【化学】湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64‎ 选择题(共51分)‎ 一、单项选择题(每题3分，共51分)‎ ‎1.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）‎ A. 粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 曾青得铁则化为铜 D. 水滴石穿 ‎【答案】C ‎【解析】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。‎ ‎2.后母戊鼎(原称司母戊鼎)，又称后母戊大方鼎、后母戊方鼎。是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国4000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器是由铜与锡的合金制成的器具，下列物质中不属于合金的是( )‎ A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】合金是指由金属与金属或非金属熔合而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低。据此分析解答。‎ ‎【详解】A.硬铝是以金属铝为主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，A不符合题意；‎ B.青铜是铜锡合金，B不符合题意；‎ C.钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，C不符合题意；‎ D.水银是由汞元素组成的单质，不属于合金，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NA B. 标况下11.2L水的质量9g C. 1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NA D. 1molCl2完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. O2和O3都是由O原子形成的分子，由于O原子相对原子质量是16，16g该混合物中含有O原子的物质的量是1mol，则其中含有氧原子的总个数为NA，A正确；‎ B.在标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；‎ C.根据Na2O2与H2O反应原理可知1molNa2O2与水充分反应，转移的电子数为NA，C错误；‎ D.1molCl2若与NaOH完全发生化学反应，转移1mol电子；若与Fe、H2等反应转移2mol电子，因此1molCl2反应转移的电子数不一定为2NA，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎4.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ）‎ A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3‎ B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3‎ C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3‎ D. 加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，D项符合题意，答案选D。‎ ‎5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )‎ A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。‎ ‎【详解】A.加入500 mL水，水是溶剂，溶液体积不是500mL，A错误；‎ B.若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；‎ C.需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，C错误；‎ D. 若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎6.北京奥运会开幕式上，29个巨大的烟花脚印，以精确的步伐，从永定门、前门、天安门、故宫、鼓楼这条北京的中轴线一路走向鸟巢，象征着第29届奥林匹克运动会一步步走进中国、走进北京。这些绚烂的烟花脚印的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是( )‎ A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应 B. 钠可以保存在煤油中 C. KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同 D. 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.五彩缤纷的焰火的形成是由于不同金属元素的原子核外电子发生跃迁时，多余的能量以不同的光的形式释放产生的，发生了焰色反应，A正确；‎ B.Na与煤油不反应，密度比煤油大，可以隔绝空气及水，从而可以防止反应的发生，故钠可以保存在煤油中，B正确；‎ C. KCl与KNO3都是钾盐，含有K+离子，因此灼烧时火焰的颜色相同，都呈紫色，C错误；‎ D.由于钾元素的化合物中常会混有钠元素，钠的焰色反应对钾元素的检验产生干扰，观察钾及其化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃，就可以滤去钠元素黄色光的干扰，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎7.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）‎ ‎   ‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；  B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；  C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；  D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确； ‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）‎ A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】等物质的量上述物质作氧化剂时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3- → I2得到5个电子，MnO4- → Mn2+得到5个电子，HNO3 → NO得到3个电子，由于IO3-被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-；‎ 故选B。‎ ‎9.下列说法正确的是( )‎ A. 氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子 B. 氯水能作漂白剂是因为次氯酸的强氧化性 C. 过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱 D. 活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯水用于消毒是因为氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，A错误； ‎ B.氯水中含HClO，具有强氧化性，能够将有色物质氧化变无色物质，因此氯水能作漂白剂，B正确；‎ C.过氧化钠具有漂白性，是因为过氧化钠具有强氧化性，使有色物质褪色，C错误；‎ D.活性炭能使品红溶液褪色，是因为活性炭具有吸附性，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10.下列事故处理方法正确的是（ ）‎ A. Na着火时，立即用水灭火 B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 D. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na容易和水反应，Na着火时，立即用沙土盖灭，故A错误；‎ B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用湿布扑灭，故B错误；‎ C、浓硫酸溅到皮肤上，立即水洗涤，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；‎ D、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.苏打和小苏打是我们日常生活中常见的两种盐，有关这两者的叙述中正确的是( )‎ A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同 B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C. Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应 D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不同，A错误；‎ B.NaHCO3不稳定，受热易分解，热稳定性差，而Na2CO3受热不分解，所以NaHCO3与Na2CO3相比，Na2CO3热稳定性要强，B错误；‎ C.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C正确；‎ D.Na2CO3与NaOH不反应，NaHCO3可与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎12.将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )‎ A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 试管底部有红色物质生成 D. 溶液变浑浊 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；答案选C。‎ ‎13.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )‎ A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化 C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错误；‎ B、FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错误；‎ C、FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+ CuCl2，所以铜片上有凹陷“Cu”字，C正确；‎ D、电荷不守恒，应为2Fe3+ +Cu=Cu2++ 2Fe2+，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）‎ A. 荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸汽，故A错误；‎ B.荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；‎ C.荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm，故C错误；‎ D.“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎15.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 铜片插入到硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag B. 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓‎ C. 铁片插入盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ D. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应：H＋＋OH－=H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电荷不守恒，应是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A错误；‎ B、缺少离子反应式，应是Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故B错误；‎ C、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；‎ D、符合反应情况，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是（ ）‎ A. Na2O2和H2O B. Na和O2 ‎ C. NaOH和CO2 D. NaOH和AlCl3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．无论Na2O2是否过量，Na2O2和H2O反应都只生成氢氧化钠和氧气，故A正确；‎ B．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故B错误；‎ C．NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，CO2量不同，生成物不同，故C错误；‎ D．少量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，过量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，反应物用量不同，产物不同，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎17.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )‎ A. K+、Na+、HCO3-、OH- B. Fe2+、NO3-、Cl-、Na+‎ C. Al3+、Mg2+、NO3-、OH- D. H+、K+、Cl-、CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HCO3-、OH-会反应产生CO32-和H2O，不能大量共存，A错误； ‎ B. Fe2+、NO3-、Cl-、Na+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；‎ C. Al3+、Mg2+与OH-能发生反应产生AlO2-、H2O及Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；‎ D. H+、CO32-能发生反应产生CO2、H2O，不可以大量共存，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ 非选择题(共49分)‎ ‎18.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：‎ ‎(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。‎ ‎(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)‎ ‎(3)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎①配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_________________；‎ A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 ‎②下列配制的溶液浓度偏低的是_________________；‎ A.称量NaOH时，砝码错放在左盘 B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D.定容时俯视刻度线 E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎③装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误是：___________、____________。‎ ‎(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入足量的盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是__________(填写序号字母)。‎ a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦‎ ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 锥形瓶 (3). 容量瓶 (4). 温度计 (5). 蒸馏(或分馏) (6). g (7). BCAFED (8). ABC (9). 未用玻璃棒引流 (10). 未采用250 mL容量瓶 (11). c ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据仪器的结构特点判断；‎ ‎(2)分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，还需要使用温度计，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；‎ ‎(3)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作判断操作顺序；‎ ‎②根据c=分析实验误差；‎ ‎③根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断；‎ ‎(4)由实验流程可知，海水晒盐分离出粗盐，粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后。‎ ‎【详解】(1)根据仪器结构可知：①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶；‎ ‎(2)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，用温度计测量蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口；为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口为g；‎ ‎(3)①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液的步骤是BCAFED；‎ ‎②配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g。‎ A.称量NaOH时，砝码错放在左盘，则实际称量质量为12g-0.5g=11.5g，溶质偏少，则配制的溶液浓度偏低，A符合题意；‎ B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，使配制的溶液浓度偏低，B符合题意；‎ C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质物质的量没有变化，则配制的溶液浓度偏低，C符合题意；‎ D.若定容时俯视刻度线，则V偏小，导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意；‎ E.在配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，D不符合题意；‎ 故合理选项是ABC；‎ ‎③配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，未使用玻璃棒引流；配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要使用250mL的容量瓶，不能使用500ml容量瓶；‎ ‎(4)由实验流程可知，海水晒盐分离出粗盐，粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，再加适量盐酸，最后蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故正确顺序为c。‎ ‎19.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________；F.__________。‎ ‎(2)写出有关反应的离子方程式 B→C：__________________________________。‎ E→B：___________________________________‎ C→F：___________________________________。‎ ‎(3)写出F→C化学方程式：______________________。‎ ‎【答案】(1). Na (2). NaOH (3). Na2CO3 (4). NaCl (5). Na2O2 (6). NaHCO3 (7). 2OH-+CO2=CO32-+H2O (8). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (9). CO32-+H2O+CO2=2HCO3- (10). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答。‎ ‎【详解】(1)由上述推断可知：A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；‎ ‎(2)B→C是氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；‎ E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；‎ C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；‎ ‎(3)F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ ‎20.钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：‎ ‎(1)钠的熔点比铁的熔点__________(填“高”或“低”)。‎ ‎(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(3)若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系： ‎ ‎①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为___________________。‎ ‎②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________________________。‎ ‎③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：______________________。‎ ‎【答案】(1). 低 (2). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3). 溶液先变红后褪色 (4). Fe+2H+=Fe2++ H2↑ (5). Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(3)A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，与盐酸反应产生H2和E溶液，E与Cl2反应生成F，F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色，说明F中含有Fe3+，F为FeCl3，E为FeCl2，D与F反应，则D为变价金属Fe，然后利用物质的性质结合题目要求来解答。‎ ‎【详解】(1)Na是碱金属，熔点很低，只有97.81℃，稍微受热就熔化变为液态，而Fe的熔点是1535℃，可见，钠的熔点比铁的熔点低；‎ ‎(2)钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；‎ ‎(3)根据上述分析可知：A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3。‎ ‎①由于氯气溶于水，和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，而次氯酸具有强氧化性，会使变红的石蕊试液又褪色，因此将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，看到的现象是溶液先变红后褪色；‎ ‎②C的水溶液是盐酸，具有酸性，与金属Fe发生置换反应，产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++ H2↑；‎ ‎③FeCl3具有强的氧化性，与Fe反应产生FeCl2，所以在含有FeCl3的水溶液加入Fe，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。‎ ‎21.实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示： ‎ ‎(1)写出装置A中装浓盐酸的仪器名称：______，装置A中发生反应的化学方程式：___________________。 ‎ ‎(2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是___________。 ‎ ‎(3)NaOH溶液的作用是_________。 ‎ ‎(4)将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，得出的结论是_____________。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). ACBDBE (4). 吸收尾气，防止污染空气 (5). 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 (6). 干燥的氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性 ‎【解析】‎ ‎【分析】在实验室中，用MnO2‎ 与浓盐酸混合加热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过浓硫酸干燥，再根据氯气的密度比空气大，用向上排空气方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理。‎ ‎【详解】(1)根据图示可知，盛有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎(2)在装置A中制取氯气，通过装置C除去氯气中的杂质HCl，再通过装置B进行干燥，然后由装置D进行气体的收集，为防止最后尾气处理时溶液的水蒸气进入到收集装置，再连接使用装置B，最后用装置E进行尾气处理，所以仪器连接的正确连接顺序是ACBDBE；‎ ‎(3)NaOH溶液可以与Cl2发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故NaOH的作用是吸收尾气，防止污染空气;‎ ‎(4)氯气没有漂白性，而氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，而具有漂白性，因此将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由此得出的结论是：干燥的氯气不具有漂白性，是Cl2与水反应的次氯酸具有漂白性。‎