【化学】黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试（理）试题（解析版）

【化学】黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试（理）试题（解析版）

黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试（理）试题 可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65‎ 第一卷为选择题 共60分 一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列对电解质概念的理解正确的是( )‎ A. 在水溶液里或熔融状态下能导电物质是电解质 B. 在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C. 氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，因此氧化钠是非电解质 D. 在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子的化合物称为电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解质是针对化合物来讨论的，在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，例如单质，A项错误；‎ B.电解质是针对化合物来讨论的，在水中能生成离子因而能导电的物质不一定都是电解质，例如氯气等，B项错误；‎ C.氧化钠与在熔融状态下能导电，是电解质，C项错误；‎ D. 在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子的化合物称为电解质，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )‎ ‎   ‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；  B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；  C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；  D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确； ‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ A. MgO B. Al(OH)3 C. NH4Cl D. FeCl3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，以此来解答。‎ ‎【详解】A.MgO与盐酸反应，与NaOH不反应，故A不选； B.Al（OH）3与盐酸、NaOH均反应，不能大量共存，故B选； C.SiO2与盐酸不反应，故C不选； D.AlCl3与HCl不反应，故D不选； 故答案选B。‎ ‎4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中在（ ）‎ A. NO3－ B. Fe3+ C. Fe2+ D. Mg2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】遇可以生成血红色物质，答案选B。‎ ‎5.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）‎ A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－‎ C. K+ H+ CO32- D. Ca2+ SO42－ CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.与会发生中和，无法大量共存，A项错误；‎ B.选项内各离子均不发生反应，可以大量共存，B项正确；‎ C.与会发生反应，无法大量共存，C项错误；‎ D.无论与还是均无法大量共存，D项错误；‎ 答案选B ‎6.下列有关说法不正确的是( )‎ A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B. 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量 C. 0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023‎ D. 物质的量可用于表示宏观物质的多少 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，选项A正确；‎ B、物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量，选项B正确；‎ C、0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，选项C正确；‎ D、物质的量是一个国际单位制物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，可以表示微观粒子，但不能表示宏观物质，选项D不正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )‎ A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 个与0.1molKMnO4‎ C. 0.1molCuSO4﹒H2O和0.1molC6H12O6‎ D. 0.1molH2SO4和0.4NA个H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧气是双原子分子，因此0.3mol氧气中一共有0.6mol氧原子，而0.3mol水中只有0.3mol氧原子，A项错误；‎ B. 个是1mol，1mol二氧化碳中有2mol氧原子，而0.1mol高锰酸钾中有0.4mol氧原子，B项错误；‎ C0.1mol水合硫酸铜中有0.5mol氧原子，0.1mol葡萄糖中有0.6mol氧原子，C项错误；‎ D.0.1mol硫酸中有0.4mol氧原子，0.4mol水中有0.4mol氧原子，二者相等，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )‎ A. 复分解反应、1 B. 分解反应、2‎ C. 化合反应、3 D. 置换反应、2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。‎ ‎9.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )‎ A. 电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸 B. 电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱 C. 电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 D. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.能电离产生，但是属于盐，A项错误；‎ B.能电离产生，但是属于盐，B项错误；‎ C.电离时除了能生成金属阳离子、酸根离子，还能生成，但是属于盐，C项错误；‎ D.氯化铵电离产生和，且属于盐，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.能区分胶体和溶液的方法是（ ）‎ A. 有丁达尔现象的是胶体 B. 静置，有沉淀现象的是胶体 C. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液 D. 能透过滤纸的是溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体有丁达尔现象，溶液没有，因此可以区分二者，A项正确；‎ B.胶体属于介稳态，静置不产生沉淀或只产生极少量沉淀，B项错误；‎ C.溶液和胶体都是均匀透明的，C项错误；‎ D.溶液和胶体都能透过滤纸，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；‎ B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；‎ C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水；‎ D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ ‎【详解】A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；‎ B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；‎ C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；‎ D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝( )‎ A. 化学性质不活泼 B. 熔点高 C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小 ‎【答案】C ‎【解析】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。‎ ‎13.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是( )‎ A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH−，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；‎ ‎【详解】A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；‎ B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；‎ C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；‎ D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎14.下列关于金属的说法正确的是( )‎ A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B. 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的 D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；‎ B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；‎ C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；‎ D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确，答案选D。‎ ‎15.下列电离方程式中，正确是( )‎ A. H2SO4＝H2＋＋SO42－ B. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－‎ C. NaNO3＝Na＋＋NO3－ D. HClO＝H＋＋Cl－＋O2－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2SO4=2H++SO42－，错误；‎ B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，错误；‎ D、HClOH++ClO－ ，错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A. 含有NA个氮原子氮气的体积约为11.2L B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA C. 常温常压下，11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A错误；‎ B、标准状况下，水不是气体，无法计算其体积，B错误；‎ C、在常温常压下，11.2L Cl2不是0.5mol，C错误；‎ D、64g SO2是1mol，含有3mol原子，D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )‎ A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；‎ B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；‎ C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；‎ D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎18.下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）‎ A. HCl→Cl2 B. Na→Na+ C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、.HCl→Cl2中氯元素化合价升高，属于氧化反应，A项错误；‎ B、Na→Na+中钠元素化合价升高，属于氧化反应，B项错误；‎ C、CO→CO2中碳元素化合价升高，属于氧化反应，C项错误；‎ D、Fe3+→Fe中铁元素化合价降低，属于还原反应，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　)‎ A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂 C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】在氨的催化氧化反应中，N元素的化合价从-3价升高到+2价，失去电子，O元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，据此分析。‎ ‎【详解】A. 由分析可知，O2得电子，是氧化剂，A项错误；‎ B. 由分析可知，NH3失去电子，是还原剂，B项错误；‎ C. O2得到电子，C项错误；‎ D. NH3失去电子，是还原剂，发生氧化反应，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎20.根据反应式：（1）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，（2）Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）‎ A. Br－、Fe2＋、I－ B. I－、Fe2＋、Br－‎ C. Br－、I－、Fe2＋ D. Fe2＋、I－、Br－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)2Fe3++2I−=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素由−1价变为0价，所以还原剂是I−，还原产物是Fe2+，还原性I−>Fe2+；‎ ‎(2)Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+中Br元素化合价由0价变为−1价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以还原剂是Fe2+、还原产物是Br−，还原性Fe2+>Br−；‎ 通过以上分析知，还原性强弱顺序是I−>Fe2+>Br−，B项正确，‎ 故选B。‎ ‎21.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4；‎ B.反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12；‎ C. 氧化还原反应中得失电子数应该相等； D. CuO与C反应中，铜得电子，C失电子。‎ ‎【详解】A. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4，则电子转移的方向和数目为，A项正确；‎ B. 该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，B项错误；‎ C. 氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目为，C项错误； D. CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，D项错误； 答案选A。‎ ‎22.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )‎ ‎①金属钠熔化 ‎②在空气中燃烧,放出黄色火花 ‎③燃烧后得到白色固体 ‎④燃烧时火焰为黄色 ‎⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠的熔点较低，因此会熔化，①正确；‎ ‎②钠在燃烧时不产生火花，②错误；‎ ‎③钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，③错误；‎ ‎④钠的焰色是黄色，因此火焰为黄色，④正确；‎ ‎⑤燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，⑤正确；‎ ‎①④⑤正确，答案选C。‎ ‎23.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A. Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氢气 B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C. Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为置换反应 D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水, Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，A项错误；‎ B. Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3, Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，B项错误；‎ C. Na2O与水反应生成NaOH为化合反应, Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C项错误；‎ D. 在呼吸面具中,Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和氧气，可作供氧剂,而Na2O与CO2发生化合只生成Na2CO3，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎24.氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　)‎ A. 都是淡黄色的固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与二氧化碳反应放出氧气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；‎ B. 氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；‎ C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；‎ D. 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。‎ 故选C。‎ ‎25.在课堂上,老师展示了两瓶失去标签的Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出方法。其中不合理的是( )‎ ‎①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3‎ ‎②取等量的溶液于两支试管中，加热,有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎④取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A. ① B. ②⑤ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①碳酸钠的碱性较强，因此红色较深，①正确；‎ ‎②碳酸氢钠分解温度高于水的沸点，因此碳酸氢钠溶液受热不会分解，②错误；‎ ‎③加入少量酸时，碳酸钠一开始因发生反应，无气体产生，③正确；‎ ‎④碳酸氢钠与溶液反应产生沉淀，④正确；‎ ‎⑤无论是碳酸钠还是碳酸氢钠，均与反应得到沉淀，因此无法鉴别，⑤错误；‎ ‎②⑤错误，答案选B。‎ ‎26.金属钠应保存在( )‎ A. 煤油中 B. 水中 C. 棕色瓶中 D. 四氯化碳中 ‎【答案】A ‎【解析】A、钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，因此金属钠保存在煤油中，故正确；B、金属钠与水反应，不能保存在水中，故错误；C、棕色试剂瓶盛放见光或受热分解的物质，金属钠不具有这性质，故错误；D、金属钠的密度小于四氯化碳，浮在四氯化碳表面，容易被氧气氧化，因此不能保存金属钠，故错误。‎ ‎27.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(   )‎ A. 溶液仍为紫色 B. 除最终溶液褪色外,无其他现象 C. 溶液最终变为蓝色 D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 ‎【答案】D ‎【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。‎ ‎28.下列试剂不能使转化为的是( )‎ ‎①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性溶液 ④溶液 ⑤盐酸 ⑥溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】若要将转化为，只需加入氧化剂即可。‎ ‎【详解】①氯水有氧化性，能使转化为，①正确；‎ ‎②氯化钠不能氧化亚铁离子，②错误；‎ ‎③酸性高锰酸钾溶液有氧化性，能使转化为，③正确；‎ ‎④双氧水有氧化性，能使转化为，④正确；‎ ‎⑤盐酸不能氧化亚铁离子，⑤错误；‎ ‎⑥硝酸钠不能氧化亚铁离子，⑥错误；‎ ‎②⑤⑥错误，答案选D。‎ ‎29. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 ‎ C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；‎ B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；‎ C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；‎ D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎30.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.各元素的化合价没变，因此不是氧化还原反应，A项错误；‎ B.铜元素的化合价从0价升高到了+2价，氮元素的化合价从+5价降低到了+2价，因此是氧化还原反应，B项正确；‎ C.各元素的化合价没变，因此不是氧化还原反应，C项错误；‎ D.各元素的化合价没变，因此不是氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ 第二卷为填空题 共40分 二.填空题 ‎31.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ mol•L-1，的物质的量浓度为__________ mol•L-1。‎ ‎【答案】(1). 0.2 (2). 0.2 (3). 0.2 (4). 0.1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据、以及稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答。‎ ‎【详解】根据，代入硫酸钠的质量和摩尔质量解得其物质的量为 ‎，再根据，代入溶质的物质的量和溶液的体积，解得浓度为；若取出一部分溶液，浓度不会改变；若将溶液体积稀释到2倍，浓度自然变为原来的一半，又因为1个硫酸钠中有2个，则稀释后的浓度为；的浓度为。‎ ‎32.如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下铁与水蒸气反应的实验。‎ ‎（1）写出有关反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎（2）装置C作用是__________________________。‎ ‎（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_______________;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。‎ ‎（4）实验开始时应先点燃________________。（填A或B）‎ ‎【答案】(1). (2). 除去中的水蒸气 (3). 为反应提供持续不断的反应物水蒸气 (4). 防止液体暴沸 (5). A ‎【解析】‎ ‎【分析】A中盛放的水，加热后可以产生水蒸气，水蒸气进入B后，高温下水蒸气和铁粉反应得到四氧化三铁和氢气，C是一个干燥装置，本题得解。‎ ‎【详解】（1）铁粉和水蒸气的反应方程式为：；‎ ‎（2）装置C是球形干燥管，可以干燥氢气中的水分，得到纯净的氢气为后续实验做准备；‎ ‎（3）圆底烧瓶中的水，加热可以产生水蒸气，为B中反应提供反应物；碎瓷片的作用同沸石，可以起到防止暴沸的作用；‎ ‎（4）实验开始时应先点燃A，若先点燃B会导致铁粉被氧化。‎ ‎33.银白色固体A:①放在空气中可氧化生成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A、B、C均可与无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此判断:‎ ‎（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化学式）‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式:‎ ‎①___________________________________________。‎ ‎②__________________________________________。‎ ‎③__________________________________________。‎ ‎④__________________________________________。‎ ‎【答案】(1). Na (2). (3). (4). (5). NaOH (6). (7). (8). (9). (10). 、、 (11). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据火焰呈黄色可直接确认银白色固体为钠，则B为空气中氧化得到的氧化钠，C为燃烧后得到的过氧化钠，钠与水反应生成氢气，因此D为水，E为氢氧化钠，F为氢气，过氧化钠与水反应还可以得到氧气，则G为氧气，据此解答。‎ ‎【详解】（1）根据分析，填出各字母所代表的物质即可：A为；B为；C为；D为；E为；F为；G为；‎ ‎（2）钠在空气中被氧化的方程为：；点燃时的方程为；三者与水反应的方程分别为：、、‎ ‎；氢气与氧气点燃的方程为：。‎