【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）‎ ‎1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物 B. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝 D. 乙烯可作为水果的催熟剂 ‎2.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. Cl-的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型：‎ C. 四氯化碳的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl ‎3.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥‎ ‎4.下列比较正确的是（ ）‎ A. 还原性：HF＞H2O＞NH3 B. 金属性：Mg＞Ca＞Ba C. 热稳定性：HBr＞HCl＞HF D. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA B. 常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA C. 36g 3H2中含有的中子数目为12NA D. 2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA ‎6.下列离子方程式，书写正确的是（ ）‎ A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑‎ B. 硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓‎ C. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎7.下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性 ‎8.下列实验能达到目的是（ ）‎ A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②装置收集CO2气体 C. 用图③装置制备BaSO3沉淀 D. 用图④装置除去SO2中的HCl ‎9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）‎ A. 它的一氯代物有6种 ‎ B. 它和丁基苯互为同分异构体 C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 ‎ D. 柠檬烯可以发生加成、取代、氧化 ‎10.如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（ ） ‎ A. X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 B. 物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 C. W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4‎ D. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高 ‎11.对下列事实解释错误的是( )‎ A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 ‎12.0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为（ ）‎ A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎13.（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：‎ ‎（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）‎ ‎（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）‎ ‎（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）‎ ‎（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________‎ ‎（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。‎ ‎14.（12分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：‎ ‎（1）D在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。‎ ‎（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。‎ ‎（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。‎ ‎（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。‎ ‎15.（10分）(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。‎ ‎①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3‎ 和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3‎ ‎⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3‎ ‎(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。‎ ‎16（10分）.二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。‎ 已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。‎ ‎② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）‎ ‎③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）设计如下装置制备ClO2‎ ‎ ‎ ‎①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。‎ ‎③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。‎ ‎（2）探究ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。‎ 品红溶液始终不褪色 ‎①无_______生成。‎ 另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。‎ ‎②___________‎ 有SO42-生成 ‎③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。‎ 有白色沉淀生成 有Cl-生成 ‎④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。‎ ‎17（10分）.以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：‎ ‎(1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。‎ ‎(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：‎ ‎①试管A发生反应的化学方程式_____________。‎ ‎②试管B中的试剂是__________。‎ ‎(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。‎ 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。‎ 乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl ‎ ‎ CH3CH2Cl。‎ 你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B ‎13.Cl Ar Na M 非极性共价键 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓ ‎ ‎14.（1）第三周期第ⅣA族；‎ ‎（2）；O=C=O；‎ ‎（3）Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；‎ ‎（4）H2O；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大；‎ ‎（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。‎ ‎15.② ① ③④ ⑦ ⑥⑧ 甲烷，CH4 乙烷，CH3CH3 新戊烷，C(CH3)4 2，2，3，3－四甲基丁烷，(CH3)3CC(CH3)3 ‎ ‎16.Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2:1 b→c→e→f SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） ‎ ‎17.CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 饱和碳酸钠溶液 乙同学 ； 烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物，乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。 ‎