浙江省A9协作体2020-2021学年高二暑假返校联考化学试题 Word版含答案

浙江省A9协作体2020-2021学年高二暑假返校联考化学试题 Word版含答案

绝密★考试结束前 ‎ 浙江省A9协作体暑假返校联考 高二化学试题 命题：知恩中学 李建娣 审题：普陀中学 邵静颖 回浦中学 林 雅 校审：孙 营 ‎ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28 S 32　Cl 35.5　‎ K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．碘的分子式是 A．I2 B．S C．CO D．N2‎ ‎2．下列属于最高价氧化物的是 A．NaCl B．SO3 C．CO D．H2SO4‎ ‎3．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A． B． C． D．‎ ‎4．下列属于非电解质的是 A．新制氯水 B．石墨 C．无水乙醇 D．熔融态氯化钾 ‎5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl ‎6．下列有关化学用语表示不正确的是 A．镁离子的结构示意图：‎8‎ ‎+12‎ ‎2‎ B．苯的比例模型：‎ C．原子核内有8个中子的碳原子：C D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 ‎ ‎7．反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中，还原剂是 A．F2 B．O2 C．HF D．H2O ‎8．“一带一路”，陪您一览沿线国家五彩缤纷的特色商品，下列商品的主要成分所对应的材料类型 不正确的是 A．土耳其彩瓷 B．捷克水晶 C．巴基斯坦铜器 D．波斯地毯 无机非金属材料 合成高分子材料 金属材料 天然高分子材料 ‎9．下列说法正确的是 A．CH4和C6H14不一定互为同系物 ‎ B．O2与O3互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异 C．C与Si在元素周期表中处于同一周期 ‎ D．35Cl和37Cl是两种不同的元素 ‎ ‎10．下列说法不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 ‎ B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．可燃冰是可再生能源 ‎ D．蛋白质是生命的基础，是人体必需的营养物质 ‎11．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是 A．Z与M可形成化合物MZ4 ‎ B．简单离子半径：Y>Z C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 ‎ D．MY2与MZ4的化学键类型相同 ‎12．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－CO32－＋H2O B．氯化铁溶液中滴加稀氨水：Fe3+＋3OH−Fe(OH)3↓‎ C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2Na+ + CO32－+ CO2+ H2O 2 NaHCO3↓‎ D．电解MgCl2水溶液：2Cl−＋2H2O 2OH−＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎13．苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是 A．现象①：液体分层，下层紫红色 B．现象②：火焰明亮，冒浓烟 C．溴苯的密度比水大 D．间二硝基苯只有一种，说明苯分 子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 ‎14．下列说法正确的是 A．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 B．用Na2O作呼吸面具供氧剂 C．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 D．华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 ‎15．“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列行为不符合这一理念的是 A．垃圾合理分类，变废为宝，如用厨余垃圾来制沼气或堆肥 B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 C．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 ‎ D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 ‎ ‎16．将1 mol X和3 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中, 在一定条件下发生如下反应：‎ X(g)+3Y(s) Z(g)    ΔH= -a kJ·mol-1，10 min后测得Y的物质的量为2.4 mol。‎ 下列说法正确的是 ‎ A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min -1‎ B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1‎ C．充分反应后，放出的热量为a kJ ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态 ‎17．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O ‎ B．吸附层a发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－=2H2O C．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”工作一段时间后，左右两池pH基本不变 ‎18．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎19．相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A．pH相等的两溶液：c(CH3COO)=c(Cl-)‎ B．pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3‎ C．浓度均为0.1 mol·L−1盐酸和醋酸溶液 ，导电能力相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：‎ c(CH3COO)=c(Cl-) ‎ 图1‎ ‎20．已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，下列说法不正确的是 A．水蒸气变成液态水是一个放热过程 B．CO2(g)相对能量低于CO(g)‎ C．C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1＝-136 kJ·mol−1‎ D．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH4＝41 kJ·mol−1‎ ‎21．下列说法正确的是 ‎ A．冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．金刚石、C60都不存在独立的小分子 ‎22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎ B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于0.1NA C．1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9 NA ‎23．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及如下装置，下列说法不正确的是 A．用装置①制备SO2 B．用装置②检验SO2‎ C．用装置③收集SO2 D．用装置④稀释反应后溶液 ‎24．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：‎ 已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是 A．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 B．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验 C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2‎ D．步骤②操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0 mol·L-1H2SO4 ‎ ‎25．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，‎ 某同学进行了如下实验：‎ 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。‎ 下列推断正确的是 A．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 ‎ B．气体B一定是纯净物 C．溶液B中一定含2种金属阳离子 ‎ D．固体混合物X中若含Fe2O3，则一定还含Cu或Fe至少一种 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）写出硫酸钡的化学式 ▲ ，写出甲烷的结构式 ▲ 。‎ ‎（2）N2H4·H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置 ▲ 。‎ ‎（3）甲醛和甲醇的相对分子质量接近，但甲醇的沸点（64.5℃）远高于甲醛（-21℃），原因是 ‎ ▲ 。‎ ‎27．（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：（所有答案都用相应的元素符号作答）‎ ‎（1）化学组成为AFD的电子式为 ▲ ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 ▲ 化合物（填“离子”或“共价”）。‎ ‎（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）由D、E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ▲ 。‎ ‎（4）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性 ▲ 于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ▲ 。‎ ‎（5）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ‎ ▲ ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 ▲ 。‎ ‎28．（12分）A是植物秸秆的主要成分，D是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下D能与氧气反应生成E，E能发生银镜反应。G是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。它们之间的转化关系如图：‎ ‎（1）C分子中官能团的名称 ▲ ，B的分子式 ▲ 。‎ ‎（2）写出C和F生成G的化学方程式 ▲ ，该反应的类型是 ▲ ‎ ‎（3）以烷基铝为催化剂，E可以生成G，写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）下列说法不正确的是 ▲ 。‎ A．有机物C、F在浓硫酸作用下可以制得G，该反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂 B．有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色 D．要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验 ‎29．（6分）某同学为探究浅黄色液体X (仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 请回答如下问题：‎ ‎（1）X所含三种元素是 ▲ 。‎ ‎（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 ▲ 。 ‎ ‎30．（6分）将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为：2Cl2＋Na2CO3＝Cl2O＋2NaCl＋CO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。‎ 已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。‎ ‎（1）下列说法正确的是 ▲ 。‎ A．可通过观察装置A中饱和食盐水产生气泡的速率来控制氯气和空气的体积比 B．实验中可通过搅拌和使用多孔球泡等措施使装置B中反应充分进行 C．装置D中的碱石灰是为了防止空气中的水和二氧化碳进入装置C ‎（2）实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因是 ▲ 。‎ ‎（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ▲ 。‎ ‎31．（4分）为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：‎ 注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。‎ ‎（1）试样中，NaHCO3的质量分数= ▲ 。（用含V1 、V2的字母列式）‎ ‎（2）若V2=2V1，则x ：y = ▲ 。‎ 浙江省A9协作体暑假返校联考 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B B C B C D B B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C D A C D B C A C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A A A D 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26．（共6分）‎ ‎（1）略（各1分） ‎ ‎（2）第2周期VⅠA族（2分）‎ ‎（3）甲醇分子之间可以形成氢键（2分）‎ ‎27．（共16分，每空2分）‎ ‎（1）次氯酸电子式（2分）；离子（2分）‎ ‎（2）OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O（2分）‎ ‎（3）r(O2-)＞r(Na+)（2分）‎ ‎（4）弱（2分） Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋H2O＋2NaNO3‎ 或NaHCO3＋HNO3＝CO2↑＋H2O＋NaNO3（2分）‎ ‎（5）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O（2分）；0.6NA （2分）‎ ‎28．（共12分，每空2分）‎ ‎（1）羟基（2分）；C6H12O6 （2分）‎ ‎（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）；取代反应（2分） ‎ ‎（3）2CH3CHO CH3COOCH2CH3（2分） ‎ ‎（4）BD （2分） ‎ ‎29．（共6分，每空2分）‎ ‎（1）Fe、C、O （全对2分，写对2种给1分，写对1种不给分）‎ ‎（2）（Fe(CO)5写成FeC5O5也给分；2分）‎ ‎（3）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 （2分）‎ ‎30．（共6分，每空2分）‎ ‎（1）AB（2分，各1分）‎ ‎（2）该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）‎ ‎（3）HClO见光易分解（2分）‎ ‎31．（共4分，每空2分）‎ ‎（1）[8.4×10-3 (V2- V1）/a]×100% （2分） ‎ ‎（2）1:1 （2分）‎