2019届一轮复习人教版晶体结构与性质作业

2019届一轮复习人教版晶体结构与性质作业

晶体结构与性质 题组一　晶体的组成及类型判断 ‎1.下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 ‎②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 ‎③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体 ‎④固态能导电的晶体一定是金属晶体 A.①②③ B.②③④‎ C.①②④ D.①②③④‎ 答案　D ‎2.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)‎ A.CaCl2和NaOH B.碘、氖 C.CO2和H2O D.CCl4和KCl 答案　C 题组二　晶体熔、沸点的比较规律 ‎3.下列分子晶体：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2的熔点由高到低的顺序是(　　)‎ A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥‎ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①‎ 答案　C ‎4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)‎ A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B.‎ C.MgO＞H2O＞O2＞Br2‎ D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 答案　B ‎5.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　　)‎ A.铝、钠、干冰 B.金刚石、碳化硅、晶体硅 C.碘化氢、溴化氢、氯化氢 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 答案　B 题组三 有关晶体结构的分析与计算 ‎6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A.金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－‎ D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 答案　B ‎7.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其晶胞中原子的排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为(　　)‎ A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1 D.1∶3∶3‎ 答案　C ‎8.《X-‎ 射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同 B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3‎ C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个 D.设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3‎ 答案　B 题组四　晶体知识的综合考查 ‎9.Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.氮化铝属于离子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D.氮化铝晶体中Al的配位数为2‎ 答案　B ‎10.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎714‎ ‎190(5×101 kPa)‎ ‎－70‎ 沸点/℃‎ ‎1 413‎ ‎1 412‎ ‎180‎ ‎57.57‎ 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)‎ A.AlCl3在加热条件下能升华 B.SiCl4晶体属于原子晶体 C.AlCl3晶体是典型的离子晶体 D.NaCl的晶格能比MgCl2小 答案　A ‎11.根据下表的数据，判断下列说法正确的是(　　)‎ 离子化合物 离子电荷数 键长/pm 晶格能/ kJ·mol－1‎ 熔点/℃‎ 摩氏硬度 NaF ‎1‎ ‎231‎ ‎923‎ ‎993‎ ‎3.2‎ NaCl ‎1‎ ‎282‎ ‎786‎ ‎801‎ ‎2.5‎ MgO ‎2‎ ‎210‎ ‎3 791‎ ‎2 852‎ ‎6.5‎ CaO ‎2‎ ‎240‎ ‎3 401‎ ‎2 614‎ ‎4.5‎ A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B.晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C.NaF晶体比NaCl晶体稳定 D.表中物质CaO的晶体最稳定 答案　C 题组五　晶体知识的综合应用 ‎12.上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：‎ ‎(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________________________________________。‎ ‎(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为____________。‎ ‎(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是____(用氢化物分子式表示)。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____。‎ ‎(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(6)下列说法正确的是________(填字母)。‎ A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.GaP与GaAs互为等电子体 C.电负性：As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)　(2)4　正四面体　(3)NH3>AsH3>PH3　(4)sp2　(5)>　(6)BCD ‎13.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是____________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的__________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是____________。‎ ‎(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：___________________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。‎ ‎(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)‎ ‎，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：‎ 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1‎ ‎786‎ ‎715‎ ‎3 401‎ 则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是_____________________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。‎ 答案　(1)2　体心　顶点　8‎ ‎(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl ‎(3)F－‎ ‎(4)TiN>MgO>CaO>KCl　12‎ ‎14.(1)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________________________________________。‎ ‎(2)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为______________________________________________________。‎ ‎(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。‎ 答案　(1)K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱 ‎(2)0.315或×0.446　12‎ ‎(3)体心　棱心