2021届高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性作业
专题十五 水的电离和溶液的酸碱性
探考情 悟真题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
水的电离 溶液的酸碱性
1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算
2016课标Ⅰ,12,6分
中
指示剂的选择、溶液中离子浓度的关系
★★
酸碱中和滴定及其迁移应用
1.掌握中和滴定实验的基本操作
2.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法
2018课标Ⅲ,26,14分
中
SO42-的检验方案设计
★★
分析解读 从近几年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,通常以滴定曲线的形式在选择题中考查,赋分4~8分,考查内容包括:1.在新情景下,考查水的电离平衡及与KW的关系,以及影响水的电离程度的因素。2.pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。3.根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。4.中和滴定实验的有关知识。预计在今后的高考中有关酸碱中和滴定曲线的相关选择题,以及氧化还原滴定相关的综合性实验题会继续出现。
【真题探秘】
破考点 练考向
【考点集训】
考点一 水的电离 溶液的酸碱性
1.(2020届贵州贵阳摸底,16)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.图中T1
c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.点②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大
答案 B
3.(2019辽宁六校协作体期初联考,14)已知100 ℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是( )
A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性
B.温度降至25 ℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11 mol·L-1
C.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离程度增强
D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
答案 B
4.(2018河南洛阳第一次统考,13)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A.向水中通入SO2
B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠
D.向水中加入NaCl
答案 A
考点二 酸碱中和滴定及其迁移应用
1.(2019四川顶级名校入学考试,6)下列实验误差分析错误的是( )
A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
答案 B
2.(2020届广西玉林高中第一次月考,12)室温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00 mL
C.V(NaOH)=20.00 mL 时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00 mL 时,滴定醋酸所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
答案 C
3.(2018河南天一大联考阶段检测五,13)室温时,用0.020 0 mol·L-1稀盐酸滴定20.00 mL 0.020 0 mol·L-1 NaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法中正确的是[已知:K(HY)=5.0×10-11]( )
A.可选择酚酞作为滴定指示剂
B.M点溶液的pH>7
C.图中Q点水的电离程度最小,KW<10-14
D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
答案 B
4.(2020届安徽江淮十校一联,21)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并测定其组成。
实验一:制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。
小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)。
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50~60 ℃热水浴中加热,充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水,搅拌使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。
(1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤,目的是 。
(2)在实验中选择50~60 ℃热水浴的原因是 ,KMnO4溶液的作用是 。
(3)若要确保获得浅绿色悬浊液,实验过程中应注意的是 (填字母)。
A.保持铁屑过量 B.控制溶液呈强酸性
C.持续升高温度
实验二:制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
(4)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式: 。
(5)小组同学准确称取了m g废铁屑,经过以上步骤(假设过程中铁没有损失)得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并配制成了250 mL 溶液,取25 mL 该溶液于锥形瓶中,加入2 mol/L硫酸溶液15 mL,滴入二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用c mol/L的K2Cr2O7标准液滴定至紫红色,进行了三次平行实验,平均消耗标准液V mL,已知Cr2O72-在酸性介质中被还原为Cr3+,则废铁屑中铁元素的质量分数为 (用相关字母表示)。
答案 (1)除去废铁屑上的油污 (2)使反应物受热均匀,便于控温,加快反应速率(答案合理均可) 吸收H2S等杂质气体,防止污染空气 (3)AB (4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O (5)56cVm%
炼技法 提能力
【方法集训】
方法 溶液pH的计算方法
1.(2019吉林一中期中,24)下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液:②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。常温下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.由水电离的c(H+):①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:③>②
C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的速率:①>②
D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
答案 C
2.(2018陕西西安长安一中六检,15)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,下列说法错误的是( )
A.该温度下水的离子积常数KW=10-13
B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶10
C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则Va∶Vb=10∶1
D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液为中性,若Va∶Vb=100∶1,则a+b=10
答案 D
3.(2020届陕西合阳中学开学调研,20)Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
T2
水的离子积常数
1×10-14
1×10-12
试回答以下问题:
(1)T2 ℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
Ⅱ.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:
25 ℃时,部分阳离子以氢氧化物形式开始和完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀pH
3.2
9.7
6.7
请回答下列问题:
(2)流程中加入的试剂a最合适的是 (填序号)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO溶液
C.H2O2溶液 D.稀硝酸
加入试剂a的目的是 。
(3)调节pH约为4应该加入的物质可以是 。
A.CuO B.CuCl2
C.Cu(OH)2 D.NaOH
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O? (填“能”或“不能”)。理由: 。
答案 (1)9∶11 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(2)C 将Fe2+氧化为Fe3+ (3)AC (4)不能 加热促进铜离子水解,生成的HCl易挥发,则不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O
【五年高考】
A组 统一命题·课标卷题组
考点一 水的电离 溶液的酸碱性
考点二 酸碱中和滴定及其迁移应用
(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ,有刺激性气体产生
⑤静置, 溶液
⑥
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。
②滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32- S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。
答案 (1)③加入过量稀盐酸
④出现乳黄色浑浊
⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2
⑥产生白色沉淀
(2)①烧杯 容量瓶 刻度
②蓝色褪去 95.0
B组 自主命题·省(区、市)卷题组
考点一 水的电离 溶液的酸碱性
1.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)
B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
答案 C
2.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
3.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
答案 C
考点二 酸碱中和滴定及其迁移应用
4.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小
答案 C
5.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
6.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
答案 B
7.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L-1 KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。
已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。
(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是 。
(7)废水中苯酚的含量为 g·L-1(苯酚摩尔质量:94 g·mol-1)。
(8)由于Br2具有 性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。
答案 (1)容量瓶
(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O
(3)+3Br2↓+3HBr
(4)Br2过量,保证苯酚完全反应
(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量
(6)溶液蓝色恰好消失
(7)(6aV1-bV3)×946V2
(8)易挥发
8.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由
。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。
答案 (18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
(5)10.00 0.060 0
(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗
(7)偏高 偏高
9.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42- BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 a、c
(2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少
(3)上方 b(V0-V1)y 偏大
C组 教师专用题组
考点一 水的电离 溶液的酸碱性
1.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
答案 C
2.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案 C
3.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于( )
A.12lg(ba) B.12lg(ab)
C.14+12lg(ab) D.14+12lg(ba)
答案 C
考点二 酸碱中和滴定及其迁移应用
4.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)c(NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
答案 D
5.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
答案 B
【三年模拟】
时间:40分钟 分值:80分
一、选择题(每题6分,共48分)
1.(2018江西西路片七校一联,9)下列叙述正确的是( )
A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液
B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp(AgCl)减小
C.常温下,反应X(s)+Y(l) 2Z(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.常温下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
答案 C
2.[2018陕西渭南质量检测(Ⅰ),12]下列说法中不正确的是( )
A.常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的某碱溶液等体积混合,若混合溶液的pH=4,则反应生成的盐可能为强碱弱酸盐
B.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒温条件下,向石灰乳中加入少量生石灰时,pH增大
C.常温下pH=4的NH4Cl溶液和盐酸,由水电离出的氢离子的浓度的比为106∶1
D.常温下将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
答案 B
3.(2020届四川成都摸底,17)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.0.1 mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强
B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大
C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液,水的电离程度减小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)减小
答案 A
4.(2020届四川成都七中入学调研,14)25 ℃时,用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.HA为弱酸,BOH为强碱
B.a点时,溶液中离子浓度存在关系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C.b点时两种溶液中水的电离程度相同,且V=20
D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)
答案 D
5.(2020届河南焦作定位考试,14)常温下,通过改变0.100 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,测得溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化曲线如下图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。
下列叙述正确的是( )
A.lgK1(H2A)=4.4
B.NaHA溶液显碱性
C.pH=6.7时,c(HA-)=c(A2-)
D.NaHA与Na2A溶液以任意比混合,一定有:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)
答案 C
6.(2019吉林一中期中,25)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点,此时c(Na+)=c(CH3COO-)
B.T ℃时,加入CH3COONa可能引起由c向d的变化
C.T ℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
D.b点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
答案 D
7.(2019吉林辽源高中二模,13)已知:AG=lgc(H+)c(OH-),室温下用0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1某一元酸HA,可得下图所示的结果,下列说法中错误的是( )
A.该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂
B.整个过程中,C点时水的电离程度最大
C.若x3=30,则有3c(OH-)=c(NH4+)+3c(H+)-2c(NH3·H2O)
D.A→C的过程中,可存在:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
答案 B
8.(2019安徽黄山二检,13)在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.a点KW=1.0×10-14
B.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D.d点水的电离程度最大
答案 C
二、非选择题(共32分)
9.(2020届吉林一中一调,28)(16分)ClO2是一种优良的消毒剂,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O;
②ClO2熔点为-59 ℃、沸点为11 ℃,浓度过高时易发生分解;
③H2O2沸点为150 ℃。
(1)仪器C的名称是 ,仪器A的作用是 ,冰水浴冷却的目的是 和 。
(2)该装置不完善的方面是 。
(3)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因:空气流速过慢时, ;空气流速过快时, 。
(4)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步完成,请将其补充完整:
① (用离子方程式表示)
②H2O2+Cl22Cl-+O2+2H+
(5)NaClO2纯度测定:
①准确称取所得NaClO2样品10.0 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-的还原产物为Cl-),将所得混合液配成250 mL 待测溶液;
②取25.00 mL 待测液,用2.0 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时的现象为 ,重复滴定3次,测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00 mL,则该样品中NaClO2的质量分数为 。[M(NaClO2)=90.5 g·mol-1]
答案 (1)三颈烧瓶 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度 减少H2O2的分解(或增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解) (2)没有尾气处理装置 (3)ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解 ClO2不能被充分吸收,导致浪费原料,产率降低 (4)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (5)当最后一滴Na2S2O3标准液滴下后,溶液由蓝色变无色,且30秒内不恢复 90.5%
10.(2018安徽A10联盟联考,19)(16分)废物的综合利用是化学研究的重要课题,以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
已知:①25 ℃时,一些金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.30
3.70
Ni(OH)2
7.60
9.75
②25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污,一般用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式作答)。
(3)步骤⑤发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤③中若不加H2O2溶液,将会产生的后果是 ,原因是 。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度:取0.240 g粗K2FeO4样品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后,用0.200 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
涉及的反应有:FeO42-+4I-+8H+ Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2 S4O62-+2I-。
①滴定时选用的指示剂为 ,滴定终点的现象为 。
②粗K2FeO4的纯度为 。
答案 (每空2分)(1)+6
(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-
(3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(4)固体中会混有Ni(OH)2 Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大,仅调节pH难以使二者分离 (5)①淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 ②82.5%或0.825
