【化学】安徽省合肥九中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试卷（解析版）

【化学】安徽省合肥九中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试卷（解析版）

安徽省合肥九中2020-2021学年高一上学期第一学段考试试卷 时间：60分钟 满分：100‎ 一．单选题（本大题共15小题，共45分）‎ ‎1．为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸（C2H4O3）是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（　　）‎ A．酸性氧化物 B．胶体 C．混合物 D．有机物 ‎【答案】D ‎【分析】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径介于1﹣100nm的分散系；不同物质组成的为混合物；一般含碳的化合物是有机物。据此分析。‎ ‎【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，C2H4O3不是酸性氧化物，故A错误；‎ B、C2H4O3是溶液不是胶体，故B错误；‎ C、C2H4O3组成物质只有一种是纯净物，故C错误；‎ D、C2H4O3是含碳的化合物是有机物，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）‎ ‎①液氯、干冰、氧化铁均为化合物 ‎ ‎②氢氟酸、盐酸、玻璃均为混合物 ‎③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ‎ ‎④牛奶、豆浆、盐水均为胶体 ‎⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤‎ ‎【答案】B ‎【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；‎ ‎②依据混合物是不同物质组成的分析；‎ ‎③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；‎ ‎④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；‎ ‎⑤过氧化钠是氧化物．‎ ‎【解答】解：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；‎ ‎②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；‎ ‎③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；‎ ‎④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；‎ ‎⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误 综上所述：②③正确；‎ 故选：B。‎ ‎3．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（　　）‎ ‎①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和雾都是胶体 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎【答案】C ‎【分析】①氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物 ‎②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应是盐和水的氧化物为碱性氧化物；‎ ‎③胆矾是硫酸铜晶体；‎ ‎④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金；‎ ‎⑤氯气是单质不是化合物；‎ ‎⑥豆浆和雾属于胶体分散系．‎ ‎【解答】解：氯水是氯气溶于水，氨水是氨气溶于水，都属于混合物，故①正确；‎ ‎②金属氧化物不一定是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故②错误；‎ ‎③胆矾是硫酸铜晶体，属于化合物，故③正确；‎ ‎④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金，都是合金，故④正确；‎ ‎⑤氯气是单质，不是非电解质，故⑤错误；‎ ‎⑥豆浆和雾属于胶体分散系，故⑥正确；‎ 故选：C。‎ ‎4．某矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg•L﹣1）：Ca﹣60.00、K﹣39.00、Mg﹣3.10、Zn﹣0.08、F﹣0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（　　）‎ ‎①不能导电　　②能导电　　　③是电解质　　　　④是混合物 A．②③ B．② C．②④ D．①④‎ ‎【答案】C ‎【分析】矿泉水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的带电荷的离子，矿泉水能够导电，据此进行判断。‎ ‎【解答】解：矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电；‎ 矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是电解质；‎ 故选：C。‎ ‎5．下列叙述正确的是（　　）‎ A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 ‎ B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 ‎ C．Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷 ‎ D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 ‎【答案】B ‎【分析】A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；‎ B．分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答；‎ C．胶体 电中性的分散系；‎ D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．‎ ‎【解答】解：A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液发生FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故A错误；‎ B．分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故B正确；‎ C．胶体不带电，带电的是胶粒吸附带电离子，故C错误；‎ D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体微粒直径在1﹣100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎6．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）‎ A．NaCl固体中没有离子 ‎ B．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子 ‎ C．NaCl溶液中水电离出大量的离子 D． 电解质本身不一定能导电 ‎【答案】D ‎【分析】根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动．‎ ‎【解答】解：A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；‎ B．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；‎ C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，不是水电离出的离子，故C正确；‎ D．导电的条件是水溶液或者熔融状态下有自由移动的阴阳离子，与是否是电解质无关，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ‎ B．BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4 Ba2++ SO42﹣‎ C．液溴不导电，所以溴是非电解质 ‎ D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ‎【答案】D ‎【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；‎ B．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；‎ C．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；‎ D．溶液导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，与电解质的强弱无关。‎ ‎【解答】解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，二氧化碳本身不能电离，故A错误；‎ B．电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态完全电离属于强电解质，故B错误；‎ C．液溴是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎8．某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）‎ A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+ ‎ C．溶液中可能有NO3﹣ D．溶液中可能有SO42﹣‎ ‎【答案】B ‎【分析】根据题目，蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4或两者的混合物，再根据各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒分析。‎ ‎【解答】解：蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4或两者的混合物，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则；‎ 若沉淀全部为AgCl，一定含有Cl﹣，另含有阳离子Cu2+，则阴离子肯定含有NO3﹣，不可能含有Na+、Ba2+；‎ 若沉淀全部为Ag2SO4，一定含有SO42﹣，另含有阳离子Cu2+，恰好满足电中性，还可能同时含有Na+和NO3﹣，不存在Cl﹣和Ba2+；‎ 沉淀为AgCl和Ag2SO4，一定含有SO42﹣和Cl﹣，另含有阳离子Cu2+，还一定含有Na+‎ ‎，此时不可能含有Ba2+和NO3﹣；‎ 则不管沉淀是何种成分，该溶液中一定不含有Ba2+，‎ 故选：B。‎ ‎9．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）‎ A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 ‎ B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3‎ C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH ‎ D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO4‎ ‎【答案】B ‎【分析】A．Na2CO3与NaHCO3的电离不同；‎ B．NaHSO4在水溶液中电离出的离子为钠离子、氢离子和硫酸根离子；‎ C．H2S为弱电解质，应保留化学式；‎ D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不同。‎ ‎【解答】解：A．前者离子方程式为：，后者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；‎ B．均可用离子方程式为，故B正确；‎ C．前者离子方程式为：，后者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故C错误；‎ D．前者离子方程式为：，后者离子方程式为：，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎10．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）‎ A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 ‎ B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 ‎ C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎ D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 ‎【答案】A ‎【分析】离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。‎ ‎【解答】解：A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H++OH﹣＝H2O表示，故A正确；‎ B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合，其离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32-+H2O，故B错误；‎ C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，该反应不能用H++OH﹣＝H2O表示，故C错误；‎ D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸，氢氧化铁沉淀为弱电解质，不可拆，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．pH＝l的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣ ‎ B．无色透明的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣ ‎ C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+ ‎ D．遇酚酞变红的溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+‎ ‎【答案】C ‎【分析】A．该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；‎ B．高锰酸根离子为有色离子；‎ C．该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；‎ D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。‎ ‎【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性，HCO3﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；‎ C．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；‎ D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+、NH4+与氢氧根离子反应，不能共存，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎12．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）‎ A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3] ‎ B．充有氢气的气球遇明火爆炸 ‎ C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁制菜刀生锈 ‎ ‎【答案】C ‎【分析】由发生的化学的反应可知，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．出现铜绿，Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；‎ B．氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；‎ C．大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C选；‎ D．生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎13．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ‎ B．NaOH + HCl＝NaCl+H2O ‎ C．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO D．Cl2+ H2O＝HCl + HClO ‎【答案】B ‎【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合物质的性质和元素的化合价的变化判断．‎ ‎【解答】解：A．Fe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．复分解反应一定不是氧化还原反应，故B选；‎ C．N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。‎ 故选：B。‎ ‎14．反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，磷单质在反应中（　　）‎ A．被氧化 ‎ B．被还原 ‎ C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 ‎【答案】C ‎【分析】4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+1价，以此来解答．‎ ‎【解答】解：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+1价，P元素的价态既升高又下降，所以既被氧化又被还原 故选：C。‎ ‎15．某反应可用下式表示：xR2++yH++O2=mR3++nH2O． 则m的值为（　　）‎ A．2x B．4 C． D．7‎ ‎【答案】B ‎【分析】反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m值．‎ ‎【解答】解：解法一：反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到﹣2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2++4H++O2＝4R3++2H2O，‎ 则m＝4，‎ 解法二：由质量守恒可得x＝m，‎ 由氧化还原反应得失电子守恒可得2×（2﹣0）＝m×（3﹣2），‎ m＝4，‎ 故选：B。‎ 二．填空题（本大题共3小题，共55分）‎ ‎16．（18分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。‎ Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸 ‎（1）以上物质中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于电解质的是　 　。‎ ‎（2）向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是　 　 。‎ Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。‎ ‎（3）如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是　 　。（填字母）。‎ ‎（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣=H2O．请举个例子反驳上述观点：　 　。（用离子方程式表示）‎ ‎（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+ 2H2S+O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为_________。‎ ‎【答案】I、（1）④⑦；①③；‎ ‎（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；‎ Ⅱ．（3）C；（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。（5）Ag2S ‎【分析】I、（1）由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；‎ ‎（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉；‎ II、（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；‎ ‎（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应．‎ ‎【解答】解：I、（1）由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，‎ 故答案为：④⑦；①③；‎ ‎（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，‎ 故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；‎ Ⅱ．（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：C；‎ ‎（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，‎ 故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。‎ ‎（5）根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，所以每个X中有2个Ag原子和S原子，所以X的化学式为Ag2S ‎17. （15分）现有下列十种物质：①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨FeCl3溶液 ⑩NaHSO4固体 ‎（1）以上物质属于电解质的是___________________________（填序号，下同）‎ ‎（2）写出①与③反应的离子反应方程式______________________________________‎ ‎（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式______________________，是否制备成功可以通过________________________________________（性质或现象检验）‎ ‎（4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：____________________________________‎ ‎【答案】（1）①③⑤⑥⑩；‎ ‎（2）‎ ‎（3）；丁达尔效应 ‎（4）。‎ ‎【分析】（1）电解质的前提是化合物，然后类别是酸、碱、盐、金属氧化物和水 ‎（2）弱电解质和难溶盐都是不可拆分的；‎ ‎（3）氢氧化铁胶体的特性就是丁达尔效应；‎ ‎（4）少量二氧化碳与澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水．‎ ‎【解答】解：（1）①③⑤⑥⑩是酸、碱、盐，是电解质；‎ ‎（2）醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，但是醋酸和碳酸钙都不可拆，醋酸钙属于可溶盐，可以拆，所以离子方程式为；‎ ‎（3）氢氧化铁胶体制备的化学方程式为，而检验胶体的生成可利用胶体的特性，也就是丁达尔效应；‎ ‎（4）二氧化碳少量通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，故答案为：。‎ ‎18．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；‎ ‎①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．‎ ‎②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象 ‎（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①HCl：　 　‎ ‎②NaHSO4：　 　‎ ‎③NaHCO3：　 　‎ ‎（2）属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是__________________。‎ ‎（3）写出①中反应的化学方程式：　 　 。‎ ‎（4）写出NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，离子方程式： 。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【分析】（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；‎ ‎（2）硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐 ‎（3）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；‎ ‎（4）硫酸氢钠和氢氧化钡溶液1:1混合生成硫酸钡、水和氢氧化钠．‎ ‎【解答】解：（1）①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；‎ ‎②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；‎ ‎③碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；‎ ‎（2）根据硫酸氢钠电离方程式，有金属阳离子和酸根离子组成，属于盐 ‎（3）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；‎ ‎（3）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，根据少量离子方程式书写，，离子方程式为。‎