- 2021-07-09 发布 |
- 37.5 KB |
- 4页
![](https://data.61taotao.com/file-convert/2021/03/22/18/11/8e69b8f71d6f742b07465820a7953b27/img/1.jpg)
![](https://data.61taotao.com/file-convert/2021/03/22/18/11/8e69b8f71d6f742b07465820a7953b27/img/2.jpg)
![](https://data.61taotao.com/file-convert/2021/03/22/18/11/8e69b8f71d6f742b07465820a7953b27/img/3.jpg)
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略教学设计
电解质溶液中离子浓度关系及分析策略 【学习目标】 1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。 2 明确什么时候考虑电离,什么时候考虑水解,电离及水解的程度相对大小。 【基础回顾】 1 、常见的弱电解质包括 ,在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式: , 25 ℃0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOH 的电离度只有 1.32%,所以一般情况弱电 解质的电离程度很小。 2、水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成和,在25℃(常温)时,纯水中 c(H+)=c(OH-)=。25℃的水溶液中,c(H+) ×c(OH-)=。 3、什么样的盐可以水解? 。 写出醋酸钠水解的离子方程式:。 一般情况盐的水解程度极小 。 【教学过程】 (一)弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结 【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。 【分析】写出该溶液中存在所有方程式: (1)。 (2)。 ①原子守恒:0.01mol/L= ②电荷守恒: ③H+的来源: ④离子浓度大小关系:。 注意:①溶液中容易忽略 的过程是: ②溶液中一般不考虑什 么原子的守恒。 ③ 溶液中,H + 或 OH-位 置的规律: 【总结】弱电解质溶液中 只考虑: 电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是: ① ② ③ ④ 【练习 1】在 0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。(溶质为 NH3.H2O) 方程式:(1) (2) ①原子守恒:0.01mol/L=②电荷守恒: ③OH-的来源: ④离子浓度大小关系: (二)单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法 【例 2】0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液中 写出该溶液中存在的所有方程式: (1)(2), (3) ①原子守恒:0.01mol/L= ②电荷守恒: ③ H+的来源: ④离子浓度大小关系:。 【总结】 什么时候考虑水解: 。 水解的程度: 所以盐溶液中,什么离子 浓度最大: 。 【练习 2】0.1 mol/L Na2CO3 的溶液中 写出该溶液中存在的所有方程式: (1)(2),(3)(4)。 ①原子守恒:0.1mol/L= ②电荷守恒: 二级水解程度 一级水解程度。 OH- 的 来 源 关 系 式 中 c(H2CO3) 的 系 数 是 因 为:。 ③ OH-的来源: ④离子浓度大小关系:。 电 荷 守 恒 关 系 式 中 , c(CO32-) 的 系 数 的 含 义 是: (三)多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法 一般情况,弱酸的酸式盐(如 NaHS NaHCO3)溶于水,水解大 于电离程度,溶液显性。 NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)c(CO3 2-). 中强酸的酸式盐(如 NaHSO3 NaH2PO4)溶于水,电离大于水解 程度,溶液显性,在 NaHSO3 溶液中 c(SO3 2-)c(H2SO3)。 【总结】对于酸式盐溶液 首先看溶液的酸碱性, 显酸性是: 显碱性是: 。 (四)混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法 A 弱酸和弱酸强碱盐 【例 4】将 1 mol/LCH3COONa 的溶液与 1 mol/LCH3COOH 溶液等 体积混合后,溶液显酸性。 写出该溶液中存在的所有方程式: (1) (2) (3) (4) 。 ①原子守恒: 0.5mol/L= 1mol/L= ②电荷守恒: ③离子浓度大小关系:。 【注意】两种溶液等体积 混合,浓度 。 【总结】弱酸和弱酸强碱 盐混合,电离和水解的程 度都 , 一般情况,电离 水解 B 弱碱和弱碱强酸盐 【练习 4】、将 0.2 mol/L 的氨水与 0.2mol/LNH4Cl 溶液等体 积混合后,溶液显碱性。 写出该溶液中存在的所有方程式:(1) (2) (3) (4) ①原子守恒:0.1mol/L= 0.2 mol/L= ②电荷守恒: ③离子浓度大小关系: 【拓展延伸 4】将 0.2 mol·L-1 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的 是:(03 江苏,18) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-) C.c(HCN)-c(CN - )=c(OH - ) D.c(HCN)+c(CN - )=0.1 mol·L-1 【特例】 【归纳总结】 【反馈练习】 下列溶液中微粒浓度关系正确的是: ①0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(H+) (07 江苏,15) ②0.1 mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH 4 ) (06 江苏,13) ③0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液:c(NH 4 )=c(Cl-)(07 广东,15) ④在 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) (06 江苏,13) ⑤NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) (08 广东,17) ⑥0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO - 3 )+c(CO 2 3 )+c(OH-)(07 江苏,15) ⑦物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) (08 江苏,12) ⑧等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX) >c(X-) >c(H+)>c(OH-)(07 江苏,15)查看更多