2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(4)

2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(4)

分子结构与性质 一、单选题 ‎1.下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)‎ A． CH3COONa B． NH4Cl C． CaCl2 D． H2O2‎ ‎2.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)‎ A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 ‎3.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）‎ A． ABn型分子中A，B均不含氢原子 B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C． 分子中所有原子都在同一平面上 D． ABn型的价电子对数等于n ‎4.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是(　　)‎ A． 酯化反应 B． 水解反应 C． 催化氧化 D． 消去反应 ‎5.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是(　　)‎ A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 ‎6.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）‎ A． PCl5 B． CCl4 C． NF3 D． N ‎7.下列各组互为等电子体的是（　　）‎ A． N2O和NO2 B． O3和SO2 C． CH4和NH3 D． OH﹣和NH2﹣‎ ‎8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）‎ A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构 D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎9.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)‎ ‎①H2O　 ②NH3　 ③F－　 ④CN－　⑤CO A． ①② B． ①②③ C． ①②④ D． ①②③④⑤‎ ‎10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)‎ A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3‎ C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎11.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）‎ A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎12.下列含氧酸酸性最强的是(　　)‎ A． HClO B． H2CO3 C． H2SO4 D． H2SO3‎ ‎13.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(‎ 原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：‎ 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A． 上述结构图中共出现6种元素 B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 ‎14.下列叙述正确的是（ ）‎ A． NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B． CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C． H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D． CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）‎ A． CO2与SO2 B． NH3与BF3 C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H4‎ 二、填空题 ‎ ‎16.无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。‎ CoCl2CoCl2·xH2O 深蓝色 　 粉红色 现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。‎ ‎(1)水合物中x＝______。‎ ‎(2)若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为____________。‎ ‎17.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：‎ 已知D2分子的稳定性大于A2，则a>______；d>________；比较a、c的大小__________；比较b、d的大小__________。‎ ‎18.零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博．‎ ‎（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是　　．‎ a．CO b．NO c．NO2d．CO2‎ ‎（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是　　．‎ a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In b．元素Sc位于周期表s区 c．钠的熔点低，是因为金属键较弱 d．I2溶于KI溶液，可产生I3﹣，由价层互斥理论可推知I3﹣呈直线形 ‎（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于　　．‎ ‎（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：　　．GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为　　．‎ ‎（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2‎ ‎，该分子中碳原子的杂化方式有：　　．‎ 三、推断题 ‎ ‎19.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．‎ ‎（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式　　；‎ ‎（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　个方向，原子轨道呈　纺锤　形；‎ ‎（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为 该同学所画的电子排布图违背了　　；‎ ‎（4）G位于　　族　区，价电子排布式为　　；‎ ‎（5）DE3中心原子的杂化方式为　　，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　．‎ ‎20.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。‎ ‎(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。‎ ‎(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。‎ ‎(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。‎ ‎(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。‎ ‎21.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．‎ ‎①X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；‎ ‎②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；‎ ‎③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；‎ ‎④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。‎ 请根据上述信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式　　； X的气态氢化物易液化的原因是：　　．‎ ‎（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式　　；Q元素的原子核外有　　种运动状态不同的电子．‎ ‎（3）元素 X、T 的电负性相比，　　的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的　　（填“大”或“小”）．‎ ‎（4）Y元素在周期表中位于　　区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有　　个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为　　堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为　　cm3．‎ ‎（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：　　．‎ ‎（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：　　，分子中X原子的杂化方式为　　杂化．‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，如：SO3和BF3，B项错误。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】若与甲酸发生酯化，则该物质仍有手性；水解后原手性碳上连有相同的“—CH2OH”结构，无手性；发生催化氧化和消去反应后仍有手性碳，故只有B项正确。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】SO42-的价电子数为32个，CCl4的原子数为5，价电子数为4＋4×7＝32，所以CCl4与SO42-具有相似的结构（均为正四面体型）；PCl5分子中价电子数为5＋7×5＝40，NF3分子中价电子数为5＋7×3＝26，N的价电子数为5×3＋1＝16，它们与SO42-‎ 不是等电子体，因此不具有相似的结构。答案为B。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】A，N2O和NO2的原子总数为3，相同，价电子总数分别为16、17，不同，故A错误；‎ B，O3和SO2原子总数为3，相同，价电子总数均为18，相同，故B正确；‎ C，CH4和NH3原子总数分别为5、4，不同，价电子总数均为8，相同，故C错误；‎ D，OH﹣和NH2﹣原子总数分别为2、3，不同，价电子总数均为10，相同，故D错误．‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】CH4和NH都是正四面体构型，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。答案为B。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4＋与H－组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】HClO可写成HOCl；H2CO3可写成(HO)2CO；H2SO4可写成(HO)2SO2；H2SO3可写成 ‎(HO)2SO；HClO中n为零；H2CO3中n为1；H2SO4中n为2；H2SO3中n为1，故H2SO4酸性最强。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即，所以，答案为C。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】A，B，C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：‎ 中心原子电子对计算公式：‎ 电子对数n=；‎ 注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”；‎ ‎②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；‎ 根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．‎ D，对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。‎ ‎16.【答案】(1)6　(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O ‎【解析】(1)65 g CoCl2的物质的量为＝0.5 mol，则x值为。‎ ‎(2)根据该化合物中Co2＋配位数为6及其相对分子质量为119×2＝238可知，配体有1‎ 个Cl－和5个H2O；外界有1个Cl－，1个H2O，其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。‎ ‎17.【答案】1.98　193　ad ‎【解析】结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。‎ ‎18.【答案】（1）d；（2）acd；（3）乙二醇分子间存在氢键；（4）[Ar]3d104s24p1；4；（5）sp2、sp3‎ ‎【解析】（1）CO，NO都是不同原子组成的双原子分子，含有极性键，属于极性分子，NO2、CO2中都含有极性键，NO2分子中N元素化合价为+4，不等于最外层电子数，属于极性分子，而CO2分子中C元素化合价为+4，等于其最外层电子数，故二氧化碳为非极性分子；‎ ‎（2）a．同主族自上而下，第一电离能降低，故第一电离能Tl小于In，故a正确；‎ b．元素Sc属于过渡元素，位于周期表d区，故b错误；‎ c．金属晶体的熔点取决于金属键强弱，金属键越弱，熔点越低，故c正确；‎ d．I3﹣离子中心I原子价层电子对数=2+=5，价层电子对模型为三角双锥，中心I原子有3对孤电子对，故I3﹣离子为直线型结构，故d正确；‎ ‎（3）由于乙二醇分子间存在氢键，故其沸点较高；‎ ‎（4）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1；GaAs为1：1型结构，根据晶胞中红色球可知晶胞中As原子数目为4‎ ‎（5）CF3﹣CF=CF2分子中﹣CF3中碳原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp3杂化，形成C=C双键的C原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp2杂化。‎ ‎19.【答案】（1）；‎ ‎（2）3，纺锤；‎ ‎（3）泡利原理；‎ ‎（4）ⅦB；d；3d54s2；‎ ‎（5）sp3，三角锥 ‎【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，‎ A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；‎ B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；‎ 由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；‎ D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；‎ E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；‎ F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，‎ G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素 ‎20.【答案】　(1)Si　Na　P　N ‎(2)HNO3　NaOH ‎(3)Ne　F ‎(4)26　四　Ⅷ　d ‎(5) N⋮⋮N　1　2‎ ‎【解析】　由A的原子结构示意图可知，x＝2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素，C的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期元素D是氮元素；E的电子排布式为[Ar]3d64s2，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素，位于d区的第四周期第Ⅷ族。五种元素中非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性最强，金属性最强的是Na元素，对应的NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属性最强的氟。‎ ‎21.【答案】（1）CO2；氢键导致其易液化；‎ ‎（2）[Ar]3d94s2；17；‎ ‎（3）氮；小；‎ ‎（4）ds；4；面心立方最密；；‎ ‎（5）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；‎ ‎（6）三角锥形；sp3‎