【化学】福建省南平市2019-2020学年高一下学期期末考试

【化学】福建省南平市2019-2020学年高一下学期期末考试

福建省南平市2019-2020学年高一下学期期末考试 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名、班级和座 号。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。‎ 写在本试卷上无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55‎ 第I卷 选择题 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．“绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是( )‎ ‎1A．大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活 ‎1B．对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理 ‎1C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 ‎1D．推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染 ‎2．下列关于 说法正确的是( )‎ ‎1A．中子数为60 B．质量数为87‎ ‎1C．核电荷数为27 D．核外电子数为33‎ ‎3．下列表示正确的是( )‎ ‎1A．N2的结构式: N≡N 1 B．甲烷分子的球棍模型是: ‎ ‎1C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．NaCl的电子式: ‎ ‎4．下列物质属于同分异构体的是( )‎ ‎1A．和 B．O2与O3‎ ‎1C．正丁烷与异丁烷 D．乙烷与丙烷 ‎5．不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是( )‎ ‎1A．“唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 ‎1B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 ‎1C．钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属”‎ ‎1D．用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料 ‎6． 下列变化过程需破坏离子键的是( )‎ ‎1A．干冰升华 B．电解水 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 ‎7． 对于化学反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是( )‎ A．增大HCl溶液的浓度 B．粉碎CaCO3固体 C．升高反应体系的温度 D．减小反应体系的压强 ‎8． 下列现象因发生取代反应而产生的是( )‎ A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎9． 同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性:HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是（ ）‎ A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z-＞Y2-＞X3-‎ ‎10．某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是( ) ‎ A．锌片为正极，铜片为负极 B．锌片质量减轻，发生还原反应 C．电子由铜片通过稀硫酸流向锌片 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 ‎11．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( ) ‎ A．该正反应为放热反应 B．该反应物总能量高于生成物总能量 C．吸热反应一定要加热后才能发生 D．2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g),共放出y kJ能量 ‎12．苹果酸分子的结构简式为 ，下列说法正确的是( )‎ A．苹果酸属于烃 B．苹果酸能发生取代反应 C．苹果酸分子式为C4H8O5‎ D．1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应 ‎13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述正确的是( ) ‎ A．X一定是活泼的非金属元素 B．Y元素的最高正价为+7价 C．Z单质比Y单质更易与氢气化合 D．Z的最高价氧化物化学式为ZO3‎ ‎14．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )‎ ‎①． Cu CuO Cu(NO3)2‎ ‎②． Si SiO2 H2SiO3‎ ‎③． Al2O3 Na[Al(OH)4] AlCl3‎ ‎④． Fe FeCl2 FeCl3‎ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④‎ ‎15．下列实验操作能达到预期目的是( )‎ ‎ ‎ A．配制500mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 B． 处理氨气 ‎ ‎ C． 利用排空气法收集氯气 D． 分离乙醇和水 ‎16．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 ‎ [c(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法不正确的是( ) ‎ A．水样的PH越小，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率 C．由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快 D．在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1‎ 第II卷 非选择题 （52分）‎ ‎17．（10分）下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。‎ 族 周期 ＩＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ ‎０‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）②的原子结构示意图是 。‎ ‎（2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。‎ ‎（3）③和④原子中，原子半径较大的是 （填元素符号）。‎ ‎（4）常用作半导体材料的是 （填名称）。‎ ‎（5）⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 　(填化学式)。‎ ‎（6）焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是 （填元素符号）。‎ ‎（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是 （填化学式）。‎ ‎（8）结构简式为 的有机物分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比 ‎1m(C)∶m(H)= 。‎ ‎18.(10分)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 (用含t1、t3的式子表示）。‎ ‎（3）比较a点与b点反应速率大小，Va Vb（填“>”“=” 或 “< ”）。‎ ‎（4）如图所示的三个时刻中， (填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。‎ ‎（5）下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是 。‎ A．容器内M与N的物质的量相等 B．容器内M与N的浓度不随时间变化 C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成1 mol M D．容器内压强不随时间变化 ‎19．(10分)工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）操作1、2、3的名称均为 。‎ ‎（2）滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有 、 （填离子符号），‎ 滤渣2 的成份为 （填化学式）。‎ ‎（3）滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为 。‎ ‎1（4）滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是 、 （填化学式）。‎ ‎（5）固体1灼烧发生反应的化学方程式为 。‎ ‎20．(10分)‎ ‎1（1）从A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。‎ ‎①蚕丝的主要成分是 。‎ ‎②我国“西气东输”的气体主要成分是 。‎ ‎③酒驾是指驾驶员呼出的气体中 含量超标。‎ ‎④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是 。‎ ‎（2）A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：‎ ‎①E物质的结构简式为 ,A B的化学方程式为 。‎ ‎②实验室利用A和C制取D,反应的化学方程式为 ，收集装置可选用 下图 装置（填标号）。‎ ‎21.(12分)氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。‎ 已知：氯化铜容易潮解。‎ ‎（1）配平A装置中发生化学反应的方程式：‎ KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O 装浓盐酸的仪器名称是 。‎ ‎（2）B装置的作用是 ，C装置中的试剂是 。‎ E装置的作用是 。‎ ‎（3）F中发生的化学反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）当Cl2排尽空气后，加热D，装置D中的现象是 。‎ ‎（5）某同学用不纯的铜粉（含少量铁粉）进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入 （填试剂），出现 ‎1（填现象），则证明产物中含有 FeCl3。‎ ‎（6）用15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是 mol。‎ 参考答案 第I卷（共16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C A C B C D A A D C B D A B C 第Ⅱ卷（合52分）‎ ‎17．（10分）咨询专家组长：‎ ‎（1） （1分） （2）Ar （1分） （3）O （1分）‎ ‎（4）硅（1分） （5）HClO4 （1分） （6）Na （1分）‎ ‎（7）Al(OH)3（1分） （8）C6H6 （1分） 12:1 （2分）‎ ‎18.(10分）咨询专家老师：‎ ‎（1）2N M（2分） （未写可逆符号扣1分）‎ ‎（2）1/（t3-t1) mol · L—1 · min—1（2分） (答案合理即可；单位写错或漏写扣1分）‎ （3） ‎> （2分）‎ ‎（4）t3 （2分）‎ ‎（5）BD （2分） (错选不给分，漏选给1分）‎ ‎19.（10分）咨询专家老师：过滤 （1分）‎ ‎（2）SiO32- 、 [Al(OH)4 ] - （或AlO2—）； H2SiO3(每空各1分）‎ ‎（3）3NH3 · H2O + Al3+ Al(OH)3 ↓ + 3NH4+（2分）‎ （4） NH4Cl NaCl （每空1分）‎ ‎(5) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2分）‎ ‎20.（10分）咨询专家老师：‎ Cu ‎（1）① D ② A ③ C ④ B （每空1分）‎ ‎（2）①（1分） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）‎ ‎②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O（2分）‎ ‎（未写可逆符号扣1分）‎ 乙（1分）‎ ‎21.（12分）咨询专家老师：‎ （1） ‎2 KMnO4+ 16 HCl(浓) 2 KCl+ 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O ‎（1分）‎ 分液漏斗 （1分）‎ ‎（2）除去氯气中混有的氯化氢气体 （1分） 浓硫酸 （1分）‎ 防止氯化铜潮解 （1分）‎ ‎（3）Cl2 + 2 OH- Cl- + ClO- + H2O（2分）‎ ‎(4)产生棕黄色的烟 （1分）‎ ‎（5）KSCN溶液 （1分） 血红色 （1分）‎ ‎(该小题其它合理答案也可以给分）‎ ‎（6）0.5 （2分）‎