- 2021-07-08 发布 |
- 37.5 KB |
- 9页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
福建省漳平市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学
漳平一中2019-2020学年第一学期半期考 高二化学试题 (考试时间:90分钟 总分:100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题。(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。) 1.下列措施不符合节能减排的是( ) A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 B.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 2.某化学反应的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.加入催化剂,可同时降低E1、E2 C.该反应的反应热ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量 3.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是 A.若2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ B.若CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-812.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C.若2NO2(g) N2O4(g) ΔH=56.9 kJ·mol-1,则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ D.若H+(aq)+OH-(aq) ==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ 4.中和热测定实验中,下列说法错误的是 A.一组完整实验数据需要测温度三次 B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失 D.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应,如果所取的溶液体积相等, 则测得的中和热数值相同 5.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示, 下列说法正确的是 A.腐蚀过程中,负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.C是正极,O2在C表面上发生还原反应 D.正极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑ 6.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是 A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的负极相连进行保护 C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时,船壳主要发生析氢腐蚀 7.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 C.海水提镁中,X、Y均为石墨,Z为MgCl2溶液 D.电镀工业中,X是镀层金属,Y是待镀金属 8.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是( ) A.放电时,OH-移向镍电极 B.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-==2H2O C.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连 D.充电时,阴极的电极反应为Ni(OH)2+OH--e-==NiO(OH)+H2O 9.SO2和NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是 A.a极为直流电源的负极 B.阳极发生的反应式为SO2-2e-+2H2O===SO+4H+ C.阴极得到1 mol电子时,通过阳离子交换膜的H+为2 mol D.吸收池中发生反应的离子方程式为: 2NO+2S2O+2H2O===N2+4HSO 10.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2 C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 11.I2(g)+H2(g) 2HI (g) ΔH<0 , 平衡时温度升高,HI含量减小的原因是 A.温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 B.温度升高,浓度商(Q)变大,Q>K,平衡逆向移动 C.温度升高,活化分子数增多,反应速率加快 D.温度升高,K变小,平衡逆向移动 12.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间(min) 水 浓度(mol·L-1) 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4,含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 C.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 D.水样酸性越强,M的分解速率越快 13.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究目的 平衡体系中增加N2浓度对反应的影响 温度对反应的 影响 压强对反应的 影响(p2>p1) 催化剂对反应的影响 示意图 14.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2+O22SO3 的说法中不正确的是 A.实际生产中, SO2、O2再循环使用体现绿色化学 B.实际生产中,为了提高经济效率压强越高越好 C. 在生产中,通入过量空气的目的是提高SO2的转化率 D.实际生产中,选定400 ℃~500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 15.某温下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=[A]·[B]2/[E]2[F],恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是( ) A.降低温度,正反应速率增大 B.增大c(A)、c(B),K增大 C.向容器中充入稀有气体X,压强增大,反应速率不变 D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g) 16.C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1 mol碳,并充入2 mol H2,测得相关数据如图所示。 (已知:可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp,分压=总压×物质的量分数 )下列有关说法错误的 A.ΔH<0 B.p1<6 MPa C.T1<1 000 K D. A点的平衡常数Kp=1/9 第II卷(非选择题,共52分) 17.(14分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 (1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是__________________(填化学式)。 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。 (3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①阳极产生ClO2的电极反应式:____________________________________________。 ②当阴极产生标准状况下112 mL气体时,通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。 (4)装置2中左池为氯化铁溶液,右池为硫酸铜溶液,一段时间后右池溶液中c(Cu2+)_________(填“增大”、“减小”或“不变”),若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液,则盐桥中的_____离子(填“NH4+”或“NO3-”)向氯化铁溶液迁移。 18.(12分) (1)已知 ①H2 (g)+1/2O2(g) == H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ②CH4 (g)+3/2O2(g) == CO (g)+2H2O(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式: 。 (2)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH= kJ·mol-1 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 (3)氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟合成氨的工业化生产:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H<0。当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示 回答下列问题: ①平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的物质的量为____________(保留两位有效数字)。 ②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”);上图中,Y轴表示_________(填“温度”或“压强”), 判断的理由是____________________________________________________。 19. (14分) (1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。反应能够自发进行,则反应的 ΔH________0 (填“>”“<”或“=”)。 (2)已知:反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1; 反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表: 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 根据表中数据,计算反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K。 ①平衡常数的表达式K1=_______________________; ②温度为973 K时:K=_________________________;(结果保留小数点后2位) ③反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)已知在温度为T时,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡,原因是__________________________;此时刻v正________(填“>”或“<”)v逆。 20.(12分)氧气是一种常见的氧化剂,用途广泛。回答下列问题: (1)用H2O2制取O2时,分解的热化学方程式为: 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ①相同条件下,H2O2分解时,使用催化剂,不会改变的是 (填标号)。 A.反应热 B.反应速率 C.活化能 D.生成物 ②以Fe3+作催化剂时,H2O2的分解反应分两步进行,第一步反应为: H2O2+ 2Fe3+=2Fe2++O2 +2H+ 第二步反应的化学方程式为 。 (2)已知:O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中, 分别在T1和T2的温度下进行实验,测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如右图所示。 ①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)(k为速率常数), 下列说法正确的是 (填标号)。 A.温度升高,k增大 B.使用催化剂,k不变 C.平衡后分离出水蒸气,k变小 D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,反应物转化率都增大 ②T1 T2(填“>”或“<”)。该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 ③T2时,HCl的平衡转化率= 。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B B A B C D D B 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D C A B C D 17. (每空2分,方程未配平,未标↑,未写条件统扣1分) (1)H2 (2)负 Cl-+H2OClO-+H2↑ (3)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+ ②0.01 mol(单位未写扣1分) (4)增大 NH4+ 18. (1) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),ΔH=161.1kJ·mol-1 (2)-1 940 (3) ① 0.82mol (单位未写扣1分) ②小 温度 随Y值增大,φ(NH3)减小,平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0向逆反应方向移动,故Y为温度。 19. (1)< (2) ①[CO]/ [CO2] ②0.62 ③吸热 (3)没有 此时Qc==≈0.0123<0.32=K > 20. (1)①AD ② H2O2 +2Fe2+ +2H+=2Fe3++2H2O (2)① AD ② < < ③ 50% 查看更多