【化学】江苏省苏州市2020届高三上学期期末考试

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江苏省苏州市2020届高三上学期期末考试 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　I—127‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 习近平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是(　　)‎ A. 石油、天然气和太阳能均属于可再生资源 B. 燃煤产生的CO2向空气中排放会形成酸雨 C. 石油和煤应更多地用于生产基本化工原料 D. 使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量 ‎2. 反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A. 中子数为20的氯原子：Cl B. N2的结构式：N==N C. Cl－的结构示意图：‎ D. NH4Cl的电子式：NH[]－‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2‎ C. 氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 K2S溶液：Ba2＋、Al3＋、MnO、SO B. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、SCN－‎ C. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、Cu2＋、HCO、NO D. ＝10－12的溶液：Na＋、NH、Cl－、SO ‎5. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2‎ B. 用装置甲制取乙酸乙酯 C. 用广范pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2‎ D. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液 ‎6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A. 常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 B. Cu能从FeCl3溶液中置换出Fe C. SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4‎ D. CO2通入饱和食盐水中生成NaHCO3‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ B. 硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O＋H2O C. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O D. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O ‎8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是　(　　)‎ A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)‎ B. X的氢化物中可能存在非极性共价键 C. Z和W组成的化合物一定是离子化合物 D. W的氧化物对应水化物的酸性比X的强 ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)‎ ‎10. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理示意如右图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是(　　)‎ A. M极是电池的负极 B. CH3OH在电极上发生氧化反应 C. N电极附近溶液的pH增大 D. 若0.1 mol Cr2O参加反应，则有0.8 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B. 铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大 C. 一定温度下，反应CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0‎ D. 反应NH4NO3N2O↑＋2H2O，生成11.2 LN2O转移电子数为2×6.02×1023‎ ‎12. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应 B. 有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应 C. 1 mol有机物Z最多能与2 mol Br2反应 D. 有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子 ‎13. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去 维生素C可能具有还原性 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有SO或HSO C 室温下，测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH, CH3COONa溶液的pH大 结合H＋的能力：‎ HCOO－>CH3COO－‎ D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解 ‎14. 已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列说法正确的是(　　)‎ A. M点离子浓度：c(K＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)‎ B. N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(K＋)>2c(A2－)＋2c(HA－)‎ C. P点溶液中一定存在：c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)>c(A2－)‎ D. 从M到P之间的任一点均存在：c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)‎ ‎15. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是　(　　)‎ A. 反应2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)的ΔH>0‎ B. X点和Y点的压强之比是 C. T1时，若起始时向容器中充入2 mol H2S，平衡时H2S的转化率大于50%‎ D. T2时，向Y点容器中再充入 mol H2S和 mol H2，重新达平衡前v正

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