山东省新泰中学2019级高一下学期期中考试补偿练习

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新泰中学高一化学期中补偿练习 ‎ 2020.5.6‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64 Zn 65 Fe 56 ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题　共60分)‎ 一、 选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 在元素周期表金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. 加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 ‎2.据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中，不正确的是 （ ） ‎ A．C的质子数为6 ‎ B．石墨和碳纳米管互为同素异形体 C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 ‎ D．碳纳米管是非金属导体 ‎3、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（s）+B（g）  2C（g），已知起始投入4mol A 和2mol B，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分物质的量不再改变．下列说法正确的是（ ）  ‎ A． 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）‎ ‎  B． 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s） ‎ ‎ C． 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成  ‎ D． 2s时物质B的浓度为0.7mol/L ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ A. 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 B.合成氨反应在一定条件下达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量之比保持恒定 C.化学反应限度决定于反应物的性质，与外界条件无关 D.增大反应物的用量，一定会加快反应速率 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页 ‎5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:‎ 元素代号 L M X R T Q 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ ‎0.078‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+2‎ ‎-2‎ ‎+5、-3‎ 则下列相关叙述错误的是（ ）‎ A. 简单氢化物的沸点: X>T>Q B. 离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+‎ C. M的氯化物中只含共价键 D. M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 ‎6、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（ ）‎ A．碳酸钠 B．石蕊试液　　C．水　　　　D．溴水 ‎7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) ‎ A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 ‎ B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ‎ C．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NA ‎ D．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA ‎8、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）‎ A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 ‎9、下列说正确的是（ ）‎ 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页 A、煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体 ‎ D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎10、一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：（ ） ‎ A. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等 B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯 C. （1）图中铜棒上没有气体产生 D. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64‎ ‎11、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（　　）‎ ‎ A． 只测定它的C、H原子个数比 B． 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2‎ C． 只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比 D． 只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量 ‎12、块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）‎ ‎①加入一定量的氯化钠固体 ②改用6 mol·L—1盐酸 ③改用粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③‎ ‎13、过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）‎ V V V V a a a a b b b b b t t t t AA BA C DA ‎14、可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知每生成2molNH3反应放出92kJ的能量，‎ 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页 下列关于此反应的说法中错误的是( )‎ A．加压可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 ‎15、下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是（ ）‎ A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色 C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，多选错选不得分)‎ ‎16、 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H 键的键能为436kJ•mol﹣1、 ‎ Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mol﹣1、H﹣Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，则X为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎496 kJ•mol﹣1‎ B．‎ ‎431 kJ•mol﹣1‎ C．‎ ‎862 kJ•mol﹣1‎ D．‎ ‎248 kJ•mol﹣1‎ ‎17、下列每组中的两种物质属于同种物质的是（ ）‎ A金刚石与“足球烯”C60； B和 ‎ C 和； D葡萄糖与果糖； ‎ ‎18、为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: ‎ 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页 下列说法正确的是(　　)‎ A. ①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-‎ B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-‎ D. 操作Z的名称是加热 ‎19、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）‎ ‎①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ‎③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ‎④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ‎⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④‎ C ①③⑤ D. ②④⑤‎ ‎20、一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。下列关于这种燃料电池的说法不正确的是(　　)‎ A. 通入空气的一极为负极 B. H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能 C. 电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液 D. 电池的负极发生氧化反应 ‎21、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）‎ ‎ A、乙醇（乙酸） 溶液 分液 ‎ B、乙烯（） 溶液 洗气 ‎ C、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 ‎ D、乙醇（水） 蒸馏 ‎22、对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（ ）‎ A. 容器的体积不再发生变化 B. B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1‎ C. 混合气体的密度不随时间变化 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页 D. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1‎ ‎23. 下列实验装置图正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎24、短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （　　）‎ A. 简单离子半径：Z＜Y B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X C. a一定是烃 D. d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1‎ ‎25、下列说法正确的是 （ ）‎ A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤 D．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉 第Ⅱ卷(非选择题　共40分)‎ 三、填空题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎ ‎ 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页 ‎26.(12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号   ‎ Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎(2)该反应的化学方程式为　　　　　　；从开始至2min，X的转化率为 ‎ Ⅲ.有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成1.76g CO2和1.08g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题：‎ ‎(3) 下列说法中正确的是 （ 填写序号 ）‎ A、该化合物肯定含O元素 B、该化合物可能不含O元素 C、该化合物肯定不能和Na反应 D、该分子中C:H的个数比为1:3‎ ‎(4)若A为烃，此烃的结构简式为： 。‎ ‎(5)若A为一元醇则 1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为 L（标况下）.‎ ‎27（10分）、化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关．研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题 ‎ ‎（1）石墨比金刚石稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该转化一定__________（填“吸热”或“放热”） ‎ ‎（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，若10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量减少　　　　　　g，正极的电极反应式为 ‎ ⅱ研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题： ‎ ‎（3）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应，反应达到平衡，此时升高温度，逆反应的速率__________；（填“增大”、“不变”或“减小”下同），混合气体的平均摩尔质量将 ‎ ‎ 28（8分）、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。‎ ‎ 回答下列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）：‎ ‎ （1）F元素在元素周期表中的位置 ‎ ‎ （2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体。‎ 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页 其中沸点最低的化合物的结构简式为 。‎ ‎ （3）由A、C元素构成的个数比为1：1的化合物的电子式为 ‎ ‎ （4）若往电炉中加入FC2和适量炭粉的混合物（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的化学反应方程式为 ‎ ‎29(10分)、乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：‎ ‎(1)乙醇分子结构中化学键如右图所示。‎ ‎ ①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是________（填字母序号，下同）‎ ‎ ②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_______。‎ ‎ 反应的化学方程式是_______________ 。‎ ‎(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。‎ ‎ ①乙酸中的原子团-COOH的名称是_______________。‎ ‎ ②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用 和 CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式______________ 。‎ 8‎ 化学试题 第 8 页 共 8 页