2019届二轮复习化学反应中的能量变化作业（全国通用）(2)

2019届二轮复习化学反应中的能量变化作业（全国通用）(2)

化学反应中的能量变化 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．；‎ B．；‎ C．；‎ D．；‎ ‎【例2】肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：为942、为500、为154，则断裂键所需的能量（kJ）是（ ）‎ A．194 B．‎391 ‎ C．516 D．658‎ ‎【例3】下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是（ ）‎ ‎①；‎ ‎；‎ ‎②；‎ ‎；‎ A．； B．；‎ C．； D．；‎ ‎【基础特训】‎ ‎1．己知丙烷的燃烧热，若一定量的丙烷完全燃烧后生成‎1.8 g水，则放出的热量约为（ ）‎ A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ ‎2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式： 的为（ ）‎ A．+2 590.4 B．-2 ‎590.4 ‎ C．+1 295.2 D．-1 295.2 ‎ ‎3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）‎ A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 ‎4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A．已知；，则金刚石比石墨稳定 B．；，则氢气的燃烧热为 C．‎500℃‎、30 下，；，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ D．；，则相同条件下，气体的能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和 ‎5．对于反应；，在其它条件不变的情况下（ ）‎ A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是（ ）‎ A．； ；‎ B．； ；‎ C．； ；‎ D．； ；‎ ‎7．反应分两步进行：①，②，反应过程中能量变化如图所示，表示反应的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．表示反应的活化能 B．X是反应的催化剂 C．反应的 D．加入催化剂可改变反应的焓变 ‎8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A．；，则氢气的燃烧热为 B．已知；，则金刚石比石墨稳定 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：；‎ D．已知；，；，则 ‎9．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ‎④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎10．已知：①；‎ ‎②；‎ ‎③；‎ ‎④；‎ 上述反应热效应之间的关系式为=_______，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为_____。‎ 答 案 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】C ‎【例2】B ‎【例3】A ‎【基础特训】‎ ‎1~5．ABCDB 6~9．BCDC ‎10．；反应放热量大、产生大量气体 解 析 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】‎ ‎【例2】‎ ‎【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391；答案为B．‎ ‎【例3】‎ ‎【解析】由于H2O(g)H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH‎4g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值（绝对值）要比生成气态水时大，所以ΔH1＞ΔH2；等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H2SO4溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，△H的值的绝对值越大，△H实际值越小，所以ΔH3＜ΔH4，故A正确。 ‎ ‎【基础特训】‎ ‎1．‎ ‎【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1．‎8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55．375kJ，选A．‎ ‎2．‎ ‎3．‎ ‎【解析】A、生成物的能量不一定低于反应物 的总能量，错误，不选A；B、反应放热还是吸热与反应速率没有关系，错误，不选B；C、可以利用盖斯定律计算难以直接测量的反应焓变，正确，选C；D、反应热与反应条件无关，错误，不选D．‎ ‎4．‎ ‎5．‎ ‎【解析】A．加入催化剂，改变了反应的途径，但不改变反应物和产物的能量，故反应的△H不改变，A错误；B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．升高温度，反应速率加快，使上述平衡向吸热方向移动，即逆向移动，反应放出的热量减小，C错误；D．若在原电池中进行，将化学能转化为电能了，反应放出的热量大大减少，D错误，答案选B．‎ ‎6．‎ ‎【解析】C项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故a>b；D项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，故a>b；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，故aB．‎ ‎7．‎ ‎8．‎ ‎9．‎ ‎【解析】①水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，①错误；②酸碱中和反应属于放热反应，②正确；③浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，③错误；④固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化，不是放热反应，④错误；⑤氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，⑤正确；⑥食物腐败属于放热反应，⑥正确，答案选C．‎ ‎10．‎ ‎【解析】根据盖斯定律，2×③-2×②-①即得2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) 的△H4，所以反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1．联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。‎