2018届一轮复习人教版化学键学案

2018届一轮复习人教版化学键学案

‎ 考点37　化学键 ‎【考纲解析】 ‎ ‎1、了解化学键的定义。‎ ‎2、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。‎ ‎3、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。‎ ‎4、了解共价键的形成，了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。‎ ‎【学生整理】‎ 一、填表：离子键与共价键比较 键型 离子键 共价键 概 念 实 质 成键微粒 形成条件 用电子式表示形成过程 二、共价键的形成 ‎1、填表：‎ 共价键的种类 σ 键 π 键 电子云的重叠方式 按轴对称方向重叠 按镜面对称方向重叠 成键电子 s、p、sp、sp2、sp3‎ P电子 特 点 ‎__________，可转动 ‎________，不可转动 稳 定 性 较__________‎ 较__________‎ ‎2、共价键的三个参数 ‎（1）键能： 。键能越 ，形成化学键放出的能量越多，说明化学键越 ，越 被打断。‎ ‎（2）键长： 。键长越短，往往键能越 ，共价键越 。‎ ‎（3）键角： 。‎ 其中 和_ 决定共价键的稳定性， 和 _决定分子的 。 ‎ ‎3、共价键的饱和性和方向性 ‎（1）饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键（共用电子对）的数目是一定的。‎ ‎（2）方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会 方向重叠成键，共价键就越牢固。‎ ‎4、理解化学键存在的“场所”并举例：‎ 物质 键型 单质 化 合 物 离子化合物 共价化合物 离子键 极性共价键 非极性共价键 ‎5、等电子原理并举例 等电子原理： 。‎ 举例： 。‎ ‎【自主检测】‎ ‎1、（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )‎ A．CaC2 B．N2H‎4 C．Na2S D．NH4NO3‎ ‎2、（2013·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1‎ P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2 ckJ·mol－1。。下列叙述正确的是（ ）‎ A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2 (g)＋PCl3 (g) ＝ PCl5 (s) 的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1‎ D．P－P键的键能为 kJ·mol－1‎ ‎3、【2015安徽理综化学】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）‎ A．分子式为C3H2O3‎ B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．‎8.6g该物质完全燃烧得到‎6.72L CO2‎ ‎【课堂点拨】‎ 一、离子化合物和共价化合物的判断方法 ‎（1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。‎ ‎（2）根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。‎ ‎（3）根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电化合物是共价化合物，如HCl。‎ 二、例题 ‎1、下表所列数据是在不同物质中氧—氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为________________，该原因则可简述为_________________________________。‎ 键长（pm）‎ 键能（kJ/mol）‎ O22-‎ ‎149‎ a O2-‎ ‎128‎ b O2‎ ‎121‎ c=494‎ O2+‎ ‎112‎ d=628‎ ‎2、【2015福建理综化学】 [化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。‎ ‎（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。‎ ‎（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。‎ a．固态CO2属于分子晶体 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2‎ d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.‎ ‎① 基态Ni原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族。‎ ‎② Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4 ,1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ键。‎ ‎（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构 (如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。‎ ‎①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。‎ ‎②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm ，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。‎ ‎ ‎