2与H2O反应生成NO气体,不能充满烧瓶。‎ ‎[答案] ①⑤‎ ‎(1)喷泉实验的原理 由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉。‎ ‎(2)形成喷泉的类型 ‎①只要气体易溶于吸收剂,均可做喷泉实验,吸收剂可以是水,也可以是酸液、碱液等。如CO2与NaOH溶液可形成喷泉。‎ ‎②容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体,容器内产生大量气体,压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。‎ ‎(3)引发喷泉的几种方法 ‎①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。‎ ‎②使烧瓶内气体温度降低,从而使气压减小。‎ ‎③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。‎ 角度3 氨气的实验室制法及NH3的性质探究 ‎6.(2017·泰安模拟)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 ‎ ‎【导学号:99682095】‎ 图1            图2‎ ‎(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母代号)。‎ a.碱石灰       b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱 ‎(2)若探究氨气的溶解性,需在K2‎ 的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是__________________________________。‎ ‎(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。‎ ‎①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过分别盛有__________、__________试剂的洗气瓶;‎ ‎②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为__________________________________;‎ ‎③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放________溶液(填化学式),反应的离子方程式为___________________。‎ ‎[解析] (1)在浓氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,向其中加入生石灰[发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2生成Ca(OH)2]或烧碱,都会使平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰,原理同上述,都可快速制备氨气。‎ ‎(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl4,需选择防倒吸装置进行实验探究,因此需选择图2中的Ⅱ或Ⅲ。根据喷泉实验的原理,要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧杯捂热,可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触,即产生“喷泉”。‎ ‎(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气。‎ ‎②探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生白烟,联系NH3+HCl===NH4Cl可知,“白烟”的成分为氯化铵,氯元素化合价降低,则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物,可推知为氮气。‎ ‎③氯气是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。‎ ‎[答案] (1)ace (2)Ⅱ或Ⅲ 用热毛巾将烧杯捂热(其他合理答案均可)‎ ‎(3)①饱和食盐水 浓硫酸 ‎②3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2‎ ‎③NaOH Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ‎(1)NH3的一般实验室制法 ‎(2)两种简易方法 ‎①加热浓氨水:(见图1)‎ 反应原理:NH3·H2ONH3↑+H2O。‎ 图1        图2‎ ‎②浓氨水中加入固态碱性物质:(见图2)‎ 反应原理:浓氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等),使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·H2O的分解。加CaO的化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2。‎ ‎[课堂小结·反馈达标1+1]      全新理念 探究高考 明确考向   ‎ ‎1.一组判断,展示高考易误点 ‎(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA。(  )‎ ‎(2)(2016·全国乙卷)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。(  )‎ ‎(3)(2014·全国卷Ⅰ)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。(  )‎ ‎(4)(2013·全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。(  )‎ ‎(5)(2012·全国卷)常温常压下,‎92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。(  )‎ ‎(6)检验溶液中是否含有NH:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。(  )‎ ‎(7)(2015·山东高考)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以升华。(  )‎ ‎(8)(2015·重庆高考)实验室制取氨的装置(夹持装置略)。(  )‎ ‎(9)(2014·广东高考)NH3可用于设计喷泉实验和NH3能使酚酞溶液变红二者存在因果关系。(  )‎ ‎(10)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。(  )‎ ‎[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×‎ ‎2.一题串知,覆盖高考考什么 ‎(2016·全国乙卷改编)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。‎ 回答下列问题: ‎ ‎【导学号:99682096】‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的____________________________,‎ 反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎②‎ 欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向,用小写字母表示)。[考查NH3的实验室制法及收集与仪器连接]‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入硬质玻璃管Y中 ‎①Y管中 ‎______________‎ ‎②反应的化学方程式______________‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③______________‎ ‎④______________‎ ‎[考查NH3、NO2的性质及实验探究]‎ ‎(3)写出NH3催化氧化制HNO3的一系列化学方程式___________________。‎ ‎[考查氮及其主要化合物的性质与应用]‎ ‎(4)写出Cu与硝酸反应制NO的离子方程式___________________________,‎ 此反应表现了硝酸性质有________________。[考查HNO3的主要性质]‎ ‎(5)写出用浓氨水与CaO作用制NH3的化学方程式_______________________。‎ ‎[考查NH3的实验室制法]‎ ‎[答案] (1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ②dcfei (2)①红棕色气体慢慢变浅 ‎②8NH3+6NO27N2+12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外界压强 ‎(3)4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎(4)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 强氧化性、酸性 ‎(5)NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2‎
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