广东省茂名市五校联盟2021届高三第一次联考试题 化学 Word版含答案

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www.ks5u.com 茂名市2021届五校联盟高三级第一次联考 化学试题 ‎(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎2.第1－16题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。‎ ‎3.第17－20必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。‎ ‎4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Fe56 Ag108 Ni59‎ 第I卷(选择题 共44分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是 A.明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌 B.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜 C.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”，这里所用的“法”是指蒸发 D.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐 ‎2.分类是化学学习的常用方法，下列说法正确的是 A.黄铜、水银、水晶都是合金 B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C.CO2、SO3、SiO2均属于酸性氧化物 D.胶体的聚沉属于化学变化 ‎3.某无色溶液中加入足量的NaHCO3后仍能大量共存的离子组是 A.K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B.OH－、Ba2＋、Cl－、K＋‎ C.Ca2＋、Cr2O72－、NO3－、Cl－ D.K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－‎ - 9 -‎ ‎4.关于有关物质的性质及应用的叙述错误的是 A.碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污 B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.被称为“未来金属”的钛及合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域 D.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 ‎5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NA B.1 L 1 mol·L－1 CH3COOH水溶液含有质子数为32NA C.Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－，说明1 mol Al(OH)3电离出H＋数为NA D.密闭容器中，1 molN2和3 molH2催化反应后分子总数为2NA ‎6.能正确描述下列反应的离子方程式是 A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋4H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋3SO42－＋2H2O B.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋‎ C.向0.2 mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋‎ D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ ‎7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A.甲图为喷泉实验 B.乙图为实验室制取并收集氨气 C.丙图为制备Fe(OH)2的实验 D.丁图为除去SO2中混有的少量HCl气体的实验 ‎8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是 - 9 -‎ A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C.硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化 D.若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应 ‎9.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色时制得Fe(OH)3胶体 D.粗盐的提纯实验，加入沉淀剂后过滤，滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜时停止加热 ‎10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是 A.Na2O2只作氧化剂 B.1 mol FeSO4可还原2 mol Na2O2‎ C.转移0.8 mol电子时生成33.2 g Na2FeO4 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是 A.海冰冰龄越长，“盐泡”越多 B.海冰内层NaCl的浓度约为1.0×10－4 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)‎ C.“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D.海冰内层“盐泡”越多，密度越小 ‎12.混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A.等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋‎ - 9 -‎ B.等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3‎ C.等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－‎ D.等物质的量的Al3＋、H＋、NH4＋溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3‎ ‎13.以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下：‎ 已知CaSO4的部分溶解度数据如下：‎ 下列说法错误的是：‎ A.Na2B4O7中B的化合价为＋3‎ B.“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为Fe(OH)3除去 D.硫酸与Na2B4O7的反应方程式为：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO3↓‎ ‎14.MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 A.1 mol HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432 g Ag B.该反应可以消耗温室气体CO2‎ C.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 D.O2－为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同 ‎15.某溶液中可能含有Na＋、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是 - 9 -‎ A.一定没有SO32－ B.不能确定是否含有HCO3－‎ C.可能存在Br－ D.肯定存在的离子有Na＋、CO32－、HCO3－‎ ‎16.科研小组取180 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，Mr＝180)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400℃后得到的物质化学式为 说明：500℃之前，晶体处于Ar气氛中；500℃起，样品与大气相通。‎ A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7‎ 第II卷(非选择题 共56分)‎ 三、非选择题(包括4小题，共56分)‎ ‎17.(12分)含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。‎ ‎(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是 ；化学方程式是 。‎ ‎(2)NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是 。‎ ‎(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出脱去NO的离子反应方程式： 。‎ - 9 -‎ ‎(4)火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C2H8N2完全反应转移的电子数是 。‎ ‎18.(14分)此题分I、II二部分。‎ I.某工厂计划从含有大量FeSO4和较多Cu2＋的废水中回收FeSO4、Cu，并利用回收的铜制备CuSO4·5H2O晶体，流程如下图：‎ ‎(1)试剂①是 ；试剂②是 。‎ ‎(2)为检验FeSO4晶体是否变质，可选择的试剂是 (写化学式)‎ ‎(3)操作III具体有 。‎ II.氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质。工业废水中的NaCN通常用双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻其对环境的污染。‎ ‎(4)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是： 。‎ ‎(5)Na2S2O8中硫的化合价为＋6，其中过氧键(－O－O－)的数目为 。‎ ‎ (6).制备Na2S2Os的反应原理为：(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3↑＋2H2O，实验室用下图所示装置(必要时可加热)制备Na2S2O8。‎ 实验时需要持续将装置a中产生的气体通入装置b和装置c中的原因是 。‎ ‎19.(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni，还含少量Al2O3、FeS等)来制备，其工艺流程如下：‎ - 9 -‎ 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：‎ ‎(1)操作I、II中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是 。‎ ‎(2)“碱浸”时，发生的离子方程式为 。‎ ‎(3)“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置为 。‎ ‎(4)试剂X是一种绿色氧化剂，写出“转化"时的离子方程式 ，该反应需要保持40℃，原因是 。‎ ‎(5)调节pH＝a，a的取值范围是 ，操作I所得滤渣是 。‎ ‎(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2现称取9.21 g样品，继续在O2中加热，充分反应后消耗O2 56 mL(标准状况)，则x：y＝ 。‎ ‎20.(16分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，一氧化二氯(Cl2O)是其中之一。‎ Cl2O常温下为淡黄棕色气体，易溶于水，是次氯酸的酸酐，42℃以上分解为Cl2和O2。某实验小组将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合缓慢通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O得到次氯酸溶液。‎ - 9 -‎ ‎(1)实验室制取Cl的化学方程式是 。‎ ‎(2)装置B中盛装反应液的仪器名称为 ，产生Cl2O的化学方程式为 。‎ ‎(3)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。‎ ‎(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸，主要优点有： 。‎ ‎(5)用下列实验方案测定装置C所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取20.00 mL次氯酸溶液，并稀释至200.00 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入20.00 mL 0.6000 mol/L的FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2＋，消耗KMnO4溶液36.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎(6)Cl2O也可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。‎ - 9 -‎ - 9 -‎