2019-2020学年陕西省黄陵中学(普通班)高一上学期期末考试化学试题

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2019-2020学年陕西省黄陵中学(普通班)高一上学期期末考试化学试题

‎2019-2020学年上学期期末模拟试卷 高一普通班化学 可能用到的相对原子质量:‎ H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28‎ 第Ⅰ卷 (选择题 )‎ 一、单选题(每题3分,共60分)‎ ‎1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A.用胆矾炼铜 B.打磨磁石制指南针 ‎ C.黑火药的使用 D.用铁矿石炼铁 ‎2.工业上所说的“液碱”,一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志,装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A B C D ‎3.下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A.氢氟酸 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.水玻璃 ‎4.下列叙述正确的是 A.生铁的熔点高于纯铁 B.Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物 C.纯碱、明矾均属盐类 D.胶体能通过半透膜 ‎5.今年11月18日射洪撤县设市,于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是 A.焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 ‎ B.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 ‎ C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 ‎ D.焰色反应属于复杂的化学变化 ‎6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是 ‎ A.稀盐酸 B. BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 ‎7.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是 ‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎8.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ‎ A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应NH3被还原 D.生成1mol N2有6mol电子转移 ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ‎ A.标准状况下,22.4L H2O含有的原子数为3NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA C.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA ‎10.已知如下三个实验均能发生化学反应:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 ‎ A.实验①中铁作还原剂 B.实验②中既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:‎ ‎11.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe (OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是 A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2‎ B.每产生1molCl-,转移2mol电子 C.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3‎ ‎12.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是( )‎ A.硅酸钠 B.碳酸钠、硅酸钠 C.碳酸钠、二氧化硅 D.二氧化硅 ‎13.给下列溶液中通入CO2气体,不可能产生沉淀的是 A.氯化钙和硝酸钡的混合液 B.水玻璃 C.澄清石灰水溶液 D.碳酸钠饱和溶液 ‎14.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3‎ D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:‎ ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ ‎15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )‎ A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强 ‎16.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.CaCO3与盐酸反应:CO+2H+=H2O+CO2↑‎ B.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O C.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+‎ D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+OH-=ClO-+HCl ‎17.锂海水电池的反应原理为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是 A.金属锂作正极 B.镍电极上发生还原反应 C.海水作为电解质溶液 ‎ D.可将化学能转化为电能 ‎18.下列有关物质应用的叙述错误的是 A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B.用过氧化钠作潜水供氧剂 C.用氧化镁制作耐高温材料 D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料 ‎19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等,W与X同主族。下列说法正确的是 ‎ A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>W C.X与Z形成的化合物只有1种 D.X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同 ‎20.某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为+2价)。取该样品22.2 g,充分加热后,得到黑色固体氧化铜16.0 g,则该物质的化学式为 A.Cu2(OH)4CO3 B.Cu3(OH)4CO3 ‎ C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu4(OH)2(CO3)3‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共40分)‎ 二、填空题 ‎21.(10分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:‎ ‎(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:OA段____________,AB段___________,图中线段OP∶PB=___________。‎ ‎(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。‎ ‎(3)图中A对应的横坐标为______mL。‎ ‎(4)当加入12mL NaOH溶液时,产生沉淀量为______mol。‎ ‎(5)当加入的NaOH溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的体积为_________。‎ ‎22.(10分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ Na+‎ H+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-3‎ ‎1×10-3‎ ‎1×10-2‎ ‎2×10-3‎ ‎(1)c(H+)= mol/L.‎ ‎(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O).‎ ‎①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、 、 .‎ ‎②试剂B是___________.‎ ‎③操作③是 、 、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥.‎ ‎④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是____________.‎ ‎⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是________________.若将所得FeSO4·7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.‎ ‎⑥上述1000L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是______mol.‎ ‎23.(10分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。‎ ‎(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。‎ A.Fe     B.FeCl2    C.FeCl3   D.Fe2O3‎ ‎(2)当人体缺铁时,往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。‎ ‎①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化?写出操作过程、现象及结论。‎ 答:____________________________________________________________________。‎ ‎②‎ 服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有________________(填化学性质)。‎ ‎(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:‎ 回答下列问题: ‎ ‎①试剂a是___________,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。‎ ‎②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为___________。‎ ‎③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。‎ ‎24.(10分)根据下流程图回答下列问题:‎ ‎(1)过程①是为了除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,若要除去,则需要加入的试剂为 ;若所加的该试剂过量,则可以被后加入的 除去。‎ ‎(2)过程②能否一步实现转化? (填“能”或“否”),Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液,则该反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)过程④反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)若用CCl4萃取溴水中的Br2,分液时CCl4层应从分液漏斗的 放出。‎ 高一化学参考答案16.B 17.A 18.D 19.A 20.C 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C C B D C C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C A D D B A D A C ‎21.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3:1 0.5mol/L 15 0.008 16mL ‎ ‎22.(1)0.01‎ ‎(2)①Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑‎ ‎②硫酸 ‎③蒸发浓缩、冷却结晶 ‎④取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽 ‎⑤FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水); 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 ‎⑥12‎ ‎23.(10分,除标明外,每空1分)‎ ‎(1)A ‎ ‎(2)①研细后用盐酸溶解,滴入KSCN溶液,若溶液变红色,说明已被氧化(2分) ②还原性 ‎ ‎(3)①铁(Fe) 漏斗 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−(2分) ③蒸发浓缩 冷却结晶 ‎ ‎24.(1)BaCl2溶液; Na2CO3溶液 ‎(2)否,Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ‎(3)Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+‎ ‎(4)下口
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