化学人教版必修1模块质量检测Word版含解析

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模块质量检测 (教师用书独具) 一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分) 1．下列说法正确的是( ) ①正常雨水的 pH为 7.0，酸雨的 pH小于 7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析：正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻 类植物的生长，形成水华，污染环境。 答案：C 2．下列有关说法正确的是( ) A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A 错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然 后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B 错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸 裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。 答案：C 3．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为 1NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na＋离子数为 0.02NA C．通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L D．物质的量浓度为 0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 1NA 解析：标准状况下，水不是气态，A 错误；通常状况下，不能使用气体摩尔体积，C 错误；因为不能确定 0.5 mol/LMgCl2溶液的体积，故无法判断溶液中 Cl－的数目，D错误。 答案：B 4．下列叙述中正确的是( ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 解析：电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果， 故 A错；酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化 合物，B错；BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以 BaSO4是电解质，C正确； CO2溶于水生成的 H2CO3部分电离，H2CO3是电解质，而 CO2是非电解质，D错。 答案：C 5．[双选题]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性 2MnO－ 4＋6H＋ ＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：B项应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中MnO － 4能氧化 Cl－生成 Cl2。 答案：AC 6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－ 4、SO2－4 B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH＋ 4、Cl－、SCN－ C．既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na＋、CO2－3 、SO2－3 、NO－ 3 D．在含有大量 HCO － 3的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2、Br－ 解析：A项，酸性条件下MnO － 4氧化 Fe2＋而不共存；B项，Fe3＋和 SCN不能大量共存； C项，既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存； D项，HCO － 3和 AlO － 2不能大量共存。 答案：C 7．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是( ) ①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ 解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应。 答案：A 8．[双选题]把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是( ) A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体 解析：金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧 化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。 答案：BD 9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．(2011·江苏高考)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B．(2011·江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．(2011·江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．(2011·山东高考)Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物 解析：因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以常温下可 以用铝制贮罐贮运浓硫酸，A正确；B项，二氧化硅可以与氢氟酸反应，B项错误；C项， 二氧化氯杀菌消毒后氯元素的化合价降低，应用了二氧化氯的氧化性，C 项错误；D项， 铝的氧化物 Al2O3属于两性氧化物，D项错误。 答案：A 10．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是( ) A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．x＝y＝m＝4，n＝2 C．该反应中 R2＋得到电子，被还原为 R3＋ D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 解析：依据得失电子守恒，可以确定：1 mol氧化剂(O2)得 4 mol 电子，则 x mol 还原 剂(R2＋)失电子也为 4 mol，即 m＝x＝4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定 y＝4，n＝2。 答案：C 11．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量 KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加 CCl4，分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 解析：除去 KNO3溶液中的 AgNO3杂质时，应加适量的 KCl溶液，然后过滤，如果加 过量 KCl溶液，会引进新的杂质 KCl。 答案：B 12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( ) 解析：A干燥气体导气管应长进短出；B 中 HCl 气体极易溶于水，会引起倒吸；C 中 石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D 中，NH3不 溶于 CCl4可以有效防止倒吸。 答案：D 13．[双选题]对于 1 mol/L 的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变 化)( ) A．将标准状况下 22.4 L氨气溶于水配成 1 L溶液，即可得到 1 mol/L的氨水 B．1 mol/L的氨水的质量分数小于 1.7% C．1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于 0.5 mol/L D．将 1 mol/L 的氨水与 3 mol/L 的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为 2 mol/L 解析：B项中，由于氨水的密度ρ<1 g/mL，所以 1 mol/L的氨水的质量分数＝ cM 1 000ρ ＝ 17 1 000ρ >1.7%，错误；等质量的 1 mol/L的氨水与水相比，前者体积大，所以二者混合， 物质的量浓度大于 0.5 mol/L，C项正确；1 mol/L氨水和 3 mol/L氨水浓度不同，密度不同， 故混合后物质的量浓度不为 2 mol/L，D项错误。 答案：AC 14．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( ) 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析：A项 NaHCO3不能一步转化为 Na，B项 Cu(OH)2不能一步转化为 Cu，D项 SiO2 不能一步转化为 H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为 Si。 答案：C 15．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、 C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与 D的硝酸盐反应，置换出单质 D；③C、E在冷的浓 硫酸中发生钝化。由此可判断 A、B、C、D、E依次为( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 解析：本题可根据③突破，③中 C、E在冷的浓硫酸中发生钝化，故 C、E必是 Fe、 Al中的某一种，能与稀 H2SO4发生反应放出气体的还有 Mg，故 A是 Mg。B、D是 Cu、 Ag 两种金属的某一种，而 B能与 D的硝酸盐反应置换出单质 D，故 B 是 Cu，D 是 Ag。 符合顺序的只有 C项。 答案：C 16．将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液 中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 则下列说法不．正确的是( ) A．镁和铝的总质量为 9 g B．最初 20 mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D．生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 解析：从图像中看到，从开始至加入 NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液 中 H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 当 V(NaOH 溶液)＝200 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和 Al(OH)3；当 V(NaOH溶 液)＝240 mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故 n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol。 m(Mg)＝0.15 mol×24 g/mol＝3.6 g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol， m(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g，所以镁和铝的总质量为 9 g，A正确。从 200 mL到 240 mL， NaOH 溶解 Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗 n(NaOH)＝ n[Al(OH)3]＝0.2 mol，故 c(NaOH)＝0.2 mol 0.04 L ＝5 mol/L，C正确。再由Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以计算出生成 n(H2)＝0.45 mol，标准状况下 V(H2)＝0.45 mol×22.4 L/mol＝10.08 L，故 D不正确。 答案：D 二、非选择题(本题共 6小题，共 52分) 17．(7分)非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，请回答下 列问题： A ――→ O2 B ――→ O2 C ――→ H2O D (1)若 A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是________________； ②在工业生产中 B气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。 (2)若 A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是：A________；C__________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，请写出该反应的化学方程式 ________。 该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 解析：依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D为含氧酸、强酸”，可确定D为H2SO4 或 HNO3。 答案：(1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①NH3或 N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 18．(10分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、 MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是 __________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：__________________。 (3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol 电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3的一个性质： ________________________________________________________________________。 解析：根据题给信息 KMnO4和盐酸反应生成氯气，而所给物质中 KCl 中含有 Cl－， H2SO4中含有 H＋，所以反应物是 KMnO4、KCl和 H2SO4，生成物是 K2SO4、MnSO4、Cl2 和 H2O。锰元素化合价由＋7 价变成＋2 价，化合价降低，被还原；氯元素的化合价由－1 价变成 0 价，化合价升高，被氧化，根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式： 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色，说明有MnO － 4生成，即 BiO － 3将Mn2＋氧化成 MnO－ 4，所以 NaBiO3 具有强氧化性，其氧化性比 KMnO4氧化性强。 答案：(1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=== 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比 KMnO4氧化性强) 19．(9 分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中 X 是酸式盐，常温下 A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)写出下列各物质的名称： X：____________；B：____________；F：____________。 (2)写出下列变化的反应方程式： C→E的化学方程式：______________________________________________________； G→E的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)写出以上不属于氧化还原反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明 C为 NH3，X分解生成 NH3和气体 A， X应为 NH4HCO3，A为 CO2，则 D为 O2，NH3与 O2反应生成 E，E应为 NO，NO与 O2 反应生成 F，则 F为 NO2，NO2与 B反应生成 G，则 G为 HNO3。 答案：(1)碳酸氢铵 水 二氧化氮 (2)4NH3＋5O2===== 催化剂 4NO＋6H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)NH4HCO3===== △ NH3↑＋H2O＋CO2↑ 20．(8分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工 业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是 Al2O3，杂质为 Fe2O3、SiO2等，已知 SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某 研究小组设计的提纯 Al2O3的方案如下： 铝土矿 ――→ 盐酸 过滤 滤液 1 ――――――――→ 过量 NaOH 溶液 过滤 滤液 2 ――――→ 过量 CO2 过滤 沉淀 A ――→ △ Al2O3 (1)写出沉淀 A的化学式：___________________________________________________。 (2)加入过量的 NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。 (3)写出由沉淀 A―→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量 CO2 生成沉淀 A时反应的离子方程式为_______________________________________________。 解析：沉淀 A受热得 Al2O3，可知 A是 Al(OH)3，进而推知滤液 2 中含 AlO－ 2，滤液 1 中含 Al3＋、Fe3＋。 答案：(1)Al(OH)3 (2)NaOH NaAlO2 NaCl (3)2Al(OH)3===== △ Al2O3＋3H2O AlO－ 2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 21．(8分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A中装 入足量的固体 NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在 A试管内发生反应的化学方程式是___________________ ______________________________________________________。 (2)B装置的作用是__________________________________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________________。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 上述实验现象说明________________________________________________________。 (5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。 解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的 NaHCO3受热分解产 生的CO2和H2O(g)进入试管 B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从 B中出来的CO2气体与 C处Na2O2 反应，生成 O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将 Na2O2换成 Na2O，则发生反应：Na2O ＋CO2===Na2CO3，无 O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。 答案：(1)2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反 应，生成白色粉末状物质和 O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 22．(8分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 (1)容器中剩有 m g的铁粉，收集到 NO气体 448 mL(标准状况下)。 ①所得溶液中的溶质的化学式为_____________________________________________。 ②原溶液中的溶质的物质的量浓度为_________________________________________。 (2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变 成红棕色。此时容器中有铁粉 n g。 ①此时溶液中溶质的化学式为__________________。 ②m－n 的值为________________(精确到 0.1 g)。 解析：(1)①由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为 Fe(NO3)2，②n(NO)＝ 0.448 L 22.4 L/mol ＝0.02 mol。 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 8 3 2 x y 0.02 mol x＝0.08 mol，y＝0.03 mol c(HNO3)＝0.08 mol÷0.1 L＝0.8 mol/L。 (2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为 FeSO4，m－n 即为生成 FeSO4 中 Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为 NO 气体。由离子方程式可 知： 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 3 2 y 0.06 mol y＝0.09 mol， m(Fe)＝0.09 mol×56 g/mol＝5.04 g≈5.0 g， m－n＝5.0 g。 答案：(1)①Fe(NO3)2 ②0.8 mol/L (2)①FeSO4 ②5.0 g