2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）期末化学试卷

2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）期末化学试卷

‎2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）期末化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎ ‎ ‎1. 保护环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于保护环境的是（ ） ①在农田中焚烧植物秸秆；②城市生活污水处理后排放；③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO‎2‎污染；④限制使用一次性塑料方便袋；⑤集中掩埋废旧电池． ‎ A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①④⑤‎ ‎ ‎ ‎2. 苹果汁是人们常喝的饮料，此饮料中含有Fe‎2+‎，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（    ） ‎ A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 ‎ ‎ ‎3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ‎ A.常温常压下，‎11.2 L CO和CO‎2‎混合气体中含有的碳原子数目为‎0.5‎NA B.标准状况下，‎7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为‎2‎NA C.‎92 g NO‎2‎和N‎2‎O‎4‎的混合气体中含有的原子总数为‎6‎NA D.‎100 g 17%‎的氨水，溶液中含有的NH‎3‎分子数为NA ‎ ‎ ‎4. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（ ） ‎ A.Cl‎2‎+H‎2‎O＝HCl+HClO B.‎2Na+2H‎2‎O＝‎2NaOH+H‎2‎↑‎ C.‎2F‎2‎+2H‎2‎O＝‎4HF+‎O‎2‎ D.‎2Na‎2‎O‎2‎+2H‎2‎O＝‎4NaOH+O‎2‎↑‎ ‎ ‎ ‎ ‎5. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米‎(1nm＝‎1×‎10‎‎−9‎m)‎到几十纳米的材料．如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（ ） ‎ A.一定能通过半透膜 B.一定能通过滤纸 C.有丁达尔现象 D.有电泳现象 ‎ ‎ ‎ ‎6. 在‎0.5L某浓度的NaCl溶液中含有‎0.5molNa‎+‎，下列对该溶液的说法中，正确的是（ ） ‎ A.该溶液中含有‎58.5gNaCl B.配制‎100mL该溶液需用托盘天平称取‎5.85gNaCl C.量取‎100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na‎+‎的物质的量为‎0.1mol D.将‎0.5molNaCl溶于‎0.5L水中可得到该溶液 ‎ ‎ ‎7. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） ‎ A.NaCl溶液 B.液态 HCl C.熔融的KOH D.铜 ‎ ‎ ‎8. 试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ） ‎ A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ‎ ‎ ‎9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） ‎ A.用小苏打治疗胃酸过多：‎HCO‎3‎‎−‎+H‎+‎=CO‎2‎↑+H‎2‎O B.往碳酸钙粉末上滴加稀盐酸：CO‎3‎‎2−‎+2‎H‎+‎＝‎CO‎2‎↑+H‎2‎O C.少量金属钠放入水中：‎Na+2H‎2‎O=Na‎+‎+20H‎−‎+‎H‎2‎ D.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：‎‎20H‎−‎+CO‎2‎=CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O ‎ ‎ ‎10. 被称为万能还原剂的NaBH‎4‎溶于水并和水反应：NaBH‎4‎+2H‎2‎O=NaBO‎2‎+4H‎2‎↑‎，下列说法中正确的是（NaBH‎4‎中H为‎−1‎价）（ ） ‎ A.NaBH‎4‎既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH‎4‎是氧化剂，H‎2‎O是还原剂 C.NaBH‎4‎中硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为‎1:1‎ ‎ ‎ ‎11. 下列实验能达到预期目的是（ ） ‎ A.向某无色溶液中加BaCl‎2‎溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO‎4‎‎2−‎ B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中-定有CO‎3‎‎2−‎ C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液有Fe‎2+‎ D.配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切 ‎ ‎ ‎12. 某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H‎+‎和产生CO‎2‎的物质的量之比为‎5:4‎，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（ ） ‎ A.‎1:3‎ B.‎2:3‎ C.‎3:4‎ D.‎‎4:5‎ ‎ ‎ ‎13. 下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（ ） ‎ A.铁跟浓硫酸 B.碳跟稀硫酸 C.铜跟稀盐酸 D.铜跟浓硝酸 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎14. 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （1）‎2Fe‎3+‎+2‎I‎−‎＝‎2Fe‎2+‎+I‎2‎ (2)Br‎2‎+2Fe‎2+‎＝‎2Fe‎3+‎+2Br‎−‎． ‎ A.Br‎−‎>Fe‎2+‎>‎I‎−‎ B.I‎−‎‎>Fe‎2+‎>Br‎−‎ C.Br‎−‎>I‎−‎>Fe‎2+‎ D.‎Fe‎2+‎>I‎−‎>Br‎−‎ ‎ ‎ ‎15. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） ‎ A.Na‎+‎、Cu‎2+‎、Cl‎−‎、‎OH‎−‎ B.H‎+‎、Ca‎2+‎、HCO‎3‎‎−‎、‎NO‎3‎‎−‎ C.Fe‎2+‎、H‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、‎NO‎3‎‎−‎ D.Na‎+‎、CO‎3‎‎2−‎、OH‎−‎、‎K‎+‎ ‎ ‎ ‎16. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ） ‎ A.C+HNO‎3‎ B.H‎2‎S+HNO‎3‎ C.Fe(OH‎)‎‎3‎+HNO‎3‎ D.Cu+HNO‎3‎ ‎ ‎ ‎ ‎17. 把SO‎2‎通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（ ） ‎ A.Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎，HCl B.BaCl‎2‎，NaCl C.NH‎3‎⋅H‎2‎O，CaCl‎2‎ D.MgCl‎2‎，‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎ ‎ ‎ ‎ ‎18. 在标准状况下，有同质量的SO‎2‎和SO‎3‎，则下列各项说法中，正确的是（ ） ‎ A.所占体积相同 B.含硫原子数比为‎1:1‎ C.含硫元素的质量比为‎5:4‎ D.含氧原子个数比为‎2:3‎ ‎ ‎ ‎ ‎19. 把‎4.48L CO‎2‎通过一定量的固体过氧化钠后收集到‎3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这‎3.36L气体的质量是（ ） ‎ A.‎6.0g B.‎5.6g C.‎4.8g D.‎‎3.8g ‎ ‎ ‎20. 下列各组中，浓度均为‎0.1mol⋅‎L‎−1‎的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是（ ） ‎ A.BaCl‎2‎溶液、NaNO‎3‎溶液、AgNO‎3‎溶液 B.Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、CuCl‎2‎溶液、Na‎2‎SO‎4‎溶液 C.FeCl‎3‎ 溶液、NaCl 溶液、NaOH溶液 D.Na‎2‎CO‎3‎溶液、FeCl‎2‎溶液、H‎2‎SO‎4‎溶液 二、（本题包括5小题，共40分）‎ ‎ ‎ ‎ （1）在‎12g某二价金属的硫酸盐中，含有‎0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为________g⋅mol‎−1‎． ‎ ‎（2）质量分数为‎49%‎的硫酸溶液，其密度为‎1.8g/cm‎3‎，则其物质的量浓度为________mol⋅‎L‎−1‎．‎ ‎ ‎ ‎ 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。 ‎ ‎（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是________（从Fe‎3+‎、Cu‎2+‎、Fe‎2+‎中选填）。‎ ‎ ‎ ‎（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是________（从Fe、Cu中选填）。‎ ‎ ‎ ‎（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是________（从Fe‎3+‎、Cu‎2+‎、Fe‎2+‎中选填）‎ ‎ ‎ ‎ 对于氨气的催化氧化反应：‎4NH‎3‎+‎‎50‎‎2‎＝‎4NO+6H‎2‎O ‎ ‎（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；‎4NH‎3‎+‎‎50‎‎2‎＝‎4NO+6H‎2‎O________‎ ‎ ‎ ‎（3）若反应转移了‎2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为________。‎ ‎ ‎ ‎ （1）某实验需要‎1mol/LNaOH溶液‎500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________和________。 配制实验操作步骤有： a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。 b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。 c．继续向容量瓶中加水至距刻度线lcm〜‎2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒‎2‎〜‎3‎次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： ‎ ‎（2）操作步骤和正确顺序为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________，________。‎ ‎ ‎ ‎（4）定容时，若俯视刻度线，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎ ‎ ‎ 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ 请根据以上信息回答下列问题： ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： A________、B________、C________、乙________‎ ‎ ‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式： 反应①________ 反应③________‎ ‎ ‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式： 反应④________ 反应⑥________．‎ ‎ ‎ ‎ 已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。 ‎ ‎（1）上述反应的化学方程式为________‎ ‎ ‎ ‎（2）试用图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 ‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 装置 ‎ 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： ________接________，________接________，________接________。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）期末化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见的生活环境的污染及治理 ‎【解析】‎ ‎①焚烧植物秸秆能产生大量有害物质判断； ②根据水污染的来源判断； ③根据防止空气污染的措施判断； ④树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源； ⑤掩埋废旧电池会污染土壤和水资源．‎ ‎【解答】‎ ‎①焚烧植物秸秆能产生大量有害物质判断，如产生大量黑烟、CO、CO‎2‎等，故①错误； ②城市生活含有大量有害物质，如不处理直接排放会污染水源，故②正确； ③SO‎2‎污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO‎2‎的排放，故③正确； ④树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，故④正确； ⑤废旧电池中含有大量的重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源，故⑤错误。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．‎ ‎【解答】‎ 在空气中，氧气能够把‎+2‎价铁氧化成‎+3‎价，而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 阿伏加德罗常数 ‎【解析】‎ A‎、常温常压下气体摩尔体积大于‎22.4L/mol； B、求出氯气的物质的量，然后根据‎1mol氯气与氢氧化钠转移‎1mol电子来分析； C、NO‎2‎和N‎2‎O‎4‎的最简式均为NO‎2‎； D、氨水中存在平衡：NH‎3‎+H‎2‎O⇌NH‎3‎⋅H‎2‎O；‎ ‎【解答】‎ A‎、常温常压下气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故‎11.2L混合物的物质的量小于‎0.5mol，则含有的碳原子个数小于‎0.5‎NA个，故A错误； B、‎7.1g氯气的物质的量为‎0.1mol，而‎1mol氯气与氢氧化钠转移‎1mol电子，故‎0.1mol氯气中转移‎0.1mol电子即‎0.1‎NA个，故B错误； C、NO‎2‎和N‎2‎O‎4‎的最简式均为NO‎2‎，故‎92g混合物中含有的NO‎2‎的物质的量为‎2mol，则含有‎6mol原子即‎6‎NA个，故C正确； D、氨水中存在平衡：NH‎3‎+H‎2‎O⇌NH‎3‎⋅H‎2‎O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．‎ ‎【解答】‎ A‎、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B、‎2Na+2H‎2‎O＝‎2NaOH+H‎2‎↑‎中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故B正确； C、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故C错误； D、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 分散系、胶体与溶液的概念及关系 ‎【解析】‎ 根据胶体的性质判断，‎ ‎【解答】‎ 胶体有以下性质： ‎1‎、胶体能产生丁达尔效应； ‎2‎、能透过滤纸不能透过半透膜； ‎3‎、胶粒带有电荷，能产生电泳现象；‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 物质的量浓度的相关计算 ‎【解析】‎ ‎0.5L某浓度的NaCl溶液中含有‎0.5mol Na‎+‎，钠离子浓度为‎0.5mol‎0.5L‎=1mol/L， A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m＝nM计算判断； B、托盘天平只能读到小数点后一位； C、根据n＝cV计算； D、将‎0.5molNaCl溶于‎0.5L水中，所得溶液的体积不是‎0.5L。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎【解答】‎ A‎．该溶液中含有NaCl的质量为‎1.0mol/L×0.5L×58.5g/mol＝‎29.25g，故A错误； B．托盘天平只能读到小数点后一位，故B错误； C．量取‎100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na‎+‎的物质的量n＝cV＝‎1.0mol/L×0.1L＝‎0.1mol，故C正确； D．将‎0.5molNaCl溶于‎0.5L水中，所得溶液的体积不是‎0.5L，所以溶液的浓度不是‎1.0mol/L，故D错误。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 电解质与非电解质 ‎【解析】‎ 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．‎ ‎【解答】‎ A‎．氯化钠溶液导电，属于电解质溶液，是混合物不是电解质，故A错误； B．液态的氯化氢溶于水导电，本身不能电离出自由移动的电子，不能导电，HCl是电解质，故B错误； C．熔融的KOH为电解质，有自由移动的离子能导电，故C正确； D、铜能导电，但是单质不是化合物，不是电解质，故D错误；‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 铵盐 ‎【解析】‎ A‎．铵盐和水混合不会产生氨气； B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色； C．氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色； D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎【解答】‎ A‎．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误； B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误； C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误； D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ A‎．二者反应生成氯化钠和水、二氧化碳； B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式； C．电荷不守恒； D．二者反应生成碳酸钙和水。‎ ‎【解答】‎ A‎．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO‎3‎‎−‎+H‎+‎=CO‎2‎↑+H‎2‎O，故A正确； B．往碳酸钙粉末上滴加稀盐酸，离子方程式：CaCO‎3‎+2‎H‎+‎＝CO‎2‎↑+H‎2‎O+Ca‎2+‎，故B错误； C．少量金属钠放入水中，离子方程式：‎2Na+2H‎2‎O=2Na‎+‎+20H‎−‎+H‎2‎↑‎，故C错误； D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：Ca‎2+‎+20H‎−‎+CO‎2‎=CaCO‎3‎↓+H‎2‎O，故D错误；‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 在NaBH‎4‎+2H‎2‎O＝NaBO‎2‎+4H‎2‎↑‎反应中，NaBH‎4‎中H元素的化合价为‎−1‎价，H‎2‎O中H元素的化合价为‎+1‎价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH‎4‎是还原剂，H‎2‎O是氧化剂．‎ ‎【解答】‎ 在NaBH‎4‎+2H‎2‎O＝NaBO‎2‎+4H‎2‎↑‎反应中，NaBH‎4‎中H元素的化合价为‎−1‎价，H‎2‎O中H元素的化合价为‎+1‎价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH‎4‎是还原剂，H‎2‎O是氧化剂， 反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为‎1:1‎，‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 常见离子的检验 ‎【解析】‎ A‎．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡； B．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子； C．三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，用于三价铁离子的检验； D．定容时，当液面离刻度线‎1∼2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水。‎ ‎【解答】‎ A‎．向某无色溶液中加BaCl‎2‎溶液产生白色沉淀，原溶液中可能有SO‎4‎‎2−‎，可能有Ag‎+‎等，故A错误； B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，该气体为二氧化碳，原溶液中可能有CO‎3‎‎2−‎，可能有HCO‎3‎‎−‎，故B错误； C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含有Fe‎3+‎，再滴加氯水，溶液变红，则此时溶液中含有Fe‎3+‎，从而说明原溶液中含有Fe‎2+‎，故C正确； D．定容时，当液面离刻度线‎1∼2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切，故D错误。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 有关混合物反应的计算 钠的重要化合物 ‎【解析】‎ 令碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒表示出二氧化碳的物质的量，故方程式可知碳酸钠与盐酸按‎1:2‎反应，碳酸氢钠与盐酸按‎1:1‎反应，据此表示出消耗的氢离子物质的量，再根据消耗H‎+‎和产生CO‎2‎的物质的量之比为‎5:4‎解答．‎ ‎【解答】‎ 解：令碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol， ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 根据碳元素守恒可知，n(CO‎2‎)=(x+y)mol， 由化学方程式可知碳酸钠与盐酸按‎1:2‎反应，碳酸氢钠与盐酸按‎1:1‎反应，故消耗n(H‎+‎)=2xmol+ymol=(2x+y)mol， 消耗H‎+‎和产生CO‎2‎的物质的量之比为‎5:4‎，则：‎(2x+y)mol：‎(x+y)mol=5:4‎，整理得x:y=1:3‎， 故选A．‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 浓硫酸的性质 硝酸的化学性质 ‎【解析】‎ A‎．常温下铁跟浓硫酸发生钝化反应； B．碳和稀硫酸不反应； C．铜和稀盐酸不反应； D．常温下，铜和浓硝酸反应．‎ ‎【解答】‎ A‎．常温下铁跟浓硫酸发生钝化反应，不能持续发生反应且产生多量气体，故A错误； B．稀硫酸氧化性较弱，与碳不反应，故B错误； C．铜为不活泼金属，不与盐酸反应，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，在常温下就能与铜反应生成二氧化氮气体，能持续发生反应且产生多量气体，故D正确。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化性、还原性强弱的比较 ‎【解析】‎ 根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．‎ ‎【解答】‎ ‎2Fe‎3+‎+2‎I‎−‎‎＝‎2Fe‎2+‎+‎I‎2‎中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I‎−‎‎>Fe‎2+‎， Br‎2‎+2Fe‎2+‎＝‎2Fe‎3+‎+2Br‎−‎中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe‎2+‎>Br‎−‎， 所以离子的还原性由强到弱的顺序为I‎−‎‎>Fe‎2+‎>Br‎−‎，‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ 根据离子的性质，判断离子之间是否发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应以及相互促进的水解反应，如不反应，则能共存．‎ ‎【解答】‎ A‎．Cu‎2+‎与OH‎−‎反应生成Cu(OH‎)‎‎2‎沉淀而不能大量共存，故A错误； B．H‎+‎与HCO‎3‎‎−‎反应生成CO‎2‎气体，不能共存，故B错误； C．在酸性条件下Fe‎2+‎与NO‎3‎‎−‎发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D．离子之间不发生任何类型的反应，能大量共存，故D正确。‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 硝酸的化学性质 ‎【解析】‎ 根据硝酸中N元素的化合价降低，则表现氧化性，生成硝酸盐，则表现酸性，以此来解答．‎ ‎【解答】‎ A‎、C+HNO‎3‎中N元素的化合价全由‎+5‎降低为‎+4‎，则只表现硝酸的氧化性，故A错误； B、H‎2‎S+HNO‎3‎中N元素的化合价全由‎+5‎降低为‎+4‎，则只表现硝酸的氧化性，故B错误； C、Fe(OH‎)‎‎3‎+HNO‎3‎中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，故C错误； D、Cu+HNO‎3‎中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故D正确；‎ ‎17.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 二氧化硫的化学性质 ‎【解析】‎ A‎．SO‎2‎通入Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎、HCl溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀； B．亚硫酸酸性比盐酸弱，除去SO‎2‎与水反应外，物质之间均不发生反应，不生成沉淀； C．如二氧化硫过量，则生成亚硫酸氢钙； D．亚硫酸酸性比硫酸弱，除去SO‎2‎与水反应外，物质之间均不发生反应，不生成沉淀。‎ ‎【解答】‎ A‎．SO‎2‎通入Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎、HCl溶液中，反应为：‎3SO‎2‎+2NO‎3‎‎−‎+2H‎2‎O＝‎3SO‎4‎‎2−‎+2NO+4‎H‎+‎，Ba‎2+‎+SO‎4‎‎2−‎＝BaSO‎4‎↓‎，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故A选； B．SO‎2‎通入BaCl‎2‎、NaCl混合溶液中，除去SO‎2‎与水反应外，没有沉淀反应发生，故B不选； C．若少量SO‎2‎通入NH‎3‎⋅H‎2‎O、CaCl‎2‎混合溶液中，会生成CaSO‎3‎白色沉淀，但若SO‎2‎过量，则起初生成的CaSO‎3‎又会溶解，生成Ca(HSO‎3‎‎)‎‎2‎，故C不选； D．SO‎2‎通入MgCl‎2‎、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎混合溶液中，除去SO‎2‎与水反应外，没有沉淀反应发生，故D不选；‎ ‎18.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 物质的量的相关计算 阿伏加德罗定律及推论 ‎【解析】‎ 根据n=NNA=mM=‎VVm结合SO‎2‎和SO‎3‎的分子组成计算．‎ ‎【解答】‎ A‎、在标准状况下，SO‎2‎为气体，SO‎3‎为液体，二者体积不同，故A错误； B、设质量都为mg，则相同质量时，n(SO‎2‎)‎：n(SO‎3‎)=m‎64‎:m‎80‎=5:4‎，含硫原子数比为‎5:4‎，故B错误； C、设质量都为mg，则相同质量时，n(SO‎2‎)‎：‎n(SO‎3‎)=m‎64‎:m‎80‎=5:4‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎，含硫元素的质量比为‎5:4‎，故C正确； D、设质量都为mg，则相同质量时，n(SO‎2‎)‎：n(SO‎3‎)=m‎64‎:m‎80‎=5:4‎，含氧原子个数比为‎(5×2)‎：‎(4×3)‎＝‎5:6‎，故D错误。‎ ‎19.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 钠的重要化合物 化学方程式的有关计算 ‎【解析】‎ 根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断‎3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=‎VVm计算各组分气体的物质的量，利用m＝nM计算质量．‎ ‎【解答】‎ 令参加反应的CO‎2‎气体的体积为a，生成的O‎2‎的体积为b，则： ‎2CO‎2‎+2Na‎2‎O‎2‎＝‎2Na‎2‎CO‎3‎+‎O‎2‎，气体体积减小‎△V ‎2 1 1‎ a b 4.48L−3.36L＝‎1.12L 解得：a＝‎2.24L，b＝‎1.12L， 生成氧气的体积‎1.12L，小于‎3.36L，故二氧化碳有剩余， 所以：‎3.36L气体中CO‎2‎体积为‎4.48L−2.24L＝‎2.24L，O‎2‎的体积为‎1.12L， 所以‎4.48L气体的质量为‎2.24L‎22.4L/mol‎×44g/mol+‎1.12L‎22.4L/mol×32g/mol＝‎6.0g。‎ ‎20.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 离子反应发生的条件 ‎【解析】‎ 三种物质等浓度等体积的混合，说明三种物质的物质的量相等，充分反应后没有沉淀生成，说明溶液中的溶质都是可溶性的．‎ ‎【解答】‎ A‎．氯离子和银离子反应生成难溶性的氯化银沉淀，所以有沉淀生成，故A错误； B．钡离子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有沉淀生成，故B错误； C．铁离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，所以有沉淀生成，故C错误； D．等物质的量的硫酸和碳酸钠恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化亚铁和硫酸钠不反应，所以充分反应后没有沉淀生成，故D正确；‎ 二、（本题包括5小题，共40分）‎ ‎【答案】‎ ‎120‎ ‎9‎ ‎【考点】‎ 物质的量的相关计算 物质的量浓度的相关计算 ‎【解析】‎ ‎（1）二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量，n(SO‎4‎‎2−‎)=‎1‎‎4‎n(O)‎，再根据M=‎mn计算； （2）根据c=‎‎1000ρωM计算该硫酸的物质的量浓度．‎ ‎【解答】‎ n(SO‎4‎‎2−‎)=‎1‎‎4‎n(O)=‎1‎‎4‎×0.4mol‎＝‎0.1mol，二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量为‎0.1mol，故该硫酸盐的摩尔质量为‎12g‎0.1mol‎=120g/mol， 故答案为：‎120‎；‎ 质量分数为‎49%‎的硫酸溶液，其密度为‎1.8g/cm‎3‎，该硫酸的物质的量浓度c=‎1000ρωM=‎1000×1.8×49%‎‎98‎mol/L＝‎9mol/L， 故答案为：‎9‎．‎ ‎【答案】‎ Fe‎3+‎‎、‎Cu‎2+‎ Cu‎、‎Fe Fe‎3+‎ ‎【考点】‎ 铁的化学性质 ‎【解析】‎ 根据反应的先后顺序：先是铁与氯化铁反应，接着是铁与氯化铜反应，最后是铜与氯化铁反应。‎ ‎【解答】‎ 铁粉有剩余，根据反应顺序判断：氯化铁、氯化铜已全部反应，铜未反应，溶液中只有氯化亚铁，即溶液中只有Fe‎2+‎，故答案为：（1）Fe‎3+‎、Cu‎2+‎；‎ 溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，根据反应顺序判断：Cu、Fe已全部反应，故答案为：Cu、Fe；‎ 铜粉有剩余，根据反应顺序判断：铁已完全反应，一定有氯化亚铁，可能有氯化铜，不可能有氯化铁， 故答案为：Fe‎3+‎。‎ ‎【答案】‎ NH‎3‎‎（氨气）,O（氧或氧元素）‎ ‎8.96L ‎【考点】‎ 氧化还原反应的计算 ‎【解析】‎ 反应‎4NH‎3‎+‎‎50‎‎2‎＝‎4NO+6H‎2‎O中，NH‎3‎的‎−3‎价N元素升高到‎+2‎价，O‎2‎中的O元素由‎0‎价降低到‎−2‎价。 （1）该反应中，还原剂是含有化合价降低元素的反应物，被还原的元素是反应物中化合价降低的元素； （2）用单线桥标出该反应中的电子转移方向，是从反应物中化合价升高元素指向化合价降低元素，数目是得电子总数或失电子总数； ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎（3）确定本反应的电子转移数目，然后建立NO与电子转移数目关系式，利用反应转移的‎2mol电子，算出生成NO的物质的量，从而算出其在标准状态下体积。‎ ‎【解答】‎ 该反应中，NH‎3‎的‎−3‎价N元素升高到‎+2‎价，O‎2‎中的O元素由‎0‎价降低到‎−2‎价，还原剂是含有化合价降低元素的反应物，则还原剂是NH‎3‎（氨气），被还原的元素是反应物中化合价降低的O（氧或氧元素）素； 故答案为：NH‎3‎（氨气）；O（氧或氧元素）；‎ 反应‎4NH‎3‎+‎‎50‎‎2‎＝‎4NO+6H‎2‎O中，NH‎3‎的‎−3‎价N元素升高到‎+2‎价，O‎2‎中的O元素由‎0‎价降低到‎−2‎价，用单线桥标出该反应中的电子转移和数目为， 故答案为：；‎ 由可得关系式：NO∼5‎e‎−‎，若反应转移了‎2mol电子子，则n(NO)=‎2mol‎5‎=0.4mol，产生的气体在标准状态下体积约：V(NO)‎＝‎0.4mol×22.4L/mol＝‎8.96L， 故答案为：‎8.96L。‎ ‎【答案】‎ ‎500ml容量瓶,胶头滴管 abdce 搅拌,引流 偏高 ‎【考点】‎ 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎【解析】‎ ‎（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，依据容量瓶规格及所配溶液体积选择合适容量瓶； （2）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序； （3）该配制过程中，溶解和移液两次用到玻璃棒，溶解操作用玻璃棒搅拌，移液操作用玻璃棒引流； （4）定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据c=‎nV进行误差分析。‎ ‎【解答】‎ 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒‎2−3‎次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线‎1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制‎1mol/LNaOH溶液‎500mL，应选择‎500mL容量瓶，故所需的仪器还有‎510mL容量瓶和胶头滴管， 故答案为：‎250mL容量瓶、胶头滴管；‎ 配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：abdce； 故答案为：abdce；‎ 该配制过程中，溶解和移液两次用到玻璃棒，溶解操作用玻璃棒搅拌，移液操作用玻璃棒引流； 故答案为：搅拌；引流；‎ 定容时，若俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=‎nV可知溶液浓度偏高； 故答案为：偏高。‎ ‎【答案】‎ Na‎,Al,Fe,‎Cl‎2‎ ‎2Na+2H‎2‎O‎＝‎2NaOH+H‎2‎↑‎,‎2NaOH+2H‎2‎O+2Al＝‎‎2NaAlO‎2‎+3H‎2‎↑‎ Fe+2‎H‎+‎‎＝Fe‎2+‎+H‎2‎↑‎,Fe‎3+‎+30‎H‎−‎＝‎Fe(OH‎)‎‎3‎↓‎ ‎【考点】‎ 无机物的推断 ‎【解析】‎ 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl‎2‎，红褐色沉淀为Fe(OH‎)‎‎3‎； 由反应①Na→‎气体甲‎+D，为Na与水的反应，生成甲为H‎2‎，D为NaOH，由NaOH+‎金属B→‎H‎2‎可知，B为金属Al，由甲+乙‎→‎丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸； G+NaOH→Fe(OH‎)‎‎3‎，G含有Fe‎3+‎，由E（盐酸）‎→‎CF‎→‎Cl‎2‎G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl‎2‎，G为FeCl‎3‎，结合物质的性质解答该题．‎ ‎【解答】‎ 由以上分析可知，A为Na，B为Al，C为Fe，乙为Cl‎2‎，故答案为：Na；Al；Fe；Cl‎2‎；‎ 反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为‎2Na+2H‎2‎O＝‎2NaOH+H‎2‎↑‎， 反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的方程式为‎2NaOH+2H‎2‎O+2Al＝‎2NaAlO‎2‎+3H‎2‎↑‎， 故答案为：‎2Na+2H‎2‎O＝‎2NaOH+H‎2‎↑‎；‎2NaOH+2H‎2‎O+2Al＝‎2NaAlO‎2‎+3H‎2‎↑‎；‎ 反应④为铁和盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2‎H‎+‎＝Fe‎2+‎+H‎2‎↑‎， 反应⑥为氯化铁与氢氧化钠的反应，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe‎3+‎+30‎H‎−‎＝Fe(OH‎)‎‎3‎↓‎， 故答案为：Fe+2‎H‎+‎＝Fe‎2+‎+H‎2‎↑‎；Fe‎3+‎+30‎H‎−‎＝Fe(OH‎)‎‎3‎↓‎．‎ ‎【答案】‎ C+2H‎2‎SO‎4‎‎（浓）‎‎△‎‎​‎‎​‎CO‎2‎↑+2SO‎2‎↑+2H‎2‎O g‎,c（或d）,d（或c）,a,b,‎f ‎【考点】‎ 浓硫酸的性质实验 ‎【解析】‎ ‎（1）C与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水； （2）装置‎1‎的作用分别是检验SO‎2‎的存在、除去SO‎2‎、检验SO‎2‎是否除尽；装置‎2‎的作用是检验水蒸气的存在；装置‎3‎的作用是检验CO‎2‎的存在；装置‎4‎的作用是制取SO‎2‎，因为检验SO‎2‎、CO‎2‎都需经过溶液，所以检验反应产生的水蒸气，应在检验SO‎2‎、CO‎2‎之前进行，据此解答。‎ ‎【解答】‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 C与浓硫酸在加热条件下反应，生成CO‎2‎、SO‎2‎和水，该反应的化学方程式为：C+2H‎2‎SO‎4‎（浓）‎△‎‎​‎‎​‎CO‎2‎↑+2SO‎2‎↑+2H‎2‎O， 故答案为：C+2H‎2‎SO‎4‎（浓）‎△‎‎​‎‎​‎CO‎2‎↑+2SO‎2‎↑+2H‎2‎O；‎ 装置‎1‎的作用分别是检验SO‎2‎的存在、除去SO‎2‎、检验SO‎2‎是否除尽；装置‎2‎的作用是检验水蒸气的存在；装置‎3‎的作用是检验CO‎2‎的存在；装置‎4‎的作用是制取SO‎2‎，因为检验SO‎2‎、CO‎2‎都需经过溶液，所以检验反应产生的水蒸气，应在检验SO‎2‎、CO‎2‎之前进行，则装置的连接顺序为：制取SO‎2‎、检验水蒸气的存在、检验SO‎2‎的存在、检验CO‎2‎的存在，由此确定仪器接口的连接顺序为：g接c（或d），d（或c）接a，b接f， 故答案为：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页