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文档介绍
2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(15)
水溶液中的离子平衡 一、单选题 1.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A． Na2S溶液 B． AlCl3溶液 C． NaOH溶液 D． CaCl2溶液 2.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( ) A． Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B． Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C． MgCO3电离出的发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg(OH)2沉淀 D． MgCO3电离出的发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg(OH)2沉淀 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④ 4.常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 D． 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 5.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A． 因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B． 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C． 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D． 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 6.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( ) A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3 D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 7.已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的的电离程度大于的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是( ) A．c()＞c()＞c() ＞c(H2SO3) B．c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(K＋)＝c()＋2c()＋2c() D．c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－) 8.某温度下，将浓度为0.01 mol·L－1盐酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度( ) A． 前者大 B． 后者大 C． 相等 D． 无法判断 9.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为( ) A． 氯化氢 B． 氢氧化钠 C． 蒸馏水 D． 醋酸 10.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( ) A． AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B． AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C． Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D． Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( ) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 12.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A． NaOH B． Na2CO3 C． 氨水 D． MgO 13.下列电离方程式书写正确的是( ) A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B． HFH＋＋F－ C． H2SO42H＋＋ D． CH3COONH4CH3COO－＋ 14.下列说法正确的是( ) A． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B． 25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C． 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D． 25 ℃ AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 15.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 二、填空题 16.H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________， c(S2－)________。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________， c(S2－)________。 (3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。 (4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。 17.部分弱酸的电离平衡常数如表： (1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_________________。 (2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为 ________________________________________________________________________。 (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为________________________。 (4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。 a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ c．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d．Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－ (5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。 18.25 ℃ 时，在①pH＝2的盐酸、②pH＝2的醋酸、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H＋)大小关系(或顺序)是______。 三、实验题 19.KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如： 2KMnO4＋3H2SO4＋5Na2SO3===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液，取25.00 mL放入锥形瓶中，用0.010 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示： (1)配制500 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和___________________________________________________________。 (2)判断滴定终点的依据是__________________________________________________。 (3)用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为________。 20.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用________指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是______________________________。 (2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0 g样品配制成250 mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00 mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L－1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为________%。(小数点后保留两位数字) ②滴定时的正确操作是__________________。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 21.现以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)： (1)请利用表的数据绘制滴定曲线。 (2)如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为________ mL。 四、计算题 22.已知某温度时0.01 mol·L－1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H＋)。 23.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。 (1)如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。 (2)有关数据记录如下： 根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________ mol·L－1。 24.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。 答案解析 1.【答案】B 【解析】加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，c(OH－)增大，平衡向左移动，A项错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，平衡正向移动，Ca(OH)2减少，B项正确；加入NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡向左移动，C项错误；加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡向左移动，D项错误。 2.【答案】D 【解析】由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，不能直接根据Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱，A、B项不正确；MgCO3溶解生成的能发生水解，增大水中OH－浓度，造成Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀，C项错误、D项正确。 3.【答案】D 【解析】①NaOH与盐酸反应，溶液中n(H＋)减少，生成氢气减小，不符合；②稀释可使c(H＋)减小，n(H＋)不变，符合；③加HCl，溶液中c(H＋)及n(H＋)均增大，不符合；④CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH,c(H＋)减小，因CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋消耗时，平衡正向移动直至H＋完全生成氢气，符合。 4.【答案】A 【解析】HX＋NaOH===NaX＋H2O，最后得NaX溶液，pH＝8，说明阴离子能水解，X－＋H2OHX＋ OH－，H2OH＋＋OH－，该盐溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，移项得c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确。n(Na)＝n(X)，c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1，B错误。该盐溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)①，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)②，将②带入①得c(HX)＋c(H＋)＝c(OH－)，c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，C错误。溶液中OH－全部来自于水的电离，pH＝8，c(H＋)＝1×10－8mol·L－1， c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，D错误。 5.【答案】C 【解析】H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－) ＝K电离·c(H2O)，只与温度有关；温度越高，Kw越大，与其他因素无关，A、B、D错误。 6.【答案】B 【解析】Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SO的溶液中也会存在Ag＋，A项错；0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Qc＝(0.01)2×0.01＝1×10－6查看更多