四川省乐山市外国语学校2020届高三9月月考化学试题

四川省乐山市外国语学校2020届高三9月月考化学试题

乐山外国语学校高2020届9月月考 化学 第I卷 相对原子量：H---1 C---12 N---14 O---16 Na---23 Al---27 S---32‎ 一、单选题（单项选择，每小题3分，共42分）‎ ‎1.化学与社会密切相关，下列说法错误的是 A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢 B. 用加热的方法可以杀死流感病毒 C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A项，用硫酸清洗锅炉中的水垢，反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，可附于内壁上，不能达到除垢效果，故A项错误；B项正确，可以用加热的方法杀死流感病毒，因为加热能使蛋白质变性，所以用加热的方法杀死流感病毒是采用了蛋白质变性原理；C项正确，食盐有咸味，无毒，是常用的调味品，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖引起的，盐渍能够杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂；D项正确，因为棉制品主要成分是纤维素，在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂。综上所述，符合题意的选项为A。‎ 点睛：此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。‎ ‎2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质 B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆 C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂 D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，不是胶体电泳的性质，故A错误；‎ B、具有漂白性，可以漂白有机色素，可漂白草帽和纸浆，故B正确；‎ C. NaCl具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以既可以做调味品，也可以做食品防腐剂，故C正确；‎ D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，陶瓷是传统的硅酸盐产品，它们的主要成分是硅酸盐，故D正确。‎ 正确答案选A。‎ ‎3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)‎ B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)‎ C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)‎ D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，故A正确；‎ B、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故B错误；‎ C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，故C错误；‎ D、硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故D错误。‎ ‎【点睛】易错点是选项D，因为盐酸酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，无沉淀，类似的有CaCl2溶液中通入SO2，也无沉淀，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀，类似的还有CO2分别通入CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2溶液中，均无沉淀。‎ ‎4.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是 A. SiO2 B. Al C. NaHCO3 D. Al2O3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SiO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，是非电解质，A不选；‎ B. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B选；‎ C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但碳酸氢钠是电解质，C不选；‎ D. Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但氧化铝是电解质，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎5.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均强电解质 C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胆矾是CuSO4·5H2O，石膏是CaSO4·2H2O，均属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A错误；‎ B. 氢氧化钙、硫酸铜均为强电解质，盐酸是氯化氢的溶于水，属于混合物，不是电解质，B错误；‎ C. 熟石灰、烧碱都是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；‎ D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎6.下列变化属于物理变化的是（ ）‎ A. 粮食酿酒 B. 煤的干馏 C. 钢铁生锈 D. 石油分馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。‎ ‎7.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42–‎ C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32–‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；‎ B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；‎ C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；‎ D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ B. 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-‎ C. c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ D. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁离子水解使溶液显酸性，故在中性溶液中不能存在，故错误；‎ B.甲基橙变黄色的溶液可能酸性或中性或碱性，偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，故错误；‎ C.溶液为酸性，四种离子能共存，故正确；‎ D.溶液为碱性，次氯酸根离子能氧化硫离子，故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】注意离子共存习题中的附加条件，如溶液的颜色或溶液的酸碱性等，同时要考虑离子间是否存在水解或双水解或氧化还原或络合反应等。‎ ‎9.列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A项，酸碱盐都是电解质；B项，NH3及非金属氧化物都是非电解质；C项和D项，可用举反例的方法解决：CO、NO2等不是酸性氧化物，金属氧化物Mn2O7也是酸性氧化物。‎ ‎【详解】A项，HCl在水溶液里能导电，熔融的AgCl能导电，HCl属于酸、AgCl属于盐，酸碱盐都是电解质，故A错误；‎ B项，NH3、CO2均为非电解质，NH3、CO2分别与水反应生成NH3•H2O、H2CO3的水溶液能导电，应描述为：NH3•H2O、H2CO3均是电解质，故B错误；‎ C项，许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3、N2O5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：CO、NO2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7等，故C正确；‎ D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故D错误。‎ 综上所述，符合题意的选项为C。‎ ‎10.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2SO4‎ B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C. 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D. 向CuSO4 溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 硫化氢通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；B.‎ ‎ 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，B错误；C. 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C错误；D. 向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，D正确，答案选D。‎ 点睛：掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的角度：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎11.下列溶液中Cl－浓度最小的是 A. 100mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 800mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. 10mL 5mol/L KCl溶液 D. 450mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、100mL 2mol/LMgCl2溶液中Cl－浓度是2mol/L×2＝4mol/L；B、800mL 2.5mol/LNaCl溶液中Cl－浓度是2.5mol/L×1＝2.5mol/L；C、10mL 5mol/LKCl溶液中Cl－浓度是5mol/L×1＝5mol/L；D、450mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度是1mol/L×3＝3mol/L；所以氯离子浓度最小的是选项B，答案选B。‎ ‎12.关于Na2O2的有关叙述错误的是 A. 阳离子与阴离子个数比为2:1‎ B. 常用于对自来水杀菌消毒 C. 久置于空气中，最终变Na2CO3‎ D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O2中阴离子为过氧根离子（O22-），故阳离子与阴离子个数比为2∶1，A项正确；‎ B. Na2O2与水反应会生成氢氧化钠和氧气，使水呈强碱性，不宜作自来水的消毒剂，B项错误；‎ C. 空气中含有二氧化碳和水蒸气，Na2O2久置于空气中其转化过程为：Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，C项正确；‎ D. Na2O2中O元素为-1价与CO2反应时，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，若有2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为2 mol×(1-0) = 2 mol，则1 mol Na2O2反应时转移NA个电子，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎13.已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ）‎ A. +3 B. +4 C. +6 D. +7‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，根据电荷守恒可知16－5×2－2n＝2×2，解得n＝1。由于氧元素的化合价是－2价，则根据正负价代数和为0可知MO4n－中M的化合价为+7价，答案选D。‎ ‎14.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）‎ A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3‎ C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是两种气体在试管口又重新化合成氯化铵，不能收集到氨气，故错误；‎ B.二氧化碳应从长管通入溶液中，故错误；‎ C.反应生成的碳酸氢钠固体，可以用过滤的操作分离，故正确；‎ D.碳酸氢钠受热分解，故错误。‎ 故选C。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（每空2分，共58分）‎ ‎15.实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：‎ ‎（1）应称取___ 无水碳酸钠．‎ ‎（2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________‎ A.50mL容量瓶 B.100mL容量瓶 C.玻璃棒； D.50mL量筒 E.托盘天平 F.药匙 ‎（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___ ．‎ ‎（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．‎ A.冷却至室温 B.洗涤并转移 C.称量 D.溶解 E.摇匀装瓶 F.定容 G.转移 ‎（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ ．‎ A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容 B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C.称量时，砝码生了锈 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，但未做任何处理 E.转移时不小心有溶液溅出瓶外 F.定容时俯视容量瓶的刻度线 ‎（6）在上述所配Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为___ ， 取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为___ ．‎ ‎【答案】（1） 21.2g（1分）；（2）A （1分）；（3）查漏（1分）；（4）CDAGBFE（1分）；（5）ACF（2分）；（6）4mol/L（2分），2.24L（2分）。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)在实验室没有规格是90 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，应该选择100mL容量瓶，由于溶液有均一性，所以需要配制100 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，n(Na2CO3)=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，则m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g；（2）下列仪器中，一定不会用到的是A．50mL；（3）配制的溶液要摇匀，因此容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏；（4）用无水碳酸钠配制100mL配制 2.0 mol/L的Na2CO3溶液,过程各步的正确的操作顺序为C．称量、 D．溶解、A．冷却至室温、 G．转移、 B．洗涤并转移、‎ ‎ F．定容、E．摇匀装瓶。故各步骤序号是CDAGBFE；（5）A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容，当溶液恢复至室温时，由于溶液的体积V偏小，根据c=n/V可知最终导致配制的溶液的浓度偏高； B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响； C．称量时，砝码生了锈，使溶质的质量偏大，则根据n=m÷M计算得到的溶质的物质的量偏多，因此溶液的浓度偏高； D．定容摇匀后由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使液面低于容量瓶的刻度线，由于溶液有均一性，溶液各处的浓度相等，因此未做任何处理，溶液的浓度不变，无误差； E.转移时不小心有溶液溅出瓶外，使溶质的物质的量偏少，则配制的溶液的浓度偏低； F.定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，根据c=n/V可知最终导致配制的溶液的浓度偏高。故最终导致溶液的浓度偏高的是ACF；（6）Na2CO3电离方程式是：Na2CO3=2Na++CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)="2×2.0" mol/L=4.0mol/L。取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体，则n(Na2CO3)=c∙V=2.0 mol/L×0.05L=0.1mol，根据C元素守恒可知，在标况下的体积为V(CO2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L。‎ ‎【考点定位】考查物质的量浓度的配制及有关Na2CO3的化学计算的知识。‎ ‎【名师点睛】物质的量浓度的溶液的配制是中学化学重要的定量实验。要掌握其配平要领、步骤和方法及相应的误差分析。配制物质的量浓度的溶液要使用的仪器有：一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、药匙、胶头滴管；容量瓶在使用前要“查漏”，选择仪器的标准是“大而近”，在烧杯中溶解或稀释溶质，要等溶液恢复至室温后再用玻璃棒引流转移溶液；并用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，视线要平视，当凹液面最低处于刻度线相切水，停止加水，盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到了要配制的一定体积、一定物质的量浓度的溶液。根据，分析各种操作导致的溶液的浓度的误差。‎ ‎16.Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。 ‎ ‎(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。‎ ‎(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)‎ ‎(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L ‎(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。‎ ‎(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣‎ 的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=__________．‎ ‎(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。‎ ‎(8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.‎ ‎(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。‎ Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。‎ ‎(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：___________________________________。‎ ‎(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。‎ ‎【答案】 (1). 3.36L (2). 1∶2 (3). ＜ (4). 15 (5). 1.5 (6). 24.5L/mol (7). 0.15mol/L (8). 6：3：2 (9). 16.8g/mol (10). 80% (11). 125a/9V (12). Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (13). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (14). CN－＋S2O32-===SCN－＋SO32- (15). Cr2O72-＋3NO2-＋8H＋===2Cr3＋＋3NO3-＋4H2O (16). Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ由公式n===cV进行运算，结合电荷守恒、原子守恒等计算技巧可得；‎ Ⅱ． （1）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进生成CO2；‎ ‎（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；‎ ‎（3）CN-与S2O32-反应生成SCN-和SO32-；‎ ‎（4）根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写；‎ ‎（5）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应后呈中性，说明生成物是硫酸钡、硫酸钠和水。‎ ‎【详解】Ⅰ（1）n(NH3)==0.1mol，n(H)=0.3mol，则含有的氢原子数相同的H2S物质的量为0.15mol，标准状况下，0.15mol H2S气体占有的体积是3.36L； ‎ ‎（2）2 mol　CO2的原子数为6NA，3 mol　SO3的原子数为12NA，则2 mol　CO2与3 molSO3的原子数之比是1∶2；‎ ‎（3）常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L　CO2中分子个数小于NA，‎ ‎64克SO2的分子个数为NA，常温常压下22.4升CO2中分子个数＜64克SO2的分子个数；‎ ‎（4）标准状况下，n(NH3)==1.5mol，所含电子的物质的量约为1.5mol 15mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L；‎ ‎（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5L/mol；‎ ‎（6）由电荷守恒：c（Na+）+ 2c（Mg2+）= c（Cl﹣）+ 2c（SO42﹣）代入数值得0.2mol•L﹣1+ 20.25mol•L﹣1= 0.4mol•L﹣1+ 2c（SO42﹣），则c(SO42﹣)=0.15mol/L；‎ ‎（7）分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量相等，则n(Cl﹣)相等。设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=1mol、n（CaCl2）=0.5mol，n（AlCl3）=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比= NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=6：3：2；‎ ‎（8）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量=0.75g/L L/mol=16.8 g/mol。设NH3的体积分数为x，则甲烷体积分数为(1-x)，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的体积分数为80%；‎ ‎（9）含Al3+ ag，n（Al3+）=mol，n（SO42－）=mol。VmLAl2(SO4)3溶液中，取0.5VmL溶液，取出的n（SO42－）=mol，稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度=mol/L=125a/9V mol/L；‎ Ⅱ． （1）（1）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成CO2‎ 可灭火，泡沫灭火器反应原理的离子方程式为3HCO3-+Al3+＝3CO2↑+Al(OH)3↓；‎ ‎（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；‎ ‎（3）CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，该离子为SCN-；另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，该气体为二氧化硫，生成的另一种离子为SO32-，该反应的离子反应方程式为：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；‎ ‎（4）反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2-→NO3-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72-系数为1，NO2-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O；‎ ‎（5）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应后呈中性，说明生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。‎ ‎17.工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。‎ ‎（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。‎ A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 ‎（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。‎ ‎（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。‎ ‎（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。‎ ‎【答案】 (1). Fe3+、Fe2+ (2). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3). B (4). 取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+ (5). 防止NH4HCO3受热分解 (6). 4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硫铁矿烧渣酸浸时，二氧化硅不溶于酸，滤渣为二氧化硅；滤液为硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁；加入适量铁粉，铁离子与铁粉反应生成亚铁离子；过滤除去稍过量的铁粉，加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁沉淀，在空气中煅烧生成氧化铁；‎ ‎【详解】（1）硫铁矿烧渣中含有氧化铁、氧化亚铁，酸浸时生成硫酸铁和硫酸亚铁，金属阳离子为Fe3+、Fe2+；‎ ‎（2）步骤Ⅱ中铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；‎ ‎（3）步骤Ⅲ中含有的金属阳离子为Fe2+，调节pH的物质应不具备强氧化性，不引入新的杂质离子，答案为B；‎ ‎（4）检验Fe2+常用的试剂为K3Fe(CN)6，方法为取少量待测液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe2+；‎ ‎（5）步骤Ⅳ加入的试剂为NH4HCO3，受热时容易分解，则控制的温度一般为35℃以下；‎ ‎（6）在空气中煅烧FeCO3时，与空气中的氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，方程式为4FeCO3+O2Fe2O3+4CO2。‎ ‎ ‎ ‎ ‎