2019届一轮复习人教版第二章第5讲物质的组成、性质和分类学案

2019届一轮复习人教版第二章第5讲物质的组成、性质和分类学案

第5讲　物质的组成、性质和分类 考纲要求　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。‎ 考点一　物质的组成与分类 ‎1．原子、分子、离子概念比较 ‎(1)原子、分子、离子的概念 原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。‎ ‎(2)原子是怎样构成物质的？‎ ‎2．元素与物质的关系 ‎(1)元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。‎ ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎(2)元素组成物质 元素 ‎(3)纯净物与混合物 ‎①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。‎ ‎②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。‎ ‎3．同素异形体 ‎(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。‎ ‎(2)形成方式 ‎①原子个数不同，如O2和O3；‎ ‎②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。‎ ‎(3)性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 ‎(1)交叉分类法的应用示例 ‎(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 ‎(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无 机 化 合 物 ‎ ‎1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断 ‎(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵(　　)‎ ‎(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)‎ ‎(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子(　　)‎ ‎(4)氢氧两种元素只能组成水(　　)‎ ‎(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×‎ 解析　(3)MnO、AlO均为阴离子。(5)原子是化学变化中的最小微粒。‎ ‎2．纯净物与混合物的判断 ‎(1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物(　　)‎ ‎(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　)‎ ‎(3)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物(　　)‎ ‎(4)冰水混合物为纯净物(　　 )‎ ‎(5)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　)‎ ‎(6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ ‎3．正确理解物质的分类标准 ‎(1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(　　)‎ ‎(2)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物(　　)‎ ‎(3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(　　)‎ ‎(4)金属氧化物均为碱性氧化物(　　)‎ ‎(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　)‎ ‎(6)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ 解析　(2)SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。(4)MnO2、Na2O2等不属于碱性氧化物。(5)纯碱属于盐。‎ 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。‎ 注意　分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。‎ ‎1．(2018·西安调研)下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)‎ A．NO、C2H5OH、HNO3、I2‎ B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ 答案　A 解析　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。‎ ‎2．下列物质的分类正确的是(　　)‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO Mn2O7‎ D NaOH HCl CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ 答案　C 解析　A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。‎ 考点二　物质的性质与变化 ‎1．物理变化和化学变化的判断方法 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 根据上述判断方法，回答下列问题：‎ ‎①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________________；属于化学变化的是__________________。‎ 答案　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮‎ ‎2．化学反应的分类 化学反应 物质变化类型的判断 ‎(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化(　　)‎ ‎(2)通过化学变化可将水直接变为汽油(　　)‎ ‎(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　　)‎ ‎(4)232Th转化成233U是化学变化(　　)‎ ‎(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化(　　)‎ ‎(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)‎ ‎(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　　)‎ ‎(8)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化(　　)‎ ‎(9)NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×‎ 根据物质类别，树立物质转化思想 形成知识一条线：氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。‎ 构建网络一大片：‎ 从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。‎ ‎(1)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：‎ 写出上述反应的化学方程式：‎ ‎①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；‎ ‎②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；‎ ‎③2SO2＋O22SO3；‎ ‎④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如：‎ 写出上述反应的化学方程式：‎ ‎①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑‎ ‎②6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O ‎③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ‎1．(2018·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)‎ A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 答案　C 解析　C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。‎ ‎2．下列变化中属于物理变化的是(　　)‎ A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光 答案　D 解析　剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。‎ ‎3．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。回答下列问题：‎ ‎(1)在上述牙膏成分中，属于盐的有______________，防腐剂是______________。‎ ‎(2)油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。‎ ‎①上述反应的反应类型是________。(填字母)‎ a．复分解反应　b．置换反应　c．取代反应　d．加成反应 ‎②甘油的化学式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：______________。‎ ‎(3)氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。‎ ‎①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②该反应属于四种基本反应类型中的____________________________________________。‎ 答案　(1)山梨酸钾、氟化钠　山梨酸钾 ‎(2)①c　②CH2OHCHOHCH2OH ‎(3)①NaF＋Ca5(PO4)3OH===Ca5(PO4)3F＋NaOH　②复分解反应 解析　(1)山梨酸钾具有防腐性。(3)依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平。‎ 考点三　分散系、胶体 ‎1．分散系 ‎(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。‎ ‎(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。‎ ‎2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 ‎＜1_nm ‎1～100_nm ‎>100_nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎3.胶体及其性质 ‎(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。‎ ‎(2)胶体的性质 ‎①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。‎ 利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。‎ ‎②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。‎ ‎4．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎1．胶体的本质特征及性质 ‎(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小(　　)‎ ‎(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体(　　)‎ ‎(3)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)‎ ‎(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应(　　)‎ ‎(5)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应(　　)‎ ‎(6)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应(　　)‎ ‎(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛(　　)‎ ‎(8)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√‎ ‎2．胶体的应用及纳米材料 ‎(1)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化(　　)‎ ‎(2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理(　　)‎ ‎(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”(　　)‎ ‎(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)‎ ‎(5)胶体微粒可用于制备纳米材料(　　)‎ ‎(6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×‎ ‎1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(　　)‎ A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定 答案　A 解析　根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10纳米之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。‎ ‎2．(2018·郑州联考)500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)‎ A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”‎ C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案　C 解析　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。‎ ‎1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。‎ ‎2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。‎ ‎1．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C 解析　C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2 反应生成的CaCO3 在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2 ，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2 和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。‎ ‎2．(2017·海南，1)下列说法错误的是(　　)‎ A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 答案　D 解析　A项，蔗糖具有甜味；B项，铁粉具有强的还原性；C项，过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D项，生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性。‎ ‎3．(2016·全国卷Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案　B 解析　A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。‎ ‎4．(2017·北京理综，6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)‎ 答案　A 解析　本题考查常见生活中物质的主要成分。A项，瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；B项，丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；C项，茶叶中的成分主要有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项，中草药成分较为复杂，成分主要为有机物。‎ ‎5．(2017·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是(　　)‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 答案　C 解析　A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。‎