2019届一轮复习浙江专版含硫化合物的性质和应用学案

2019届一轮复习浙江专版含硫化合物的性质和应用学案

课时1　含硫化合物的性质和应用 ‎[考纲导航]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 ‎2015‎ ‎2016‎ ‎2017‎ ‎9月 ‎10月 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)‎ b c ‎13‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎8，28‎ ‎(2)酸雨的成因和防治 a a ‎(3)硫酸的工业生产 a b ‎(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)‎ a b ‎10‎ ‎(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 b c ‎(6)几种重要的硫酸盐及其用途 a 考点一　二氧化硫的性质和作用 ‎[主干精讲]‎ ‎1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 ‎2.化学性质 ‎3．SO2对大气的污染与防治 ‎ [典例剖析]‎ ‎【例1】　(2017·4月浙江选考)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(　　)‎ A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2‎ 解析　本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选A。‎ 答案　A ‎【例2】　(2015·10月浙江选考)有关SO2的性质，下列说法不正确的是(　　)‎ A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应 C．能与H2O反应生成H2SO4‎ D．一定条件下能与O2反应生成SO3‎ 解析　本题考查SO2的化学性质。SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，故A正确；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，生成盐和水，故B正确；SO2‎ 与水反应生成H2SO3，故C错误；SO2具有还原性，在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成SO3，故D正确。‎ 答案　C ‎【例3】　(2016·10月浙江选考)下列能使品红溶液褪色的是(　　)‎ A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO2‎ 解析　SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物，所以SO2能使品红溶液褪色(加热后又恢复为原来的的红色)。‎ 答案　A ‎[考点精练]‎ ‎1．(2016·4月浙江选考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火 C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆 解析　A项，氯气可用于自来水的消毒，A项正确；B项，镁燃烧发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；C项，氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力，能用于净水，C项正确；D项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D项不正确。‎ 答案　D ‎2．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3‎ B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性 C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3‎ 解析　向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO氧化为SO，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO，SO2‎ 作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性，C项正确；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。‎ 答案　A ‎3．(2016·杭州市余杭区高三模拟)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：‎ ‎(1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3＋，下列试剂或药品中最合适的是________(填序号)，加入该试剂后可观察的现象为________。‎ A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液 ‎(2)将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为________，表明有________气体存在。‎ ‎②装置C中的NaOH溶液的作用是______________________________________。‎ 解析　(1)Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以检验Fe3＋最合适的试剂是KSCN溶液，答案选C，现象为溶液显血红色。(2)在装置A中，观察到有白色沉淀生成，因为SO2与BaCl2不反应，只能是SO3，发生的反应为SO3＋H2O===H2SO4 、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以该沉淀为BaSO4，有SO3气体存在。装置C中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止逸出造成环境污染。‎ 答案　(1)C　溶液显血红色 ‎(2)①BaSO4　SO3‎ ‎②吸收SO2气体，防止逸出造成环境污染 ‎【易错警示】‎ ‎1．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。‎ ‎2．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改为Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。‎ ‎【归纳总结】‎ 酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：‎ 考点二　硫酸的制备和性质 ‎[主干精讲]‎ ‎1．硫酸的工业制备 三步骤 三设备 三反应 黄铁矿 煅烧 沸腾炉 ‎4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2‎ SO2的 催化氧化 接触室 ‎2SO2＋O22SO3‎ SO3吸收 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4‎ ‎(1)三种原料：硫磺(或含硫矿石，如FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。‎ ‎(2)三个阶段：‎ ‎①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)‎ ‎②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)‎ ‎③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)‎ ‎(3)三个反应：‎ ‎①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；‎ ‎②2SO2＋O22SO3；‎ ‎③SO3＋H2O===H2SO4。‎ ‎(4)三个设备：‎ ‎(5)三个反应条件：‎ ‎①温度：400～500 ℃；②压强：常压；③催化剂：V2O5。‎ ‎(6)“三废”的处理方法：‎ ‎①尾气吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，‎ CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。‎ ‎②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。‎ ‎③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。‎ ‎2．硫酸的物理性质 ‎(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。‎ ‎(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎3．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。‎ ‎4．浓H2SO4的特性 注意：常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运浓H2SO4。‎ ‎5．硫酸的用途 ‎(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。‎ ‎(2)消除金属表面的氧化物。‎ ‎(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。‎ ‎6．SO的检验 被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。‎ ‎[典例剖析]‎ ‎【例1】　下列有关硫酸的性质，叙述正确的是(　　)‎ A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化 B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性 C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜 D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体 解析　A选项因浓硫酸的脱水性能使蔗糖炭化；B选项利用了强酸制弱酸的性质；D选项浓硫酸不能干燥氨气；所以选C。‎ 答案　C ‎【例2】　在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见如图)。下列说法错误的是(　　)‎ A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 解析　A项，根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B项，在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C项，热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D项，c处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。‎ 答案　B ‎[考点精练]‎ ‎1．(2016·浙江省义乌中学模拟)下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是(　　)‎ A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性 C．在反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4‎ 解析　C项中浓硫酸既表现了氧化性也表现了酸性。‎ 答案　C ‎2．(2017·10浙江瑞安月考)在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)‎ A．常温下，将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中 B．向100 mL 3 moI·L－1的硝酸中加入5.6 g 铁 C．用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热 D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨 解析　18.4 mol·L－1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，A错误；n(Fe)＝5.6 g/56 g·mol－1＝0.1 mol，n(硝酸)＝0.3 mol，则物质的量比在1∶4～3∶8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，B正确；随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，C错误；合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，D错误。‎ 答案　B ‎3．(2016·镇海中学月考)比较下述实验方案，能够确定一种溶液中一定含有SO的事实是(　　)‎ A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解 C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 解析　遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag＋或SO，A错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO或SO(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，B错；加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO、SO、SO等，C错。‎ 答案　D ‎4．(2016·福建省龙海市程溪中学高一下期中)在硫酸工业的设备中(如图)，硫元素的价态不发生变化的是在(　　)‎ A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔 D．三个设备中都有变化 解析　A项，沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应，A错误；B项，接触室是SO2的催化氧化，B错误；C项，吸收塔是浓H2SO4吸收SO3的反应，没有化合价的变化，C正确；D项，吸收塔中没有化合价变化，D错误。‎ 答案　C ‎【归纳总结】‎ ‎1．含＋6价硫的化合物性质 含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓H2SO4具有强氧化性，而稀H2SO4、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。‎ ‎2．浓硫酸与金属反应的规律 类型 ‎3．“三酸变稀”引起的质变问题 浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。‎ 考点三　硫及其化合物之间的相互转化 ‎[主干精讲]‎ ‎1．硫元素的存在形态 常见的含硫化合物有：‎ 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2‎ CuFeS2‎ CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O ‎2.硫单质 ‎(1)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2‎ 硫磺 淡黄色晶体 不溶 微溶 易溶 ‎ (2)化学性质 ‎(3)硫的应用 ‎①制农药：如石硫合剂(石灰、硫磺)用于杀死果树的害虫。‎ ‎②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。‎ ‎③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。‎ ‎3．硫及其化合物的相互转化 注意：含硫物质的连续氧化：H2SSSO2SO3。‎ ‎[典例剖析]‎ ‎【例1】　下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2‎ A．①③⑤ B．①②③⑤‎ C．①②④⑤ D．全部 解析　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。‎ 答案　A ‎【例2】　下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎ (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： _____________________‎ ‎_____________________________________________________________________；‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_______________________‎ ‎_____________________________________________________________________；‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________；‎ ‎(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式：_____________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____________________________________________________________________；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________。‎ 解析　常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SO＋H2OHSO＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。‎ 答案　(1)S＋H2H2S ‎(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ‎(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)‎ ‎(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O ‎②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 ‎③增大　水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大 ‎[考点精练]‎ ‎1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 解析　火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。‎ 答案　D ‎2．(2016·浙江省金华一中高二下期末)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①SH2SO4‎ 途径②SSO2SO3H2SO4‎ A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol ‎ e－‎ D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 解析　A项，S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；B项，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确；C项，途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，故C正确；D项，途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。‎ 答案　A ‎3．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．X可能含有2种盐 B．Y可能含有(NH4)2SO4‎ C．a是SO3‎ D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7‎ 解析　A项，X可能含有亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，正确；B项，X与过量硫酸反应生成硫酸铵和硫酸氢铵或硫酸氢铵，正确；C项，a应该是SO2，错误；D项，硫的最高价为＋6价，不可能出现＋7价，事实上H2S2O8的结构式为 ‎，含有过氧键(—O—O—)，过氧键中O的化合价为－1价；根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可知(NH4)2S2O8中S的化合价为＋6价，D正确。‎ 答案　C ‎4．(2016·8月浙江温州选考模拟，27)下图中，X为黑色固体氧化物，Y为黄绿色气体单质，W为一种矿物，W转化为Z为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。‎ 请回答：‎ ‎(1)X的化学式是____________。‎ ‎(2)写出Y＋Z→M＋N在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________________________________________________。‎ ‎(3)下列有关物质Z的说法正确的是________。‎ A．把Z通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．可以用NaOH溶液来吸收多余的Z C．Z具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．Z是形成酸雨的主要成分之一 解析　由题给信息，黄绿色气体Y为Cl2，黑色固体氧化物X与M加热条件下生成Y可推知X为MnO2，M为HCl，沸腾炉发生的反应为4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，故W为FeS2，Z为SO2；Cl2和SO2、H2O反应生成M、N，故M为HCl，N为H2SO4。‎ 答案　(1)MnO2‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ‎(3)BD ‎【归纳总结】‎ ‎1．硫的性质 ‎(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热碱液除去。‎ ‎(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)。‎ ‎(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。‎ ‎(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。‎ ‎2．(1)中学阶段常见的符合ABCD转化关系 氮元素：N2NONO2HNO3‎ 钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH 碳元素：CCOCO2H2CO3‎ 硫元素：SSO2SO3H2SO4‎ 在实际解题中要注意区分。‎ ‎(2)含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。‎ 课后限时训练 ‎(时间：45分钟)‎ 一、选择题 ‎1．(2016·浙江温州第二外国语学校高一上期末)下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)‎ A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应 解析　A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误；B.浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故 B错误；C.稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C错误；D.常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，故D正确。‎ 答案　D ‎2．下列说法中错误的是(　　)‎ A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C．将足量二氧化硫通入酸性离锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 解析　SO2的漂白原理是：SO2与有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白性，故A说法错误。‎ 答案　A ‎3．(2015·浙江7月学考)常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有(　　)‎ A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 解析　常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。选答案D。‎ 答案　D ‎4．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是(　　)‎ A．各取少量于试管中加入几片铜片 B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上 C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液 D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液 解析　选项A中方法虽可鉴别稀硫酸和浓硫酸，但需加热且产生污染性气体，不符合要求；浓硫酸有脱水性，蘸少许点在滤纸上，滤纸变黑，而稀硫酸无此现象，B方案既简单又安全。‎ 答案　B ‎5．(2016·浙江温州联合体高三联考)除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是(　　)‎ A．石灰水 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液 解析　A项，石灰水的成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应，将原物质除掉，故A错误；B项，HCl与浓硫酸不反应，不能除掉杂质，故B错误；C项，HCl与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与饱和NaHSO3溶液不反应，故C正确；D项，饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，将原物质除掉，故D错误。‎ 答案　C ‎6．(2016·温州市十校联合体)下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)‎ A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝反应发生钝化现象 解析　浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否以“H2O”的形式存在，A错误；浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行，B错误；浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体，所以氨气不能用浓硫酸干燥，C错误。‎ 答案　D ‎7．(2016·金华外国语学校期末)下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是(　　)‎ A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫 B．对含SO2、NO2的废气处理后再排放 C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物 D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料 解析　对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，A正确；对含SO2、NO2‎ 的废气处理后再排放，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，B正确；人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，收集成本较高且易发生危险，不可行，C错误；推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，D正确。‎ 答案　C ‎8．(2016·金华十校期末调研)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)‎ 选项 X Y Z M A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Cl2‎ B NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ CO2‎ C NH3‎ NO NO2‎ O2‎ D S SO2‎ SO3‎ O2‎ 解析　Fe与Cl2反应只生成FeCl3，A项错误；NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和H2O反应可生成NaHCO3，B项正确；NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，C项正确；S与O2反应生成SO2，SO2在催化剂作用下能被O2氧化成SO3，D项正确。‎ 答案　A ‎9．(2016·湖北省部分重点中学3月月考)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂 解析　根据题意可知X是浓硫酸，B是SO2，D是SO3‎ ‎。A项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，若A为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误；C项，若A为碳单质，则C是CO2，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2过量，得到的是可溶性的Ca(HCO3)2，最终没有白色沉淀产生，错误；D项，根据反应：2SO2＋O22SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂，正确。‎ 答案　D ‎10．(2016·绍兴一中高一下期末)下述实验能达到预期目的是(　　)‎ 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B 将氯水点在pH试纸上 测氯水的pH C 将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液 除去SO2中的HCl D 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验X溶液中是否含有SO 解析　A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；B.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检测氯水的pH值，故B错误；C.盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度不大，将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫、氯化钠和水，除去氯化氢，故C正确；D.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有SO或Ag＋，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，故D错误。‎ 答案　C ‎11．(2017·金华东阳中学高一期末)将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，发生的现象是(　　)‎ ‎①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③有沉淀生成　④溶液仍然透明 A．仅①和④ B．仅①和③‎ C．仅②和③ D．仅②和④‎ 解析　等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液中，发生SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，品红不褪色。‎ 答案　C 二、非选择题 ‎12．(2016·温州十校联考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40 ℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。‎ 当溶液pH约为4时，停止反应。在20 ℃左右静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。‎ ‎(1)温度为40 ℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为____________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置Y的作用是__________________________________________________。‎ ‎(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ 解析　(1)反应物为SO2、CO，生成物为HSO和CO2，用水配平。(2)Y为空集气瓶，短进长出，为安全瓶，防倒吸。(3) Na2S2O5分解生成Na2SO3和SO2，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。‎ 答案　(1)2SO2＋CO＋H2O2HSO＋CO2‎ ‎(2)防止倒吸 ‎(3)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4‎ ‎13．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3，氯元素为＋1价先与水反应，生成次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸)除去。‎ ‎(1)优氯净中氮元素的化合价为________。‎ ‎(2)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_____________________‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法___________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 解析　(1)Cl显＋1，Na显＋1价，氧显－2价，C显＋4价，整体化合价的代数和为0，因此N显－3价；(2)亚硫酸钠中的硫显＋4价，具有还原性，次氯酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，硫元素被氧化成SO，＋1氯元素被还原成－1价，根据原子守恒、电荷守恒，离子反应方程式为SO＋HClO===SO＋Cl－＋H＋；(3)亚硫酸钠变质，被空气中的氧气氧化成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠是否变质，检验是否含有SO，因此操作步骤是：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，或者是先加氯化钡，再加盐酸也可。‎ 答案　(1)－3价 ‎(2)SO＋HClO===SO＋Cl－＋H＋‎ ‎(3)取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质 ‎14．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：‎ ‎(1)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有________(填序号)。‎ ‎①Cl2　②NaOH　③HCl　④FeCl3溶液　⑤CO2‎ ‎⑥H2S　⑦NH3　⑧NaClO溶液 ‎(2)图中A、B、C之间有以下的转化关系(副产物已略去)；‎ 则下列说法正确的是________。‎ a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸 b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱 c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸 ‎(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。‎ 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4‎ 错误观点 ‎“否定的”离子方程式 ‎①‎ 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 ‎②‎ 所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O 解析　(1)①Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，故①不选；②NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，溶液中生成大量的SO离子，生成沉淀BaSO3，故②不选；③HCl与SO2都不与BaCl2反应，通入SO2与HCl都不会生成沉淀，故③选；④FeCl3溶液具有氧化性，将SO2氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，故④不选；⑤SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故⑤选；⑥H2S与二氧化硫反应生成硫沉淀，故⑥不选；⑦通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO离子，生成沉淀BaSO3，故⑦不选；⑧NaClO溶液具有氧化性，将SO2氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，故⑧不选。(2)a.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸，如A是碳单质，X为氧气，B为CO、C为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸为弱酸，如A为S，X为氧气，B为SO2，C为SO3‎ ‎，三氧化硫与水反应生成硫酸为强酸，故a正确；b.若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱，如A是钠，X为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故b正确；c.若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸，如A是氨气，X为氧气，B为NO，C为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸为强酸，故c正确。(3)①有的离子反应只表示一个化学反应，比如：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，②H＋＋OH－===H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，有的酸碱反应不能表示为H＋＋OH－===H2O，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。‎ 答案　(1)③⑤　(2)abc ‎(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎②2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎15．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1∶1∶4，将23.8 g X与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6 g白色沉淀。请推测并回答：‎ ‎(1)单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为________。‎ ‎(2)X的化学式________。‎ ‎(3)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式______________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(4)X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(5)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2＋对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4‎ 溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。‎ 写出X与铜反应的化学方程式____________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________________________________，‎ 判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_____________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ 解析　无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8 g X的物质的量为＝0.1 mol，X与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，B中含有Na元素，则X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6 g白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为＝0.2 mol，根据S原子守恒可知X中含有2个S原子，B为NaHSO4，X中三种元素原子个数比为1∶1∶4，该无机盐X可以表示为(NaSX4)2，则X元素相对原子质量为＝16，则X为O元素，故A为O3，X为Na2S2O8。‎ ‎(1)单质A为O3，组成元素的简单离子结构示意图为：；(2)X的化学式为：Na2S2O8；(3)实验室可通过低温电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8，该电解反应的化学方程式为：2NaHSO4Na2S2O8＋H2↑；(4)X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，Na2S2O8氧化NO的离子方程式为：3S2O＋2NO＋8OH－===6SO＋2NO＋4H2O；(5)Na2S2O8与铜反应的化学方程式：Na2S2O8＋Cu===Na2SO4＋CuSO4，该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO起催化作用。‎ 答案　(1)　(2)Na2S2O8‎ ‎(3)2NaHSO4Na2S2O8＋H2↑‎ ‎(4)3S2O＋2NO＋8OH－===6SO＋2NO＋4H2O ‎(5)Na2S2O8＋Cu===Na2SO4＋CuSO4　该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO起催化作用 ‎16．(2014·浙江6月学考测试)(1)图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。‎ ‎①在图Ⅰ中，X溶液应选用__________。‎ A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．NaCl溶液 ‎②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的__________ (填A或B)装置。‎ ‎(2)现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。‎ ‎①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是________。‎ A．dcabh B．efabg C．efabh ‎②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。‎ 解析　(1)图Ⅰ的目的是要制取氢气，锌与浓硫酸生成二氧化硫、硫酸锌和水，不能得到氢气。NaCl溶液不能与锌反应制取氢气，只有稀硫酸与锌反应生成氢气，所以①选A。制取的氢气应该用向下排空气法收集，所以②选B。(2)①e、f除去混合气体中的二氧化硫，a、b除去水蒸气，g、h利用向上排空气法收集二氧化碳，连接顺序正确的是B。②SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，SO2作还原剂，具有还原性。‎ 答案　(1)①A　②B 　(2)①B 　 ②还原性