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文档介绍
甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(文)试题
高二化学(文科) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 一.选择题(共25题,每题2分,共50分) 1.下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 煤 C. 胆矾 D. 漂粉精 【答案】C 【解析】 【分析】 由一种物质组成的是纯净物,据此判断。 【详解】A. 石油是混合物,A不选; B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物,B不选; C. 胆矾是CuSO4·5H2O,属于纯净物,C选; D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,D不选; 答案选C。 2.下列说法正确的是 ( ) A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质 C. 油脂属于天然高分子化合物 D. 牛奶中加入NaCl溶液,会使蛋白质发生变性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质,A项正确; B. 蔗糖水解产物中的葡萄糖、果糖均为非电解质,油脂水解生成高级脂肪酸(或盐),高级脂肪酸(或盐)为电解质, B项错误; C. 油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,C项错误; D. 牛奶中加入NaCl溶液,会使蛋白质发生盐析,D项错误; 答案选A。 3.能和银氨溶液反应,出现银镜现象的是 ( ) A. 乙烯 B. 苯 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】葡萄糖含有醛基和羟基,大量存在于葡萄中,能和银氨溶液反应生成银镜,淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜,而乙烯、苯及乙酸乙酯中均无醛基,故C项正确, 答案选C。 【点睛】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基,葡萄糖含有醛基和羟基;淀粉为多糖,不含有醛基;纤维素为多糖,含有羟基;乙酸的官能团为羧基。 4. 下列各组的三种元素,属于同一周期的是 A. C、H、O B. Li、Na、K C. F、Cl、Br D. Si、P、S 【答案】D 【解析】 试题分析:A.H原子核外只有1个电子层,是第一周期的元素,C、O原子核外有2个电子层,属于第二周期的元素,因此三种元素不在同一周期,错误;B.Li、Na、K原子核外最外层电子数都是1个,原子核外电子层数逐渐增加,因此是同一主族的元素,错误;C.F、Cl、Br原子核外最外层电子数都是7个,原子核外电子层数逐渐增加,因此是同一主族的元素,错误;D.Si、P、S三种元素的原子核外都有三个电子层,是第三周期的元素,符合题意,正确。 考点:考查元素的原子结构与元素在周期表中的位置的关系的知识。 5.在1mol水中( ) A. 含1molH B. 含有6.02×1023个氢原子 C. 含有6.02×1023个水分子 D. 含有3.01×1023个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.1molH2O中含有2molH,故A选项错误。 B.1molH2O中含有2molH,为2NA个氢原子即12.04×1023个氢原子,故B选项错误。 C.1molH2O中含有NA个水分子即6.02×1023个水分子,故C选项正确。 D.含有1molO,为NA个氧原子即6.02×1023个氧原子,故D选项错误 故答案选C。 6.属于电解质的是 A. Cl2 B. Cu C. CO2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A. Cl2是单质,不是电解质,A错误; B.Cu是单质,不是化合物,B错误; C.CO2是化合物,溶于水,与水反应产生H2CO3,碳酸电离产生自由移动的离子,能够导电,因此是H2CO3电解质,而不是CO2是电解质,C错误; D.NaOH属于碱,是离子化合物,能够电离产生自由移动的Na+、OH-,能够导电,属于电解质,D正确; 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了物质分类的知识。掌握单质、化合物、电解质、非电解质等概念是正确判断的基础。 7.下列关于氨气性质的说法中,错误的是 A. 有刺激性气味 B. 不跟水反应 C. 能跟盐酸反应 D. 比空气密度小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氨气有刺激性气味,A正确; B. 氨气跟水反应生成一水合氨,B错误; C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵,C正确; D. 氨气比空气密度小,D正确; 答案选B。 8.Na和Na+两种微粒中,不相同的是( ) ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】Na和Na+两种微粒中,含有相同质子数、中子数;核外电子总数、最外层电子数及层数不同,答案为D 9.下列物质中含离子键的是( ) A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A. Cl2含有Cl-Cl非极性键,故不选A; B. CO2含有C=O极性共价键,故不选B; C. NaCl属于离子晶体,含有离子键,故选C; D. CH4含有C-H极性共价键,故不选D; 答案:C 10.近年来,光化学烟雾问题已引起人们的注意,造成光化学烟雾的主要因素是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 氨气 D. 一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下会发生光化学反应生成二次污染物,所以与光化学烟雾的形成关系密切的是氮氧化物,故选二氧化氮,故答案选B。 11.物质俗名与化学式相匹配的一组是 A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3 C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为:Na2CO3,其俗名和化学式相符,故A正确; B.烧碱是氢氧化钠的俗称,其化学式为:NaOH,其俗名和化学式不相符,故B错误; C.生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,其俗名和化学式不相符,故C错误; D.胆矾是五水硫酸铜的俗称,其化学式为:CuSO4·5H2O,其俗名和化学式不相符,故D 错误。 故选A。 12.分类是学习和研究化学的一种的重要方法,下列分类合理的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. K2CO3属于盐,K2O是碱性氧化物,A分类不合理; B. H2SO4和HNO3都电离出的阳离子都是氢离子,都属于酸, B分类合理; C. KOH属于碱,Na2CO3属于盐,C分类不合理; D. Na2O属于氧化物,Na2SiO3属于盐,D分类不合理; 答案选B。 13.下列操作中,符合实验安全要求的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点燃氢气前检验纯度 C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯,易引燃酒精灯内的酒精,属不安全操作,故A错误; B.点燃氢气前,应检验氢气的纯度,是为了防止事故的发生,属安全操作,故B正确; C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,故C错误; D.稀释浓硫酸时,将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中,会沸腾溅出,可能伤人,属不安全操作,故D错误。 故选B。 14.当光束通过时,能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】 胶体的分散质微粒可以使光线发生散射作用而产生丁达尔效应,溶液的分散质微粒直径小,不能产生丁达尔效应,稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液,不能产生丁达尔效应,而Fe(OH)3胶体属于胶体,可以产生丁达尔效应,故合理选项是D。 15.港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程,在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是 A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A.钢筋属于合金材料,属于金属材料,故A不选; B.水泥是混凝土的主要成分,属于硅酸盐材料,故B选; C.玻璃属于硅酸盐材料,但是在建设隧道时用量不大,故C不选; D.陶瓷属于硅酸盐材料,但是在建设隧道时用量不大,故D不选。 故选B。 16.下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A. 四氧化三铁 B. 硫化亚铁 C. 氯化铁 D. 氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁氧气中燃烧生成四氧化三铁,A不选; B. 铁硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁,B不选; C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁,C不选; D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁,氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成,D选。 答案选D。 17.物质分离和提纯操作中,可能含有化学变化的是 A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤 【答案】A 【解析】 A. 洗气操作中,可能含有化学变化,例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢,A正确;B. 萃取利用的是溶解性的不同,属于物理变化,B错误;C. 升华是固态直接变为气态,属于物理变化,C错误;D. 过滤是物理变化,D错误,答案选A。 18.进行下列实验,括号内的实验用品都必须用到的是 A. 物质的量浓度的配制(容量瓶、烧杯、锥形瓶) B. 气体摩尔体积的测定(玻璃棒、镁带和液体量瓶) C. 钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D. 粗盐提纯(蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗) 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,不能用锥形瓶,A错误; B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶,玻璃棒不是必须的,B错误; C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝,用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸,C正确; D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,用不到分液漏斗,D错误; 答案选C。 19.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2↑ C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A.各元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,选项A不选; B.各元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,选项B不选; C.各元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,选项C不选; D.中氧的化合价由-1价变为-2价和0价,元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,选项D选。 答案选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降,判断反应是否氧化还原反应,可判断元素的化合价是否发生变化。 20.下到表示正确的是 ( ) A. 氯原子结构示意图 B. 乙烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2=CH2 D. 氯化氢的电子式]- 【答案】C 【解析】 【详解】A. Cl的质子数为17,其原子结构示意图为,A项错误; B. 乙烷的结构简式为CH3CH3,C原子的空间构型为四面体结构,其球棍模型为 ,B项错误; C. 乙烯的分子式为C2H4,其结构简式CH2=CH2,C项正确; D. 氯化氢为共价化合物,其电子式为:,D项错误; 答案选C。 21.如图是铜-锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是( ) A. 锌片作正极,不断溶解 B. 铜片作负极,有气泡产生 C. 负极反应:Zn2++2e-=Zn D. 正极反应:2H++2e-=H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 Cu、Zn与硫酸构成原电池,电池总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn为负极、Cu正极,正极发生还原反应,氢气在Cu电极析出。 【详解】A.锌电极做负极,不断消耗溶解,故A选项错误。 B.铜电极为正极,发生还原反应,氢气在Cu电极析出,故B选项错误。 C.负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子,Zn-2e-=Zn2+,故C选项错误。 D.铜电极为正极,发生还原反应有氢气产生,发生反应2H++2e-=H2↑,故D选项正确。 故答案选D。 22.在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( ) A. 0.3 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1·s-1 C. 0.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【详解】由化学反应速率的计算公式可知,v(NH3)= ==0.2mol·L-1·s-1,又,所以,v(H2)= 0.3mol·L-1·s-1,故答案选A。 23.下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+= H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+ = Zn2++Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-= BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁,正确的为Fe + 2H+=Fe2++ H2↑,所以答案是A。 24.下列说法正确的是 A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应 C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 水力发电是将化学能转化为电能过程 【答案】B 【解析】 【详解】A.需要加热的化学反应也可能是放热反应,如可燃物的燃烧反应,A选项错误; B. 中和反应都是放热反应,故B正确; C.原电池是将化学能转化为电能的装置,故C选项错误; D.水力发电是将机械能转化为电能的过程,故D选项错误。 答案选B。 25.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可以干燥SO2 B Fe金属性比Cu强 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C H2可在Cl2中燃烧 HCl极易溶于水 D Al2O3可与碱反应 用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2,体现了浓硫酸的吸水性,和氧化性无关,二者无因果关系,故A错误; B.Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强,所以铁比铜活泼,Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池,所以易生锈,二者有因果关系,故B正确; C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水,二者无因果关系,故C错误; D.SiO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水,Al2O3为两性氧化物,也可与碱反应生成盐和水,故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3,故D错误。 故选B。 二.填空题 26.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题: (1)属于金属元素的有 _________ 种,其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为 _________ 、 _________(填两种)。 (2)最高正化合价最高的元素是 ________(填元素符号),其最高正化合价为__________。 (3)单质既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是_________,并写出这两个方程式_________,________。 (4)第三周期中,原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____________。 【答案】 (1). 7 (2). K2O (3). K2O2 (4). Cl (5). +7 (6). 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, (7). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑ (8). Al (9). Na 【解析】 【详解】(1)元素周期表前20号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca,共7种。在这些金属元素中金属性最强的元素是K与氧气反应生成的化合物有K 2 O、K2O2 、KO2 、KO3 。 故答案为 7 K2O K2O2 (2)Cl元素的在高氯酸根中有最高正价为+7价。 故答案为 Cl +7 (3)金属Al既能和酸反应也能和碱反应,Al和盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝和氢氧化钠反应的方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 故答案为 Al 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (4)同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此第三周期中,原子半径最大的是Na。 故答案为 Na 27.(1) 我国酸雨属SO2污染型.某校兴趣小组取雨水样品进行实验.每隔一段时间测定雨水的pH,得到的结果如下表 测定时间/h 0 1 2 3 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示_________ (2)下列一组能减少酸雨产生的有效措施是 ________ (填字母). ①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源 A ①②⑤ B ①③⑤ C ②③④ D ③④⑤ (3) 氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂.家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中,请写出反应的化学方程式_________ 【答案】 (1). 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2). B (3). Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 【解析】 【详解】(1)因亚硫酸易被氧化生成硫酸,酸性增强,所以pH减小,发生的反应方程式为:2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 故答案为 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2)①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都能够减少二氧化硫的排放,是减少酸雨产生的有效措施,而②加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,会增加二氧化硫的排放量,容易加重酸雨的形成,而④在已酸化的土壤中加入石灰,是治理土壤酸化,与酸雨的无关。 故答案为 B (3)漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应,生成碳酸钙和次氯酸,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。 故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 28.下表是某食品包装上说明,表中列出了部分配料。请回答: 品名 ××× 配料 ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 ⑤胭脂红 (1)商家承诺本食品绝不含任何防腐剂,___________(填“有”或“没有”)存在虚假宣传。 (2)配料中,富含维生素的是______________(填序号,下同), 属于调味剂的是________________, 属于着色剂的是________________, 富含油脂的是__________________。 【答案】 (1). 有 (2). ③ (3). ② (4). ⑤ (5). ① 【解析】 (1)根据食品包装上的说明,苯甲酸钠属于防腐剂,存在虚假宣传,故答案为有; (2)蔬菜中一般富含维生素,在配料中,富含维生素的是辣椒,属于调味剂的是盐;属于着色剂的是胭脂红;富含油脂的是食用油;故答案为③;②; ⑤; ①。 29.已知乙烯能发生以下转化: (1)A的名称为_____________; (2)①的反应方程式___________________;①的反应类型___________; (3)②的反应方程式_____________;②的反应类型是__________________; (4)浓H2SO4的作用_____________。 【答案】 (1). 乙醛 (2). 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O (3). 氧化反应 (4). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (5). 酯化反应 (6). 催化剂、吸水剂 【解析】 【分析】 乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛,A为乙醛。乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【详解】(1)由分析可知,乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛,A为乙醛。 故答案为 乙醛 (2)①反应为乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O,为氧化反应。 故答案为 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 (3)乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯的方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型为酯化反应。 故答案为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 (4)乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯。 故答案为 催化剂、吸水剂 【点睛】本题主要考查基础的有机化学知识,主要注意浓硫酸在酯化反应中的作用。查看更多