2020届一轮复习人教版酸碱中和滴定及其应用作业

2020届一轮复习人教版酸碱中和滴定及其应用作业

‎2020届高考化学一轮复习针对训练 酸碱中和滴定及其应用 一、选择题 ‎1、20 mL约0.1 mol·L－1氨水用0.1 mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．适宜用酚酞作指示剂 B．滴定过程中，当溶液的pH＝7时，两者恰好等物质的量反应 C．达到滴定终点时，溶液中：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]‎ D．滴定过程中，pH＝7时溶液中水的电离程度最大 ‎2.下列有关中和滴定的操作,正确的操作顺序是( )‎ ‎①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;‎ ‎③检查滴定管是否漏水;④滴定;‎ ‎⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤 A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③‎ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥‎ ‎3.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为: 。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)‎ ‎4.常温下,向100mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是( )‎ A.HA为一元强酸 B.MOH为一元弱碱 C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.若K点对应溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1‎ ‎5.准确移取20.00mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液置于锥形瓶中,用待测的盐酸滴定来测定盐酸的浓度。下列说法正确的是( )‎ A.滴定达到终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入盐酸进行滴定 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时立刻停止滴定 D.随着待测液的滴入,锥形瓶中的pH由小变大 ‎6.下列实验操作和数据记录都正确的是( )‎ A.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mL B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50mL C.用10mL量筒量取8.25mL盐酸 D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2‎ ‎7.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5‎ C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.HY与HZ混合,达到平衡时: ‎ ‎8.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )‎ A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B.用图乙所示装置准确称得0.2g H2C2O4•2H2O固体 C.用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处气泡 D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 ‎9.用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是( )‎ A.该滴定实验不需要指示剂 B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C.滴定管使用前需检验是否漏液 D.若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高 ‎10.以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围3.1~4.4,pH<3.1时溶液为红色,pH>4.4时溶液为黄色)‎ B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 ‎11.下列实验操作及现象描述不合理的是( )‎ A.0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,可以使用甲基橙作指示剂 B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液,振荡,一段时间后溶液突然变为无色 C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液,振荡,一段时间后无明显现象 D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/L NaOH溶液,振荡后出现白色沉淀,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色 ‎12. 常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 ( )‎ A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是a[Na＋]>[H＋]>[OH－]‎ D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 ‎13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是( )‎ A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 ‎14.下列有关对定量实验误差分析正确的是( )‎ A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低 B.测定溶液 pH的实验中,用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高 C.中和热实验测定中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响 D.酸碱中和滴定实验中,标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 ‎15.下图曲线和是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )‎ A.盐酸的物质的量浓度为1 ‎ B. 点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎16.某研究小组为测定食用白醋中的含量进行如下操作,正确的是( )‎ A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取4.0放入1000 容量瓶中,加水至刻度,配成0.10 标准溶液 C.用溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色时,为滴定终点 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内溶液的液面变化,防止滴定过量 二、填空题 ‎17、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00mL 0.1000mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）.将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎（2）.滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是__________。 （3）.b和c两步操作是否可以颠倒__________,说明理由__________。‎ ‎（4）.所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__________mL,测得c(I-)=__________mol·L-1。‎ ‎（5）.判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果__________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果__________。‎ ‎18.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:‎ ‎（1）.将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有__________、__________。‎ ‎（2）.用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或__________。‎ ‎（3）.用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视__________,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是__________。‎ ‎（4）. 根据下列数据,测得c(NaOH)=________。烧碱的纯度=____________。‎ 滴定 ‎ 次数 ‎ 待测液体积 ‎ ‎(mL) ‎ 标准盐酸体积(mL) ‎ 滴定前读数(mL) ‎ 滴定后读数(mL) ‎ 第一次 ‎ ‎10.000 ‎ ‎0.50 ‎ ‎20.40 ‎ 第二次 ‎ ‎10.00 ‎ ‎1.00 ‎ ‎24.10 ‎ 第三次 ‎ ‎10.00 ‎ ‎1.00 ‎ ‎24.10 ‎ ‎（5）. 以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是__________(填序号)。 ‎ ‎①读数:滴定前平视,滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管 ‎ ‎③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ‎ ‎⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ‎ ‎19、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ 实验编号 HA的物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH的物质的量浓度(mol/L)‎ 混合后溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝a 乙 ‎0.12‎ ‎0.1‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝10‎ ‎(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？‎ ‎_________________________。‎ ‎(2)乙组混合溶液中[A－]和[Na＋]的大小关系是________(填编号)。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。‎ ‎(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：[Na＋]－[A－]＝________mol/L。‎ ‎(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。‎ ‎(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。‎ A．[B2－]＋[HB－]＝0.1 mol/L B．[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1 mol/L C．[OH－]＝[H＋]＋[HB－]‎ D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HB－]‎ 参考答案 一、选择题 ‎1.答案：C。 ‎ 解析：达到滴定终点时NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，NH4Cl水解，水的电离程度最大 ‎2.答案：A ‎3.答案：C ‎4.答案：C ‎5.答案：A ‎6.答案：B ‎7.答案：D ‎8.答案：C ‎9.答案：B ‎10.答案：C ‎11.答案：C ‎12.答案：C 如果酸为强酸，则0.100 0 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，a>b ‎，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。‎ ‎13.答案：C ‎14.答案：A ‎15.答案：B 解析：盐酸与氢氧化钠的相互滴定,所以酚酞可以做指示剂使用;由图像可以看到:未开始滴定时, ,可得盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度是0.1 。曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线;曲线是氢氧化钠滴定盐酸的滴定曲线.故选B。‎ 点评:酸碱滴定特别注意:强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。‎ ‎16.答案：C 解析：A项,不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B项,应在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C项,强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,从颜色变化可判断达到滴定终点,正确.D项,滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化,错误.‎ 二、填空题 ‎17.答案：（1）250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管;‎ ‎（2）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) （3）否(或不能)  若颠倒,Fe3+与I-‎ 反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 （4）10.00; 0.0600; 5.偏高; 偏高 ‎18.答案：（1）100mL容量瓶; 胶头滴管;‎ ‎（2）胶头滴管;‎ ‎（3）锥形瓶中溶液颜色的变化; 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点 （4）0.4020 mol·L-1  ;80.4% （5）①②‎ ‎19、答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 ‎(2)C ‎(3)[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]‎ ‎(4)10－4－10－10‎ ‎(5)AC 解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]。(4)据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，推导[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝(10－4－10－10) mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。‎