全国通用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微考点61强弱电解质的判断与比较练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微考点61强弱电解质的判断与比较练习含解析

微考点61 强弱电解质的判断与比较 ‎1．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　)‎ ‎①醋酸与水能以任意比例互溶　②白醋中滴入石蕊溶液呈红色　③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的盐酸的pH大　④蛋壳浸入白醋中有气体放出　⑤0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥‎ C．③⑤⑥ D．①②‎ ‎2．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X＝Z＞Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 ‎3．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 4‎ C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎4.(2019·合肥调研)浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ac(H2CO3)>c(HF)‎ ‎(2)×10－6　升高温度 ‎(3)小于　小于 ‎(4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO ‎(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)‎ 解析　(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)设c(H＋)＝x mol·L－1，根据HCNH＋＋CN－，Ka＝＝＝5.0×10－10，解得x≈×10－6，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的H＋，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度大于硫酸，需要氢氟酸的体积小于硫酸的体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为1∶2，即n1小于n2。(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO。向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸中冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。‎ 4‎