2020高考化学冲刺核心素养微专题4元素推断试题的分类突破练习含解析

2020高考化学冲刺核心素养微专题4元素推断试题的分类突破练习含解析

高考化学总复习 元素推断试题的分类突破 ‎1.元素推断中常用的二条规律 ‎(1)最外层电子规律 最外层 电子数(N)‎ ‎3≤N<8‎ N=1或2‎ N>次外层 电子数 元素在周期 表中的位置 主族 ⅠA族、ⅡA族、‎ 第Ⅷ族、副族、‎ ‎0族元素氦 第2周期 ‎(Li、Be除外)‎ ‎(2)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。‎ ‎2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用 ‎(1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He,氢元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界,ⅠA族左侧无元素分布。‎ ‎(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。‎ ‎3.元素的位置关系和原子序数关系的应用 ‎(1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。‎ ‎(2)同主族上下相邻周期元素的原子序数关系 ‎①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。‎ ‎②若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。‎ 如第3周期和第4周期的同族相邻元素,若在ⅠA或ⅡA族,原子序数之差为8;若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为18。‎ ‎【典例】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是 (　　)‎ 4‎ 高考化学总复习 A.原子半径:d>c>b>a ‎ B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 ‎ D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎【思维建模】“两步”快速突破元素推断题:‎ ‎【解析】选B。由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为2或8;c所在周期数与族数相同,则c只能为Al,又由于d与a同族且d的原子序数最大,因此d与a只能为ⅢA族以后的元素,故a的原子序数为8,为O,d为S;则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,则原子半径为b>c>d,d与a同主族,则原子半径d>a,故A项错误;同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,故B项正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,故C项错误;d与a属于第ⅥA族,分别为S和O,同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,故D项错误。‎ ‎1.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 (　　)‎ A.a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎【解析】选A。H与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A错误;O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2,Na2O和Na2O2,SO2和SO3,B正确;由四种元素在周期表中的位置判断原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>‎ 4‎ 高考化学总复习 r(H),故原子半径最大的是Na,C正确;H与S形成的化合物H2S是二元弱酸,水溶液呈弱酸性,D正确。‎ ‎2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半。 ‎ X Y Z W Q 下列说法中正确的是 (　　)‎ A.钠与W可形成化合物Na2W2‎ B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 ‎【解析】选A。由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第2周期,Z、W、Q处于第3周期,X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为C,则Z为Si、Y为O、W为S、Q为Cl。类似于Na2O2,Na和S可形成Na2S2,A项正确;二氧化硅是共价化合物,熔融状态下不导电,B项错误;同周期的主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,故S得电子能力比Cl弱,C项错误;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素有氧气、臭氧等同素异形体,D项错误。‎ ‎3.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.离子半径:C+>D3+>B2-‎ B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性 ‎【解析】选B。本题的突破口是:①Z和W反应生成两性化合物,②D单质分别和X溶液、Y 4‎ 高考化学总复习 溶液反应都能得到气体单质,据此可推出D是Al,再结合题给已知信息和框图推出X为HCl,Y为NaOH,Z为AlCl3,W为NaAlO2,所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl。核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径:O2->Na+>Al3+,A项错误;Na单质的熔点低于Al单质的熔点,B项正确;电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气,C项错误;由H、O、Cl形成的HClO是弱酸,D项错误。‎ 4‎