2019届一轮复习全国通用版3-1钠及其化合物学案

2019届一轮复习全国通用版3-1钠及其化合物学案

第章　金属及其化合物 第一节　钠及其化合物 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.了解钠的主要性质及其应用。‎ ‎2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。‎ ‎3.了解钠及其重要化合物的制备方法。‎ ‎4.了解Na＋、K＋的检验方法。‎ ‎2017年：Ⅱ卷T10(B)、T13(B)‎ ‎2016年：Ⅱ卷T12、T13(D)；Ⅲ卷T7(A)‎ ‎2015年：Ⅰ卷T8(C)；Ⅱ卷T10(B、C)、T13(A)‎ ‎2014年：Ⅰ卷T8(A)；Ⅱ卷T7(B)、T9(B)、T10(B)‎ ‎2013年：Ⅱ卷T10(B、C)‎ 考点1| 钠及其氧化物 ‎(对应学生用书第34页)‎ ‎ [考纲知识整合]‎ ‎1．钠的主要性质及应用 ‎ (1)物理性质：ρ＝‎0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为‎97.81 ℃‎，沸点为‎882.9 ℃‎。‎ ‎ (2)化学性质(写出化学方程式)‎ ‎ ①与非金属反应 ‎ ②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ ‎ 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ‎ ③与乙醇反应：2Na＋‎2C2H5OH―→‎2C2H5ONa＋H2↑。‎ ‎ ④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。‎ ‎ ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4‎ ‎＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。‎ ‎ (3)钠的保存与用途 ‎ ①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。‎ ‎ ②用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti(g)。‎ ‎2．钠的氧化物 ‎ (1)氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2‎ 阳、阴离子个数比 Na＋与O2－之比为2∶1‎ Na＋和O之比为 2∶1‎ 氧的化合价 ‎－2‎ ‎－1‎ 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎ (2)实验探究：Na2O2与H2O的实验探究 ‎ ①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。‎ ‎ ②检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明有O2。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　钠及其氧化物的主要性质及应用 ‎1．下列说法正确的有________(填序号)。‎ ‎ ①(2017·全国Ⅱ卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 ‎ ②(2017·全国Ⅱ卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性 ‎ ③(2015·全国Ⅱ卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎‎23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NA ‎ ④CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重 ‎ ⑤Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 ‎ ⑥在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ‎ ⑦Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ ‎ ⑧Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎ ⑨潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂 ‎ ⑩Na2O2粉末投入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性 ‎ 【答案】　②③④⑨⑩‎ ‎2．(2018·郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是 (　　)‎ ‎ A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 ‎ Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 ‎ B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 ‎ C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，‎ ‎ 又是还原剂 ‎ D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 ‎ B　[A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。]‎ 命题点2　钠及其氧化物的实验探究 ‎3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：‎ ‎ 甲　　　　　　　　乙 ‎ (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。‎ ‎ a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 ‎ b．钠熔化成一个光亮的小球 ‎ c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 ‎ d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 ‎ (2)按图乙所示方法来收集产生的气体并检验，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下收集气体的体积的关系是________。‎ ‎ ①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠 ‎ a．二者收集气体一样多 ‎ b．①收集气体体积较大 ‎ c．②收集气体体积较大 ‎ 【解析】　(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。‎ ‎ (2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。‎ ‎ 【答案】　(1)abd　(2)b ‎4．比较下列四组反应，回答下列问题：‎ ‎ 一组：①Na2O2＋CO2‎ ‎ ②Na2O2＋SO2‎ ‎ 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)‎ ‎ ④Na2O2＋FeCl2(溶液)‎ ‎ 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ‎ ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 ‎ 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ‎ ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 ‎ (1)写出①反应的化学方程式：_______________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________，‎ ‎ 有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。‎ ‎ (2)比较分析③④反应中可能发生的现象，相同点：___________________‎ ‎ ________________________________________________________________，‎ ‎ 差异：__________________________________________________________。‎ ‎ (3)预测⑤可能的现象：____________________________________________，‎ ‎ ⑥可能的现象：__________________________________________________。‎ ‎ (4)判断⑦⑧反应中可能发生的现象：‎ ‎ ⑦______________________________________________________________；‎ ‎ ⑧______________________________________________________________。‎ ‎ 【解析】　(1)Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)③中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 (3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2与H2O反应生成NaOH呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。‎ ‎ 【答案】　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　不合理 ‎ (2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出　④中气体明显少于③中气体 ‎ (3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色　溶液红色褪去，加热后不能恢复红色 ‎ (4)溶液变蓝　溶液先变蓝后褪色 ‎(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。‎ ‎(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。‎ ‎(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。‎ ‎(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。因此Na2O2可作漂白剂。‎ ‎1．(2018·合肥质检)将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是 (　　)‎ ‎ ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 ‎ A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥‎ ‎ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥‎ ‎ D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。]‎ ‎2．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。‎ ‎ 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约‎1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)‎ ‎ (1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是___________________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎ (2)U形管中可观察到的反应现象是__________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎ (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是______________________________。‎ ‎ (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是________________________________________________________________。‎ ‎ (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎ 【解析】　(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2‎ 反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。‎ ‎ 【答案】　(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 ‎ (2)淡黄色粉末渐渐变白 ‎ (3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大 ‎ (4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次 ‎ (5)打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃 考点2| 钠的碳酸盐和新型钠的化合物 ‎(对应学生用书第35页)‎ ‎ [考纲知识整合]‎ ‎1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 ‎ 提醒：因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。‎ ‎2．Na2CO3与NaHCO3的化学性质 ‎ (1)热稳定性 ‎ ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。‎ ‎ ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎ (2)与酸(足量盐酸)反应(填写化学方程式)‎ ‎ ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。‎ ‎ ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。‎ ‎ (3)与碱液反应(将下列化学方程式补充完整)‎ ‎ ①与NaOH溶液 ‎ ②与石灰水(足量)‎ ‎ ‎ 提醒：Na2CO3与NaHCO3的转化 ‎ Na2CO3NaHCO3‎ ‎3．新型钠的化合物 ‎ NaH、NaAlH4、NaBH4中氢均为－1价，具有强还原性，遇水均生成H2。‎ ‎[应用体验]‎ ‎　正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎ (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　)‎ ‎ (2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出，说明了溶解度Na2CO3大于NaHCO3。(　　)‎ ‎ (3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(　　)‎ ‎ (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　)‎ ‎ (5)Na与H2反应可生成NaH，NaH与H2O反应时，NaH作还原剂。(　　)‎ ‎ (6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(　　)‎ ‎ (7)(2015·全国Ⅱ卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡。(　　)‎ ‎ (8)利用加热法可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3。(　　)‎ ‎ (9)Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－。(　　)‎ ‎ (10)(2015·全国Ⅱ卷，改编)‎1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。(　　)‎ ‎ (11)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。(　　)‎ ‎ 【提示】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√　(11)×‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　Na2CO3与NaHCO3鉴别 ‎1．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是(　　)‎ ‎ ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎ ②取同等的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3‎ ‎ ③取同等的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎ ④取同等的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎ ⑤取同等的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎ ⑥取同等的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎ A．①②　　 B．③⑥‎ ‎ C．④⑤ D．②⑤‎ ‎ B　[①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误。]‎ ‎2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。‎ ‎ (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。‎ ‎ (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验装置均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________；‎ ‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。‎ ‎ A．Ⅳ比Ⅲ复杂 ‎ B．Ⅳ比Ⅲ安全 ‎ C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 ‎ D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎ (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体是________________(填化学式)。‎ ‎ 【解析】　(1)图Ⅰ，加盐酸后均生成CO2，澄清石灰水均变浑浊；图Ⅱ根据气球变化的快慢可鉴别。‎ ‎ (2)根据NaHCO3的不稳定性鉴别。‎ ‎ (3)根据NaHCO3不稳定，Na2CO3稳定，为了使实验现象更明显，将Na2CO3放于A管。‎ ‎ 【答案】　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3‎ 命题点2　纯碱纯度的测定实验 ‎3．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。‎ ‎ (1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：‎ ‎ ‎ ‎ ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。‎ ‎ ②该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。‎ ‎ (2)方案二：用下图所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。‎ ‎ ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，关闭活塞a再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。‎ ‎ ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。‎ ‎ (3)方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：‎ ‎ a．按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎ b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为‎83.4 g；‎ ‎ c．准确称得‎6 g纯碱样品放入容器Ⅱ中；‎ ‎ d．打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎ e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为‎85.6 g。‎ ‎ ①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎ ②装置A中试剂X应选用________。‎ ‎ ③E装置的作用是_______________________________________________。‎ ‎ ④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。‎ ‎ 【解析】　(1)①生成沉淀A，故操作Ⅰ需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重；②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为×100%。‎ ‎ (2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好；②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。‎ ‎ (3)①反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，测定结果偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；③如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中；④反应中放出CO2气体的质量＝‎85.6 g－‎83.4 g＝‎2.2 g，设消耗碳酸钠的质量为x，‎ ‎ Na2CO3～CO2‎ ‎ 106　　　44‎ ‎ x　　　‎‎2.2 g ‎ 解得x＝‎‎5.3 g ‎ 纯碱样品中Na2CO3的质量分数＝×100%≈88.3%。‎ ‎ 【答案】　(1)①过滤　称量 ‎ ②×100%‎ ‎ (2)①液面上升　②体积　‎ ‎ (3)①偏小　②NaOH溶液　③防止空气中CO2和水蒸气进入D中　④88.3%‎ 气体法 发生反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的纯度 沉淀法 发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的纯度 ‎ ‎ ‎　 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (　　)‎ ‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 ‎ B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ‎ C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b ‎ 克 ‎ D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b ‎ 克固体 ‎ C　[取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；C项，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2‎ O(g)，故无法求解，C错误；D项，由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。]‎ 命题点3　新型钠的化合物的性质迁移应用 ‎4．(2018·大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 ‎ ‎【导学号：97500041】‎ ‎ (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。‎ ‎ (2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。‎ ‎ (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_________________________________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎ 【解析】　(1)氢化钠(NaH)中钠元素化合价为＋1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为－1。‎ ‎ (2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价由－1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由＋1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。‎ ‎ (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1，钛元素化合价由＋4变为0，据此可写出化学方程式。‎ ‎ 【答案】　(1)－1　(2)H2O　1∶1　(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑)‎ ‎5．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。‎ ‎ 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：‎33 ℃‎)。‎ ‎ (1)NaBH4中含有的化学键类型为________。‎ ‎ (2)钠通常保存在________中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。‎ ‎ (3)制取NaBH4的化学方程式为______________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________；‎ ‎ 在该反应加料之前，需要将反应容器加热至‎100 ℃‎以上并通入氩气，通入氩气的目的是__________________。‎ ‎ (4)物质X的化学式为________；以上流程中可以循环使用的物质是______________________________。‎ ‎ 【解析】　(1)NaBH4由Na＋和BH以离子键组成，BH中B、H原子间存在共价键。(2)钠通常保存在煤油中。钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。(3)反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。(4)由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(‎33 ℃‎)，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。‎ ‎ 【答案】　(1)离子键、共价键 ‎ ‎ (2)煤油　Na2O　Na2O2(或氧化钠　过氧化钠)‎ ‎ (3)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3　排出反应器中的水蒸气和空气 ‎ (4)Na2SiO3　异丙胺 考点3| 碱金属与焰色反应 ‎(对应学生用书第38页)‎ ‎ [考纲知识整合]‎ ‎1．碱金属的相似性与递变性 ‎(1)相似性与递变性 相似性 递变性(由Li→Cs)‎ 原子 结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大 元素 性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质 性质 物理 性质 ‎(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 ‎ (2)具体表现 ‎ ①与O2等非金属反应 ‎ 写出Li、Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式：4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2。‎ ‎ K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。‎ ‎ ②与H2O的反应 ‎ 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)‎2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。‎ ‎ ③与H2反应 ‎ 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。‎ ‎2．焰色反应 ‎ (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。‎ ‎ (2)常见元素的焰色 ‎ 钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ ‎ (3)操作步骤 ‎ 铂丝火焰无色―→蘸取待测物观察火焰颜色 ‎ ‎ 注意：洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　碱金属结构性质的相似性和递变性 ‎1．有关碱金属的叙述正确的是 (　　)‎ ‎ A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 ‎ B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 ‎ C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O ‎ D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 ‎ C　[钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。]‎ ‎2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 (　　)‎ ‎ A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化 ‎ B．K可以与乙醇发生反应生成氢气 ‎ C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 ‎ ‎ D．K也可放在煤油中保存 ‎ C　[K比Na活泼，K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。]‎ 命题点2　焰色反应及应用 ‎3．下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎ ①(2015·天津高考)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋无K＋‎ ‎ ②(2013·江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ‎ ③所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 ‎ ④非金属单质燃烧时火焰均为无色 ‎ ⑤焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 ‎ ⑥NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 ‎ ⑦铂丝可以用盐酸洗涤而不能用稀H2SO4洗涤 ‎ ⑧没有铂丝时，也可用光洁的铁丝或铜丝代替 ‎ 【答案】　⑥⑦‎