2019-2020学年陕西省黄陵中学（普通班）高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年陕西省黄陵中学（普通班）高一上学期期末考试化学试题

‎2019-2020学年上学期期末模拟试卷 高一普通班化学 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28‎ 第Ⅰ卷 （选择题 ）‎ 一、单选题（每题3分，共60分）‎ ‎1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A．用胆矾炼铜 B．打磨磁石制指南针 ‎ C．黑火药的使用 D．用铁矿石炼铁 ‎2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A B C D ‎3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃 ‎4．下列叙述正确的是 A．生铁的熔点高于纯铁 B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物 C．纯碱、明矾均属盐类 D．胶体能通过半透膜 ‎5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是 A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 ‎ B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 ‎ C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 ‎ D．焰色反应属于复杂的化学变化 ‎6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是 ‎ A.稀盐酸 B. BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 ‎7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是 ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎8.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ‎ A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应NH3被还原 D.生成1mol N2有6mol电子转移 ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎10.已知如下三个实验均能发生化学反应：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 ‎ A.实验①中铁作还原剂 B.实验②中既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:‎ ‎11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe (OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是 A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2‎ B．每产生1molCl-，转移2mol电子 C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3‎ ‎12．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是（ ）‎ A．硅酸钠 B．碳酸钠、硅酸钠 C．碳酸钠、二氧化硅 D．二氧化硅 ‎13．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 A．氯化钙和硝酸钡的混合液 B．水玻璃 C．澄清石灰水溶液 D．碳酸钠饱和溶液 ‎14.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3‎ D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ ‎2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）‎ A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强 ‎16．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋‎ D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl ‎17．锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是 A．金属锂作正极 B．镍电极上发生还原反应 C．海水作为电解质溶液 ‎ D．可将化学能转化为电能 ‎18．下列有关物质应用的叙述错误的是 A．用Al(OH)3治疗胃酸过多 B．用过氧化钠作潜水供氧剂 C．用氧化镁制作耐高温材料 D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料 ‎19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C．X与Z形成的化合物只有1种 D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同 ‎20．某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为 A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3 ‎ C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)3‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题 ‎21.（10分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：‎ ‎(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。‎ ‎(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。‎ ‎(3)图中A对应的横坐标为______mL。‎ ‎(4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。‎ ‎(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。‎ ‎22.（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ Na+‎ H+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-3‎ ‎1×10-3‎ ‎1×10-2‎ ‎2×10-3‎ ‎（1）c(H+)= mol/L.‎ ‎（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）.‎ ‎①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、 、 .‎ ‎②试剂B是___________.‎ ‎③操作③是 、 、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.‎ ‎④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是____________.‎ ‎⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是________________.若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.‎ ‎⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是______mol.‎ ‎23．（10分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。‎ ‎（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。‎ A．Fe     B．FeCl2    C．FeCl3   D．Fe2O3‎ ‎（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。‎ ‎①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。‎ 答：____________________________________________________________________。‎ ‎②‎ 服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。‎ ‎（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：‎ 回答下列问题: ‎ ‎①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。‎ ‎②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。‎ ‎③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。‎ ‎24.（10分）根据下流程图回答下列问题：‎ ‎（1）过程①是为了除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。‎ ‎（2）过程②能否一步实现转化？ （填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）过程④反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的 放出。‎ 高一化学参考答案16．B 17．A 18．D 19．A 20．C 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C C B D C C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C A D D B A D A C ‎21.Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 3：1 0.5mol/L 15 0.008 16mL ‎ ‎22.（1）0.01‎ ‎（2）①Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑‎ ‎②硫酸 ‎③蒸发浓缩、冷却结晶 ‎④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 ‎⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）; 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎⑥12‎ ‎23．（10分，除标明外，每空1分）‎ ‎（1）A ‎ ‎（2）①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分） ②还原性 ‎ ‎（3）①铁(Fe) 漏斗 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−（2分） ③蒸发浓缩 冷却结晶 ‎ ‎24.（1）BaCl2溶液; Na2CO3溶液 ‎（2）否，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O ‎（3）Br2＋SO2＋2H2O=＋2Br－＋4H＋‎ ‎（4）下口