山东省菏泽市第一中学等六校2020-2021学年高一12月联考化学试题 Word版含解析

山东省菏泽市第一中学等六校2020-2021学年高一12月联考化学试题 Word版含解析

- 1 - 山东六校第二次阶段性联合考试 高一化学试题( A 卷)山东版 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 I 卷(非选择题)两部分。满分 100 分。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 第 I 卷选择题(40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合 题目要求。 1. 下列描述中，不正确的是 A. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 B. 近代化学诞生的标志是道尔顿提出了电子学说 C. 尽量购买本地、当季的食物，可减少运输中的能耗，符合“低碳生活”的理念 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 【答案】B 【解析】 【详解】A．我国科学家团队，首次在世界上成功合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛 素，A 正确； B．道尔顿提出了原子论，标志着近代化学的诞生，B 不正确； C．尽量购买本地、当季的食物，既可以发展当地经济，满足人们身体健康的物质需求，又可 减少运输中的能耗，符合“低碳生活”的理念，C 正确； D．化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，化学家可以 在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，D 正确； 故选 B。 2. 新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然 - 2 - 可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非 常行之有效的方法。下列有关说法正确的是 A. 云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应 B. 浓度为 90%的酒精溶液消毒效果比 75%的酒精溶液更好 C. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙 D. 冠状病毒粒子直径约 60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．云、烟、雾的粒子直径介于 1~100nm 之间，属于胶体中的气溶胶，能够产生丁 达尔效应，A 正确； B．浓度为 90%的酒精溶液消毒效果比 75%的酒精溶液差，因为能够使细菌表面的蛋白质硬化， 形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌的进一步作用，不能杀死细菌，B 不正确； C．“84 消毒液”的主要有效成分是次氯酸钠，由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，C 不正确； D．冠状病毒粒子直径约 60 ~ 220 nm，基本上在胶体粒子直径的范围内，D 不正确； 故选 A。 3. 完成化学实验要选择恰当的实验装置，下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ） A B C D 配制 250 mL 0. 1 mol/L Na2CO3 溶液 除去 CO2 中的 HCl 制取少量纯净的 CO2 气 体 蒸发结晶获得 NaCl 晶体 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 - 3 - 【详解】A．配制 250 mL 0. 1 mol/L Na2CO3 溶液还需要容量瓶、胶头滴管等，故 A 错误； B．NaHCO3 溶液能与 HCl 气体反应，而不与二氧化碳反应，饱和碳酸氢钠可以除去 CO2 中的 HCl，故 B 正确； C．CO2 气体中会混有 HCl 气体应该连接一个除杂装置，故 C 错误； D．蒸发结晶获得 NaCl 晶体应该用蒸发皿，而不是坩埚，故 D 错误； 故答案为 B。 4. 2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电 池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。一种锂电 池其原理为 4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。已知：锂是最轻的金属(锂密度：0.534g/cm3)，化学 性质与钠相似，下列说法错误的是 A. 该反应中 Li 失电子，被氧化，是还原剂 B. 不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ C. 实验室中金属锂不能保存在煤油中(煤油密度：0.8g/cm3) D. 该反应中 SOCl2 是氧化剂，1molSOCl2 参与反应时转移的电子数为 4NA 【答案】D 【解析】 【分析】 根据电池总反应 4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S 可知，电池工作时，锂的化合价从 0 价升高到+1 价，被氧化，作还原剂，为原电池的负极，SOCl2 中硫元素的化合价从+4 价降低到 0 价，被 还原，作氧化剂，作电池的正极，由此分析。 【详解】A．该反应中 Li 元素由 0 价变为+1 价，失电子被氧化，是还原剂，故 A 不符合题意； B．金属锂与钠性质相似，根据 Na 与水的反应可知 Li 会与水发生反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， 故 B 不符合题意； C．锂的密度比煤油小，保存在煤油中会浮在液面上，无法隔绝空气和水，所以锂不能保存在 煤油中，故 C 不符合题意； D．根据分析，SOCl2 中硫元素的化合价从+4 价降低到 0 价，被还原，作氧化剂，根据电池总 反应 4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S 可知，2molSOCl2 参与反应时转移的电子为 4mol，1molSOCl2 参与反应时转移的电子的物质的量为 2mol，转移的电子数为 2NA，故 D 符合题意； 答案选 D。 - 4 - 5. 酸性条件下，可大量共存的是 A. K+、I-、Mg2+、 4MnO B. Cu2+、 3NO 、C1-、 3HCO C. Na+、CH3COO-、 2 4SO  、 3NO D. 4NH 、 2 4SO  、 3NO 、Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下 4MnO 具有氧化性，可以将 I—氧化成 I2，不能大量共存，A 项错误； B． 3HCO 在酸性条件下会生成二氧化碳，不能大量共存，B 项错误； C．CH3COO—是弱酸酸根，在酸性条件下会生成弱酸醋酸，不能大量共存，C 项错误； D． 4NH  、 2 4SO  、 3NO 、Mg2+在酸性条件下不会互相反应，能大量共存，D 项正确。 答案为 D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 过氧化钠与水反应：2 2- 2O +2H2O=4OH-+O2↑ B. 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性： H++ 2 4SO  +Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓ C 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2 3CO  =CaCO3↓+2OH- D. Cl2 通入 H2O 溶液中，可能存在反应：Cl2 +H2O=2H++Cl- +ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中不能拆开，要写化学式，故 A 错误； B．NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化 学方程式为 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为 2H++ 2 4SO  +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故 B 错误； C．石灰乳和碳酸钙在离子方程式中应写成化学式形式，石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式 为 Ca(OH)2 + 2 3CO  =CaCO3↓+2OH-，故 C 正确； - 5 - D．HClO 是弱酸，在离子方程式中写化学式，故 D 错误； 故答案为 C。 7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 ①SO2→H2SO4 ② 2 3CO  →CO2③FeCl3→Fe ④MnO2→Mn2+ ⑤HCl→Cl2 ⑥N2O4→NO2 A. ①②⑥ B. ①⑤ C. ③④ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①SO2→H2SO4，硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故 选①； ② 2 3CO  →CO2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，故 不选②；③FeCl3→Fe，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不 选③； ④MnO2→Mn2+，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故 不选④；⑤HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选⑤； ⑥N2O4→NO2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，故不选⑥； 选 B； 8. 铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上，可 以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，以下选项中 金属消耗质量最多的是（ ） A. 钾 B. 钙 C. 钠 D. 镁 【答案】A 【解析】 【详解】要获得等质量的铀单质，需转移相同数目的电子，每转移 1 mol 电子，消耗钾、钙、 钠、镁的质量分别为 39 g、20 g、23 g、12 g，故要获得等质量的铀单质，需要钾的质量最大， 消耗钾质量最多，故答案为 A。 9. 现有 30 mL 浓度为 0.03 mol/LNa2SO3 溶液恰好和 15 mL0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应， 已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则 Cr 在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，硫元素化合价由+4 升高为+6，K2Cr2O7 被还原， - 6 - Cr元素化合价降低；设Cr在还原产物中的化合价为a，根据电荷守恒，0.03 mol/L× 0.03 L×(6-4)= 0.02mol/L×0.015 L×2×(6-a)，a=+3，故选 B。 10. 氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成，化 学方程式为 Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO，下列叙述正确的是（ ） A. Al2O3 为氧化剂，C 为还原剂 B. N2 的氧化性大于 CO C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶3 D. 每生成 1 mol AlN 转移的电子数为 6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，N 元素化合价降低，N2 为氧化剂，C 元素化合价升高，C 为还原剂， 故 A 错误； B．N2 为氧化剂，CO 为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故 B 正确； C．CO 为氧化产物，AlN 为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2，故 C 错 误； D．每生成 1 mol AlN 转移的电子数为 3NA，故 D 错误； 故答案为 B。 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. - 7 - D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．单线桥表示电子转移的方向和数目，不用标“得失”， ， 故 A 错误； B．氯元素化合价由 0 降低为-1、由 0 升高为+5， ， 故 B 错误； C．HCl 中氯元素化合价由-1 升高为 0，KClO3 中氯元素化合价由+5 降低为 0， ，故 C 错误 D．S 元素化合价由 0 升高为+4、由 0 降低为-2， ，故 D 正确； 选 D。 12. 如图所示，利用实验装置进行铁与 CuSO4 溶液反应的实验实验现象之一是电流表的指针发 生偏转。根据氧化还原知识及实验现象，下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B. 铁与 CuSO4 溶液反应时，Fe 原子把电子转移给 Cu2+ C. 上述反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ - 8 - D. 通过实验可知,氧化还原反应是通过电子转移实现的 【答案】BD 【解析】 【分析】 图中装置构成了一个简单的原电池，铁片一极发生失电子的氧化反应，Fe 失电子转化为 Fe2+， 是原电池的负极；碳棒一极 Cu2+得电子转化为铜单质，发生还原反应，是原电池的正极。 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，A 项错误； B．铁与 CuSO4 溶液反应时，Fe 失电子转化为 Fe2+，Cu2+得电子转化为铜单质，电子由 Fe 原 子转移给 Cu2+，B 项正确； C．Cu2+的氧化性比 Fe3+的氧化性弱，不能将 Fe 氧化成 Fe3+，上述反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，C 项错误； D．该实验中 Fe 原子把电子转移给 Cu2+，由此可知氧化还原反应是通过电子转移实现的，D 项正确。 答案为 BD. 13. 微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的 KMnO4 晶体上滴加浓盐酸(制取 Cl2) ，迅速盖上烧杯，可观察到 a 处溶液由无色变为橙黄色，b 处溶 液由无色变为蓝色，c 处溶液由浅绿色变为黄色。 已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是 A. 表面皿中的 KMnO4 晶体可用 MnO2 代替 B. a、b 两处的颜色变化说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C. c 处的颜色变化说明氧化性：Cl2＞Fe3+ ，还原性：Fe2+＞Cl- D. 表面皿中反应生成 0.5 mol Cl2 时，被氧化的 HC1 的质量为 36.5 g 【答案】CD - 9 - 【解析】 【分析】 在表面皿中，KMnO4 与浓盐酸发生反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生 成的 Cl2 再与 a、b、c 处的溶液反应。 【详解】A．KMnO4 晶体与浓盐酸反应，在常温下就能进行，而 MnO2 与浓盐酸反应，必须在 加热条件下才能进行，所以 KMnO4 晶体不可用 MnO2 代替，A 不正确； B．a 处发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b 处发生反应 2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明氧化性：Cl2 ＞Br2、Cl2＞I2，但不能确定 Br2 与 I2 的氧化性关系，B 不正确； C．由 c 处的颜色变化，可确定发生反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则说明氧化性：Cl2＞Fe3+ ， 还原性：Fe2+＞Cl-，C 正确； D．表面皿中发生反应的关系式为 2HCl(被氧化)——Cl2，则生成 0.5 mol Cl2 时，被氧化的 HC1 为 1mol，质量为 36.5 g，D 正确； 故选 CD。 14. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正 确的是 A. f 具有消毒功能是因为和空气接触生成 d，f 本身无氧化性 B. a 的酸性比 d 强，d 的酸性比碳酸强 C. c 的漂白能力和消毒能力比 b 强 D. 以 f 为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等 【答案】C 【解析】 【详解】A．f 中，Cl 元素显+1 价且为盐，则其为 NaClO 等，不管是 NaClO 还是 HClO，都 - 10 - 具有消毒功能，A 不正确； B．a 为盐酸，d 为次氯酸，盐酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，B 不正确； C．c 为 ClO2，d 为 Cl2，ClO2 的漂白能力和消毒能力都比 Cl2 强，C 正确； D．f 为 NaClO 等盐，以 NaClO 等为有效成分的消毒剂具有强氧化性，消毒时易损坏有色衣物、 织物等，D 不正确； 故选 C。 15. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ） A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B. 反应⑤说明该条件下金属铝的还原性强于锰单质 C. 相同条件下生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 1∶2 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 【答案】BC 【解析】 【分析】 反 应 ① 为 MnO2+4HCl( 浓 )=MnCl2+Cl2↑+2H2O ， 反 应 ② 为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ， 反 应 ③ 为 2H2O2 2MnO 2H2O+O2↑ ， 反 应 ④ 为 2KClO3 2MnO 2KCl +3O2↑，反应⑤为 4Al+3MnO2 △ 2Al2O3+3Mn。 【详解】A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，③④⑤不属于离子反应，故 A 错误； B．铝的还原性强于锰，可与二氧化锰发生铝热反应，故 B 正确； C．反应③每生成 1 mol 氧气，转移电子 2 mol，反应④每生成 1 mol 氧气，转移电子 4 mol， 反应③和④转移的电子数之比为 1∶2，故 C 正确； D．反应①氯化氢没有全部被氧化，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比 - 11 - 为 1∶2，故 D 错误； 故答案为 BC。 第 II 卷 非选择题(60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4 ③CaO ④Fe ⑤CO2 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化 铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩Cu2(OH)2CO3 (1)按物质的分类法填写表格的空白处： 分类标准 氧化物 ___________ 电解质 _________ 属于该类的物质 ________ ⑧⑨ __________ ⑦ (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反 应方程式为________________________________。 (3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。 (4)⑦制备的化学反应方程式为___________________________。 【 答 案 】 (1). ③⑤ (2). 溶 液 (3). ②③⑥⑩ (4). 胶 体 (5). Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (6). CO2( 少 )+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (7). FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【详解】(1) 含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以③⑤是氧化物；⑧⑨ 是都是水溶液，物质分类为溶液；在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所 以②③⑥⑩是电解质；⑦是氢氧化铁胶体，所属物质类别是胶体； (2)强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式的是 H++OH—=H2O，上述十种物质中满足条 件的是 ⑥Ba(OH)2 和⑧稀硝酸，该化学方程式为 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； (3)少量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐， 离子方程式为 CO2(少)+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O； (4)制备氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 1～2ml 饱和氯化铁溶液，继续 煮沸至液体呈红褐色，停止加热，化学方程式为 FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 17. 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。在日常生活 - 12 - 中，常见的食品抗氧化剂多为铁系，主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的 用途，湿法制备高铁酸盐的原理 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2 2 4FeO  +3Cl -+5H2O。根据以上信息， 完成以下问题： (1)高铁酸根( 2 4FeO  )中铁元素的化合价为_____________；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反 应中的氧化剂是____________，被氧化的元素是_________(填名称)。消耗 1 mol 还原剂转移电 子数目为________。 (2)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉，活性炭，氯化钠)进行以下实验。 ①操作 1 名称是________，溶液丙一定含有的金属阳离子是________。 将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分 产物略去) ②写出反应 1 的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向及数目________________。 ③反应 3 的离子方程式________________。 【答案】 (1). +6 (2). ClO- (3). 铁元素或铁 (4). 3NA 或者 1.806×1024 (5). 过 滤 (6). Fe2+、 Na+ (7). (8). Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【解析】 【分析】 食品抗氧化剂(铁粉，活性炭，氯化钠)中加入过量稀硫酸，铁粉会反应生成硫酸亚铁和氢气， - 13 - 所以气体甲是氢气，混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化钠、硫酸亚铁、硫酸，通过操 作 1 固液分开，固体乙是活性炭，溶液丙中含有氯化钠、硫酸亚铁、硫酸；乙的氧化物能和 氧化铁反应，所以是一氧化碳，生成的金属 A 为铁，有色溶液 C 通过反应 3 生成蓝色沉淀， 所以有色溶液 C 是一种可溶性铜盐溶液，与金属 A 发生置换反应得到金属铜和亚铁盐，所以 B 为金属铜，D 为一种亚铁盐溶液。 【详解】(1)高铁酸根中氧是-2 价，铁的化合价=-2×4-(-2)=+6，所以铁的化合价是+6 价；反应 过程中氯元素的化合价由+1 价降为-1 价，化合价降低，所以 ClO—是氧化剂；铁元素化合价从 +3 价升高变为+6 价，被氧化的元素是铁元素；铁元素化合价从+3 价升高变为+6 价，失去三 个电子，所以 1mol 还原剂转移电子数目为 3NA 或 1.806×1024； (2) ①操作 1 可使固液分离，所以该操作为过滤； ②反应 1 为高炉炼铁的反应，单线桥法是用线桥直接连接得电子元素和失电子元素，箭头指 向得电子元素，并在线桥上方标注转移电子数，故答案为 ； ③反应 3 是铜离子和碱反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为 Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓。 18. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯 气，试回答下列问题： (1)盛有浓盐酸仪器名称________，装置的正确连接顺序为__________。 (2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现 HCl 的__________ 性。 (3)题给装置中饱和食盐水的作用是__________，检验氯气是否收集满的方法是__________。 (4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式__________。 (5)工业上常用氯气制备“84 消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌 84 消毒液：含 25%NaClO、 - 14 - 1000 mL、密度 1.192 g●cm -3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌 消毒液配制 1000mL0．2mol●L-1 的稀溶液。 ①量取 84 消毒液__________mL。 ②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应 采取的处理方法___________。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). ECDABHGF (3). MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O (4). 酸性和还原性 (5). 除去 Cl2 中的 HCl (6). 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口， 试纸变蓝则说明已收集满 (7). Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (8). 50.0 (9). 偏低 (10). 重新配制 【解析】 【详解】(1)盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，因浓盐酸具有挥发性，发生装置应先通过饱和食 盐水，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后通入集气瓶，氯气密度比空气大，长进短出，最终用 氢氧化钠溶液吸收多余氯气，保护环境，故答案为：分液漏斗；ECDABHGF； (2) 该反应为二氧化锰和浓盐酸的反应，故答案为：MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O； (3)饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl，用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝 则说明氯气已收集满，故答案为：除去 Cl2 中的 HCl；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口， 试纸变蓝则说明已收集满； (4) 尾气为氯气与氢氧化钠溶液的反应，故答案为：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (5) 配置 1000mL0.2mol●L-1 的稀溶液，需要溶质的质量 NaClOm=n·M =0.2 72.5=14.9 g，设 需要 84 消毒液 Xml，则 X 1.192 25%=14.9  ，解的 X=50，仰视读数会使读数比实际偏小， 加入液体比实际多，浓度会降低，需要重新配置，故答案为：50.0；偏低；重新配制。 19. 水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水 体中。化学实验中产生的重金属盐离子如 Ag+、Ba2+、Cu2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能， 使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在 Ag+、 Ba2+、Cu2+。 (1)确定废液中存在 Ag+的操作：______________________。 (2)若废液中存在 Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为 _____。 A． HCl、H2SO4、NaOH B． H2SO4、NaOH、HCl - 15 - C． NaOH、H2SO4、HCl D． H2SO4、HCl、NaOH (3)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别 回收，设计如下处理方案： 已知：a：氧化性 Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得 FeCl3 溶液，用于循环利用。 ①滤液甲应该加入___________试剂处理后才能够倒掉。 ②步骤①相关的离子反应方程式：___________，___________。 ③滤渣乙的成分___________。 【答案】 (1). 取废液少许置于试管中，滴入少量 NaCl 溶液(或 HCl 溶液，合理即可)，若 产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有 Ag+ (2). A (3). Na2SO4 (K2SO4、 Na2CO3，K2CO3 合理即可) (4). Fe+Cu2+=Fe2++Cu (5). Fe+2Ag+=Fe2++2Ag (6). Ag 【解析】 【分析】 若废液中存在 Ag+、Ba2+、Cu2+，欲回收铜、银两种金属，并除去 Ba2+，则应加入过量的 Fe， 将 Ag+、Cu2+还原为 Ag、Cu，同时滤渣中混有 Fe，滤液中含有 Ba2+，需加入含有硫酸根或碳 酸根离子的盐处理；滤渣中加入过量的 FeCl3 溶液，可将 Fe、Cu 溶解，Ag 不溶解；滤渣中再 加入酸，Fe 溶解，而 Cu 不溶；FeCl2 可通入 Cl2，氧化为 FeCl3，循环使用。 【详解】(1)确定废液中存在 Ag+，常加入含 Cl-的盐或酸，但 Pb2+也会转化为易溶于酸的 PbCl2 沉淀，所以还需加入硝酸处理，具体操作为：取废液少许置于试管中，滴入少量 NaCl 溶液(或 HCl 溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有 Ag+。答案 为：取废液少许置于试管中，滴入少量 NaCl 溶液(或 HCl 溶液，合理即可)，若产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有 Ag+； (2)欲将废液中的 Ag+、Ba2+、Cu2+逐一沉淀分离，则应先加盐酸将 Ag+沉淀，再加入硫酸或硫 酸盐将 Ba2+沉淀，最后加入碱将 Cu2+沉淀，则加入试剂的顺序为 A。答案为：A； (3)①由以上分析可知，滤液甲中含有 Ba2+，应该加入 Na2SO4 (K2SO4、Na2CO3，K2CO3 合理即 可)试剂处理后才能够倒掉。 - 16 - ②步骤①中，过量的 Fe 将 Ag+、Cu2+还原为 Ag、Cu，相关的离子反应方程式为： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。 ③由以上分析知，FeCl3 溶液将 Fe、Cu 两种金属溶解，所以滤渣乙的成分为 Ag。答案为： Na2SO4 (K2SO4、Na2CO3，K2CO3 合理即可)；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag。 【点睛】由氧化性 Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，可确定滤渣中加入 FeCl3 溶液后，Fe、Cu 都能被 溶解，而 Ag 不溶。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应 用。 (1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V2O5 是较强的氧化剂。 它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的 VO2+，请写出该反应的离子 方程式：___________。 ② 2- 2 7Cr O 毒性较强，常用 NaHSO3 处理工业废水中的 2- 2 7Cr O ，请配平该反应___________。 □H++□ 2- 2 7Cr O +□ 3HSO =口 Cr3++□ 2 4SO  +□H2O (2)①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 2 2 3S O  +4Cl2 +5H2O=2 2 4SO  + 10H++8Cl-，若反应中消耗了 4.48 L(标准状况)的 Cl2，则转移的 电子数目为______。 ②用 HI 和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在 KIO3，原理为 KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O，氧 化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 ③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含 Ca2+为 2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L。现抽取某人血样 10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH4)2C2O4]溶液处理，使 Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸 (H2C2O4)，并用 2.0 mL5.0×10-3 mol/LKMnO4 溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血 液中 Ca2+的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O) 【答案】 (1). V2O5+6H++2Cl- Δ 2VO2++Cl2↑+3H2O (2). 5；1；3；；2；3；4 (3). 0.4NA 或者 2.408×1023 (4). 1:5 (5). 2.5×10-3 mol/L (6). 正常 【解析】 【详解】(1)①V2O5 与沸腾的浓盐酸作用产生氯气和 VO2+等，该反应的离子方程式为： - 17 - V2O5+6H++2Cl- Δ 2VO2++Cl2↑+3H2O。 ②配平方程式时，先利用得失电子守恒配平含变价元素的化学计量数，即得 1 2- 2 7Cr O +3 3HSO =2Cr3++3 2 4SO  ，再依据电荷守恒和质量守恒配其它物质的化学计量数，从而 得出配平的离子方程式为：5H++1 2- 2 7Cr O +3 3HSO =2Cr3++3 2 4SO  +4H2O。答案为： V2O5+6H++2Cl- Δ 2VO2++Cl2↑+3H2O；5；1；3；；2；3；4； (2)①在脱氯反应 2 2 3S O  +4Cl2 +5H2O=2 2 4SO  + 10H++8Cl-中，可建立如下关系式：Cl2——2e-， 若反应中消耗了 4.48 L(标准状况)的 Cl2，则转移的电子数目为 A 4.48L 222.4L/mol N =0.4NA 或者 2.408×1023。 ②在反应 KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O 中，若有 6molHI 参加反应，则其中 5mol 表现出还原性， 1mol 表现出酸性，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:5。 ③由反应方程式，可建立以下关系式：2KMnO4——5H2C2O4——5Ca2+，则 n(Ca2+)= 3 35 2.0 10 L 5.0 10 mol/L2      =2.5×10-5mol，则此人血液中 Ca2+的浓度为 52.5 10 mol 0.01L  =2.5×10-3 mol/L；因为 2.5×10-3 mol/L 介于 2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L 之间，所以 其血液含钙量正常。答案为：0.4NA 或者 2.408×1023；1:5；2.5×10-3 mol/L；正常。 【点睛】分析氧化还原反应中物质表现的性质时，应从变价元素的寻找及化合价的确定切入。