高中化学选修四 期末模拟试题含答案

高中化学选修四 期末模拟试题含答案

高中化学选修四 期末模拟试题 一、选择题（本题共包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个．．选项符合题意。） 1.即将在北京举行的 2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运 会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和 塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A、可逆反应 B、化合反应 C、离子反应 D、气体反应 3．下列说法正确的是 A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一 574 kJ·mol－1 ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一 1160 kJ·mol 一 1。 下列正确的是 A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一 867 kJ·mol－1 B．CH4 催化还原 NOx 为 N2 的过程中，若 x=1.6，则转移的电子总数为 3.2 mol C．若 0.2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ D．若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 3.2 mol 5、下列各条件下发生反应 X+Y=XY 时，速率最快的是 A．常温下，20mL 中含 X、Y 各 0.003mol 的溶液 B．常温下，100mL 中含 X、Y 各 0.005mol 的溶液 C．常温下，0.1mol／L 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合 D．标准状况下，0.1mol／L 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升 高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A．若正反应为吸热反应，则 A 为非气态 B．若正反应为放热反应，则 A 为气态 C．若在平衡体系中加入少量 C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响 t4 t5t3t2t1t0 v v(逆) v(正) v(逆) v(正) t v(逆) v(正) t6 7 、 某 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v） 随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改 变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确 的是 A．t2 时加入了催化剂 B．t3 时降低了温度 C．t5 时增大了压强 D．t4～t5 时间内转化率一定最低 8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(l)，当下列物理 量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气 体的总物质的量④B 物质的量浓度 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 9、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3（g），若开始时只充入 2 molSO3（g）， 达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入了 2 mol SO2 和 1 molO2 的混合气 体，达到平衡时 SO2 的转化率为 A．20% B．40% C．50% D．60% 10.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3 － B.H2SO3 的电离方程式 H2SO3 2H＋＋SO3 2－ C.CO3 2－的水解方程式：CO3 2－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D.HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－ 11、将 PH 试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是 A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH 12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A、氯化铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液 13.中和相同体积、相同 pＨ的 H2SO4、HCl、CH3COOH 三种溶液，所用相同浓度的 NaOH 的体积分别 是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是： Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３ 14.pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2 的体积在 相同状况下分别为 V1 和 V2，若 V1>V2，下列说法正确的是 A．HX 一定是弱酸 B．NaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性 C．HX 一定是强酸 D．反应过程中二者生成 H2 的速率相同 15、0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D． c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) A A 的 转 化 率 D 16．已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正 方向进行的是 A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强 17．一定条件下，体积一定的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是 A、以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/(L·S) B、将容器体积变为原来 2 倍，Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C、若增大压强，则物质 Y 的转化率增大 D、若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＞0 18．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是 19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量 20．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0 反应能正向自发进行； △H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S>0 反应能逆向自发进行（其中△H 为焓变，△S 为熵变，T 为热力学温标，单位为 K）设反应 A（s）==D（g）+E（g） △H-T△S=（-4500+11T）J/mol 要防止反应发生，温度必须 A、高于 409K B、低于 136K C、高于 136K 而且低于 409K D、低于 409K 21．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，若要降低反应速率，又不影响生成氢气的总质量， 可以加入的固体的是 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa 22.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是 A．向 KHSO4 溶液中滴人 Ba(OH)2 溶液使 pH=7；SO4 2－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+ C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3 -+ H+ == CO2↑+H2O D．常温常压下，1g 氢气充分燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 热量。 时间 t υ(正) υ υ(逆) B 压 强 ω（C） 100℃ 500℃ 有催化剂 无催化剂 C 时间 t c(C) 100℃ 10℃ 压 强 则表示氢气燃烧热化学方程式 2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol 23．在一容积恒定的容器中充入 2molA 和 1molB 反应：2A(g)+B(g) XC(g)，达到平衡后，C 的体积 分数为 W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%。则 X 的值为 A、2 B、3 C、可能为 2，也可能为 3 D、无法确定 二、填空题（本小题包括 6 题，共 54 分） 24．（4 分）A、B 两容器由极易导热的材料做成。A 的容 积不变，B 容器有一活塞可以上下移动，保持内外压强相 等。在相同条件下，将等量 NO2 压入容积相同的 A、B 两 容器中发生反应：2NO2 N2O4，ΔH＜0 ,回答下列问 题（填>，=，<） （1）反应刚开始时，生成 N2O4 的速度 vA vB； （2）反应中生成 N2O4 的速度 vA vB； （3）平衡时两容器中分子总数 NA NB； （4）达到平衡时两容器的压强 PA PB. 25．(12 分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程 式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。 356g“ 可 燃 冰 ”( 分 子 式 为 CH4·9H2O) 释 放 的 甲 烷 气 体 完 全 燃 烧 生 成 液 态 水 ． 放 出 的 热 量 为 。 （2）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质 浓度随时间变化如下表： 时间 / min CO H2O(g) CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 C1 6 0.096 0.266 0.104 C2 第 5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第 4～5min 之间，改变 的条件是 ，第 5～6min 之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平 衡常数是 。 ②已知 420℃时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时，CO 和 H2O(g)的浓度都是 0.01 mol ／L，则 CO 在此条件下的转化率为 。 ③397℃时该反应的平衡常数为 12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)． 26．( 8 分)某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A = H++HA-，HA- A2-+H+。回答下列问题： （1）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表 示） ； （2）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表 示） ； （3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可 能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是： ； （4）0.1mol·L-1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 27.(12 分)已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4 +、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几 种 ①c(Cl-)>c(NH4 +)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4 +)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4 +)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4 +)>c(OH-) 则： ⑴上述关系一定不正确的是 (填序号) ⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序 号) . ⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。 ⑷若四种离子浓度关系有 c(NH4 +)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、 “中性”)。 ⑸25℃，pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14-a 的氨水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填“>”、 “<”、“=”、“无法确定”) 28.（10 分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL 待测硫酸配制 100mL 稀 H2SO4 溶液；以 0.14mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00mL。 （1）该学生用标准 0.14mol·L-1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入 2 滴酚酞。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2—3cm 处， 再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所 在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ → → →F ； ②在 G 操作中如何确定终点？ 。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大” 或“恰好合适”） 。 （3）配制准确浓度的稀 H2SO4 溶液，必须使用的主要容器是: 。 （4）如有 1mol/L 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，应用 的 NaOH 溶液，原因是: （5）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（右图） （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会 导致测得的稀 H2SO4 溶液浓度测定值 （选填“偏大” “偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。 29．（8 分）如右下图所示两个等体积的容器，A 为恒压容器，B 为恒容容器。在相同温度下，分别将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合气体充入 A、B 容器中，发生如下反应： N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。 保持温度不变，A、B 容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A 容 器中气体体积为起始时的 4/5，平衡状态记为 P。 试回答下列问题： (1) 平衡时 A 容器中 NH3 的体积分数是 。若要使 B 容 器 中 NH3 的 体 积 分 数 与 A 容 器 中 相 同 ， 可 采 取 的 措 施 是 。 (2) 若保持温度不变，向 B 容器中补加 c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B 两容器中压强恰好相等， 则 c= 。 (3)若保持温度不变，开始时向容器 A 中加入 a mol N2 、b mol H2 和 c mol NH3 ，要使反应向逆 反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原 A 平衡状态 P 相同，则起始时，c 的取值范围 是 。 一、选择题（每小题 2 分，共 46 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A C C A D A A D D A D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D A C A C A A A D B C 二、选择题（每小题 6 分，共 54 分。） 24．（4 分） （1） = (2)__<______ (3)___>_____ (4)_____ _<_ ___ 25．(12 分)（1）1780.6 kJ （2）增加 H2 浓度 增加 H2O(g)浓度 0.5 75％ ＜(每空 2 分) 26．(8 分) (1)_碱性____、____A2-+H2O _HA-+OH-__ (2)_酸性____、_____HA- _H++A2- (3)_<___、_____H2A 中第一步电离的 H+对 HA-的电离产生抑制作用。 (4)[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-] 27．(12 分) (各 2 分) ⑴ ② ⑵ NH4Cl，① ⑶ NH4Cl 和 NH3•H2O ⑷ 中性 ⑸ Va〉Vb 28.（10 分）（1）① E C D B A G F；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。 （2）偏大 （3）100mL 容量瓶 （4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小 （5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L 29．（8 分）(1)25% ；增加 N2、H2 或降低温度或增加 NH3； (2) 0.5；(3) 0.8

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