新疆昌吉州第二中学2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷

新疆昌吉州第二中学2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子量：H:1 Cl:35.5 Mn:55 O:16‎ 一,选择题(每题3分.共42分)‎ ‎1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）‎ A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐 C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠 ‎2．下列各组物质都是化合物的是( )‎ A．氨气、溴蒸气、氯气 B．冰、干冰、食盐 ‎ C．汽油、煤油、菜籽油 D．糖水、冰水、石灰水 ‎3．下列说法正确的是( )‎ A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质 B．BaSO4在水中的溶解度很小不导电，属于非电解质 C．非电解质溶液的导电能力也可以比电解质溶液的导电能力强 D．非电解质的溶解度小于电解质的溶解度 ‎4．下列事实与胶体性质无关的是（　　）‎ A．向豆浆中加入卤盐做豆腐 B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海口易形成沙洲 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 ‎5．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） ‎ A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 ‎6．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )‎ A． Na+、H +、SO42-、OH- B． Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-‎ C． H+、 Ca2+、Cl-、NO3- D． Ag+、Na+、NO3-、Cl-‎ ‎7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）‎ A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-‎ C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ ‎8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )‎ A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣ ‎ B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣‎ C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+ ‎ D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎9．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）‎ A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4 B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl C．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH D．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO4‎ ‎10．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是(　 　)‎ A．CO32－→CO2  B．HNO3→NO2   C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2+ ‎ ‎11．下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是( )‎ A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 ‎12．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )‎ A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．Na2O+H20=2NaOH D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎13．下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ‎ B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag ‎ ‎ D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu ‎14.　已知常温下，在溶液中发生如下反应：‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ 由此推断下列说法错误的是(　　)‎ A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO－、Z2、B2、A3＋‎ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋‎ 二,填空题(共58分)‎ ‎15．（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：‎ MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。(4分)‎ ‎（2）反应中发生氧化反应的物质__（填化学式），被还原的元素是_（填元素名称）（3）87克MnO2完全反应时，被氧化的HCl__克。‎ ‎16．（10分）⑴人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用______ 。‎ ‎⑵实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ‎① 该反应中还原剂为 ___________ ‎ ‎②用单线桥标出该反应转移电子数目情况(4分)‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ‎③稀硝酸在该反应中的作用___________ ‎ ‎17．写出下列化学反应的方程式(每空3分，共18分)‎ ‎①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_______________________________________。‎ ‎②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：____________________________。 ‎ ‎③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________。‎ ‎④实验室制取二氧化碳的离子方程式__________________________________。‎ ‎⑤碳酸钙和醋酸反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎⑥少量的氢氧化钙和足量的碳酸氢钠反应的离子方程式_________________________.‎ ‎18,(10分)　某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：‎ O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2‎ ‎(1)该反应中的还原剂是________。‎ ‎(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4分)‎ ‎_____________________________________________________________________ ‎ ‎19．(10分)X、Y、Z三种可溶物质有如下转化关系：‎ ‎(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：‎ Y________、Z________；试剂甲________，试剂乙________。‎ ‎(2)写出①、③、⑤步反应的离子方程式：‎ ‎①____________ ③_______________________⑤______________________‎