2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界2

2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界2

课时2　离子反应 考点1　离子反应发生的条件 ‎1.对于离子反应,下列说法正确的是(　　)。‎ A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案: C 解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO‎4‎‎2-‎+4H+,故D错误。‎ ‎2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　)。‎ A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 答案: A 解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。‎ 考点2　离子方程式的书写 - 8 -‎ ‎3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是(　　)。‎ A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.HCl溶液与石灰乳混合 C.H2SO4溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案: C 解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HPO‎4‎‎2-‎不能拆写为H+和PO‎4‎‎3-‎,D不正确。‎ ‎4.(2019·广西南宁八中高一段考)下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是(　　)。‎ A.CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓‎ C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-AgCl↓‎ D.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 Cu+2Ag+Cu2++2Ag 答案: C 解析: CuCO3是难溶性盐,在书写离子方程式时不能拆开,故A错误;反应有H2O生成,反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3和NaCl反应的实质为Ag++Cl-AgCl↓,化学方程式与离子方程式相对应,故C正确;AgCl不溶于水,不与Cu反应,故D错误。‎ ‎5.(2018·江苏学考)下列反应的离子方程式正确的是(　　)。‎ A.H2SO4溶液与氨水反应:H++OH-H2O B.CuO与稀盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O C.AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应:AlCl3+3OH-Al(OH)3↓+3Cl-‎ - 8 -‎ D.Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-2ClO-+H2O 答案: B 解析: A项,NH3·H2O为弱电解质,不能拆成离子;C项,AlCl3要拆为Al3+、Cl-;D项不符合反应事实,Cl2与NaOH反应,生成NaCl、NaClO、H2O,故方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。‎ ‎6.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。‎ ‎(1)FeSO4溶液(CuSO4)。所加试剂:　, 离子方程式:　; ‎ 答案: 铁粉　Fe+Cu2+Cu+Fe2+‎ 解析: Fe比Cu活泼,因此可向含CuSO4杂质的FeSO4溶液中加入铁粉置换出铜,然后过滤即可,发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。‎ ‎(2)Cu(Mg)。所加试剂:　, 离子方程式:　; ‎ 答案: 稀盐酸(或稀硫酸)　Mg+2H+Mg2++H2↑‎ 解析: Mg是活泼金属,能与盐酸(或稀硫酸)反应,而Cu是不活泼金属,不与盐酸(或稀硫酸)反应,故可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg,发生反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑。‎ ‎(3)CO(CO2)。所加试剂:　, 离子方程式:　。 ‎ 答案: NaOH溶液　CO2+2OH-CO‎3‎‎2-‎+H2O 解析: CO2能与NaOH溶液反应,而CO不与NaOH溶液反应,故可选用NaOH溶液洗气,发生反应的离子方程式为CO2+2OH-CO‎3‎‎2-‎+H2O。‎ ‎7.(2019·江苏苏州中学期中考试)现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D,只知它们为K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液,为鉴别它们,进行实验得出以下实验事实:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B(过量)+D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀,⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请回答如下问题:‎ ‎(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A　　　　　,B,C　　　　　,D　　　　　。 ‎ - 8 -‎ 答案: K2CO3溶液　BaCl2溶液　K2SO4溶液　H2SO4溶液 解析: 因为只有H2SO4和碳酸钾反应才能生成气体,所以根据①可知,A和D分别是碳酸钾溶液和H2SO4溶液中的一种,则B和C分别是硫酸钾溶液和氯化钡溶液中的一种。由于K2SO4与K2CO3和H2SO4不能反应生成沉淀,根据③可知,B一定是氯化钡溶液,则C是硫酸钾溶液。将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体,说明④中所得沉淀是碳酸钡,所以A是碳酸钾溶液,D是H2SO4溶液。‎ ‎(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式:①　　　　　　　　　　　　　,③　　　　　　　　　　　,⑤　　　　　　　　　　。 ‎ 答案: CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O ‎8.某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)溶解MgCl2固体的过程中所用的玻璃仪器有　　　　(填序号)。 ‎ A.天平　　B.烧杯　　C.漏斗　　D.玻璃棒 答案: BD ‎(2)OA段所发生反应的离子方程式为 　。 ‎ 答案: H++OH-H2O ‎(3)AB段所发生反应的离子方程式为 　。 ‎ 答案: Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ ‎(4)取B点对应体系的上清液,向其中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　,对应反应的离子方程式为　。 ‎ - 8 -‎ 答案: 有白色沉淀生成　Ag++Cl-AgCl↓‎ 解析: 在题图乙中的OA段,OH-与H+反应;在AB段,OH-与Mg2+反应。B点对应体系的上清液为NaCl溶液,滴加AgNO3溶液后发生反应:Ag++Cl-AgCl↓。‎ 考点3　离子方程式的正误判断 ‎9.(2019·辽宁沈阳二中期中考试)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A.OH-+HClH2O+Cl-‎ B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2‎ C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+‎ D.Fe+2H+Fe3++H2↑‎ 答案: C 解析: A项,稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H++OH-H2O;B项,澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓;C项正确;D项,Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑。‎ ‎10.(2019·河南洛阳高一期中)下列反应的离子方程式中,正确的是(　　)。‎ A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+2Ag++H2↑‎ B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O 答案: B - 8 -‎ 解析: 银与稀硫酸不反应,A错误;氧化铁为碱性氧化物,能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,B正确;醋酸为弱酸,书写离子方程式时不拆分,即离子方程式应为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,C错误;澄清石灰水中Ca(OH)2书写离子方程式应该拆分为Ca2+和OH-,离子方程式为OH-+H+H2O,D错误。‎ ‎11.(2019·广东仲元中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+‎ C.氧化钙与稀盐酸反应:2H++O2-H2O D.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O 答案: D 解析: 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙不足,Ca2+与OH-按照1∶2的组成比反应,正确的离子方程式为2HCO‎3‎‎-‎+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O,故A错误;铜粉溶于FeCl3溶液,离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故B错误;氧化钙与稀盐酸反应的离子方程式中,氧化钙应写化学式,故C错误;盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水,该反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故D正确。‎ ‎12.(2019·山西怀仁一中期末考试)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A.稀硫酸滴在CuO中:CuO+2H+Cu2++H2O B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SO‎4‎‎2-‎+Ba2+BaSO4↓‎ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3‎ D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(胶体)‎ 答案: A 解析: 稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外,还生成水,B项错误;大理石与稀硝酸反应生成CO2,C项错误;Fe(OH)3胶体的制备需要加热 ,D项错误。‎ ‎13.下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)。‎ - 8 -‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:2HCO‎3‎‎-‎+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO‎3‎‎2-‎ 错误,碳酸氢钠溶液少量,书写的离子方程式中HCO‎3‎‎-‎的化学计量数应为1‎ B 向碳酸钙上滴加稀盐酸:‎ ‎2H++CO‎3‎‎2-‎CO2↑+H2O 错误,碳酸钙不应该写成CO‎3‎‎2-‎ C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓‎ 正确 D 铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ 错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+‎ 答案: C 解析: 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,不能漏写NH‎4‎‎+‎与OH-的反应,正确的离子方程式为2NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2NH3·H2O,C项评价不合理。‎ ‎14.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)图中①代表滴加　　　　溶液的变化曲线,②代表滴加　　　　溶液的变化曲线。 ‎ 答案: H2SO4　NaHSO4‎ ‎(2)b点对应的溶液中大量存在的离子是　。 ‎ 答案: Na+、OH-‎ ‎(3)a、d两点对应的溶液均显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ‎ 答案: 中性 - 8 -‎ ‎(4)曲线②中d点对应溶液的导电能力最弱的原因是　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ 答案: Ba(OH)2+2NaHSO4BaSO4↓+Na2SO4+2H2O ‎(5)c点,两溶液中含有相同量的　　　　　(填离子符号)。 ‎ 答案: SO‎4‎‎2-‎ 解析: 向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比,由题图可知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,继续滴加溶液,导电能力逐渐增强,故①代表滴加H2SO4溶液的曲线。另一份溶液,当加入少量NaHSO4溶液时,发生反应NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH,因H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,故②中b点对应加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等,反应后混合液的主要溶质为NaOH;继续滴加NaHSO4溶液,发生反应NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O,当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时,发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶质为Na2SO4,对应②中d点。a点溶液几乎为纯水,d点主要溶质为Na2SO4,a、d两点溶液均显中性。c点时,两溶液中加入的H2SO4、NaHSO4溶液的体积相同,则含有的SO‎4‎‎2-‎的量相等。‎ - 8 -‎