硫的转化 学案

硫的转化 学案

‎ ‎ 第三章 自然界中的元素 第三节 硫的转化 硫在自然界中有两种存在状态 ‎ ‎⑴物理性质 硫单质俗称 。在通常状况下，它是一种 色或 色的固体；很脆、易研成粉末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。‎ ‎⑵化学性质 ‎①与金属反应 铁与硫： 。铜与硫： 。‎ 事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层 。‎ ‎②与非金属反应 H2 + S H2S，该反应表现了硫的 性。‎ S+O2 SO2，该反应表现了硫的 性。‎ ‎③与强碱的反应 ‎6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的 性和 性。‎ 例：实验室中除去试管上沾的硫，可采用的方法是： ‎ ‎2、二氧化硫 ‎⑴物理性质 二氧化硫是一种 色、 气味的 毒的气体，它的密度比空气 ‎ ‎ 于水，常温、常压下，1体积水大约溶解 体积的二氧化硫。‎ ‎⑵化学性质 ‎①与水的反应 。‎ ‎②二氧化硫的氧化性和还原性 在二氧化硫中，硫的化合价是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O；SO2与 O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与 O2，此反应也是一个 反应，该方程式为： 。‎ ‎[例题]BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2 有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，写出反应的化学方程式： 。‎ ‎③二氧化硫的漂白性 品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加加热，溶液又变成 ， ‎ - 2 -‎ ‎ ‎ ‎3、硫化氢 ‎⑴物理性质 硫化氢是一种无色有 气味，有剧毒，密度比空气大的气体。‎ ‎⑵化学性质 ‎①弱酸性：完成下面的化学方程式： 。‎ ‎②还原性：‎ 与SO2反应： 与Cl2反应： 。‎ ‎③实验室制法： FeS + H2SO4==FeSO4 +H2S↑‎ ‎4、三氧化硫 三氧化硫是一种无色 体，熔沸点低。三氧化硫是 的酸酐，与水反应生成 ‎ ‎5、硫酸 ‎⑴浓硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 液体。质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种 挥发强酸， 溶于水，溶解时 大量的热。‎ ‎⑵浓硫酸的特性 浓硫酸具有 性、 性、 性。‎ ‎①吸水性 能 空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来 不与它起反应的气体。‎ ‎②脱水性 浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的 元素，使这些有机物碳化。如：将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为 ‎ ‎③强氧化性 l 与金属反应：浓硫酸与铜的反应， ‎ 浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液 或使品红溶液 的气体。说明生成的气体是二氧化硫。该方程式： 。常温下，浓硫酸能使铁、铝 ，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。‎ l 与非金属反应 红热的木炭与浓硫酸的反应方程式： 。‎ ‎6、SO42-的检验白色沉淀 ‎⑴方法：向待测液中，先加 ，没有白色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。‎ ‎⑵该反应的离子方程式： 。‎ 三、酸雨及其防治 - 2 -‎