【化学】山东省聊城市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】山东省聊城市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

山东省聊城市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒 B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 C.重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒 D.绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理 ‎2.下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是（ ）‎ A.和互为同分异构体 B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.苯的对二氯代物只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同 D.《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 ‎3.下列有关S和的叙述正确的是（ ）‎ A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 B.空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂 C.将通入溶液能生成白色沉淀 D.具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色 ‎4.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（ ）‎ A.晶体与晶体的反应，为放热反应 B.石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定 C.放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 ‎5下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是（ ）‎ A.淀粉、油脂和蛋白质均为高分子化合物 B.油脂在碱性条件下水解可用于制肥皂 C.可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物 D.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖 ‎6.下列有关无机材料的叙述正确的是 A.工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属 B.工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石 C.硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 D.耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物 ‎7.下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是（ ）‎ A.乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B.将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上 C.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸 D.乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性 ‎8.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是（ ）‎ A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.铜与稀硝酸反应 D.配制的氯化钠溶液 ‎9.下列叙述正确的是（ ）‎ A.煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得 B.丁烷（）的一氯代物的同分异构体有4种 C.煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化 D.某有机物完全燃烧后，生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 ‎10.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（ ）‎ A.对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B.某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为 C.氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率 D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是（ ）‎ A.浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂 B.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性 C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解 ‎12.有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是（ ）‎ A.含有三种官能团 B.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应 C.与足量反应可放出 D.可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 ‎13.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。相连时X为负极，相连时W上有气泡逸出，相连时X质量减少，相连时Y为正极。则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎14.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）‎ 选项 实验目的 操作或现象 A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水、澄清石灰水和品红溶液 B 检验酸性条件下蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 向适量水解后的溶液中加入新制的悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成 C 鉴别溴蒸气和 分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 D 探究、溶液对分解速率的影响 相同温度下，将少量粉末和2滴溶液分别加入到盛有溶液和溶液的两支试管中 ‎15.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是（ ）‎ A.滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在 B.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 C.滴加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在或 D.加入足量浓溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（12分）海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：‎ ‎（1）验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。‎ ‎（2）步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。‎ a. b. c.、稀硫酸 d.‎ ‎（3）海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________（填序号）中实现与碘分离。‎ ‎（4）某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。‎ ‎17.（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列说法正确的是________。‎ a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 c.甲、乙溶液中的pH均增大 d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加 ‎（2）甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________（填“铜片”或“锌片”）经导线流向___________（填“铜片”或“锌片”）；溶液中的向________（填“正极”或“负极”）移动。‎ ‎（3）当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。‎ ‎（4）对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。‎ a.甲中铜片换成锌片 b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触 c.甲中稀硫酸用乙醇代替 ‎18.（13分）某同学设计实验制备并探究其性质。‎ ‎ ‎ ‎（1）氨气的制备 ‎①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（2）氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。‎ ‎①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。‎ ‎②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。（用方程式表示）‎ ‎19.（11分），是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。‎ ‎（1）反应过程的能量变化如图所示：‎ 该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎（2）一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。‎ ‎①时间段的化学反应速率为_________。‎ ‎②末__________。‎ ‎③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化（填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ a.升高温度________‎ b.再充入________‎ c.再充入氩气，使容器压强增大_________‎ d.将容器的容积扩大至_______‎ ‎④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，‎ a.‎ b.‎ c.混合气体的压强不再变化 d.、和不再变化 e.单位时间内生成的同时生成 ‎20.（12分）丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。合成流程如下：‎ 已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。‎ 回答下列问题 ‎（1）A的分子式为_________，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是________。‎ ‎（2）反应①、②的有机反应类型分别为________、________。‎ ‎（3）丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________个。‎ ‎（4）反应③的化学方程式为________。D中含有的B、C可用_________除去。‎ ‎（5）该丙烯酸某酯久置自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.C 2.C 3.C 4.D 5.A 6.B 7.A 8.A 9.B 10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.CD 12.AB 13.D 14.C 15.BC 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。‎ ‎16.（12分）‎ ‎（1）稀硝酸、硝酸银溶液（其他合理答案也得分，2分） 淀粉溶液（2分）‎ ‎（2）（2分） ac（2分）‎ ‎（3）⑤（1分）‎ ‎（4）升华（或加热，2分） a（1分）‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1）c（2分 ‎（2）（2分） 铜片（1分） 锌片（1分） 负极（1分）‎ ‎（3）（2分） （2分）‎ ‎（4）b（1分）‎ ‎18.（13分）‎ ‎（1）①圆底烧瓶（1分）‎ A（1分） （2分）‎ ‎（或B ） ②dcfei（2分）‎ ‎（2）①2∶3（2分） 黑色粉末逐渐变为红色（2分）‎ ‎②溶液变为蓝色（1分） ‎ ‎（或，2分）‎ ‎19.（11分）‎ ‎（1）放热（1分）‎ ‎（2）①（2分） ②2.5（2分）‎ ‎③a.增大（1分） b.增大（1分） c.不变（1分） d.减小（1分） ④cd（2分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）（1分） 羧基（1分）‎ ‎（2）加成反应（1分） 氧化反应（1分）‎ ‎（3）7（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ 饱和碳酸钠溶液（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎ ‎