2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时分层作业：第6章 第2节 第1课时化学反应的速率 Word版含解析

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时分层作业：第6章 第2节 第1课时化学反应的速率 Word版含解析

www.ks5u.com 课时分层作业(十)　化学反应的速率 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎[合格过关练]‎ ‎1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是(　　)‎ C　[A项为防止铁门生锈；B项为防止橡胶老化；D项为防止木头腐烂；三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。]‎ ‎2．下列各组化学反应，反应速率最快的是(　　)‎ 选项 反应物 反应物浓度 反应温度 A H2和F2‎ 均为0.02 mol·L－1‎ ‎5 ℃‎ B H2和Br2‎ 均为1 mol·L－1‎ ‎200 ℃‎ C H2和Cl2‎ 均为1 mol·L－1‎ ‎100 ℃‎ D H2和N2‎ 均为4 mol·L－1‎ ‎300 ℃‎ A　[对于不同的化学反应，反应物本身的化学性质是反应速率快慢的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。]‎ ‎3．反应‎4A(g)＋5B(g)‎4C(g)＋6D(g)在‎0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　)‎ A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1‎ B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1‎ D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1‎ D　[反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，0.5 min 即30 s内A减少了0.90 mol，所以用A表示的反应速率为v(A)＝＝0.06 mol·L－1·s－1‎ ‎，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)＝＝0.075 mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06mol·L－1·s－1、v(D)＝＝0.09 mol·L－1·s－1。]‎ ‎4．在‎2A(g)＋B(g)‎3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是(　　)‎ A．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1‎ D．v(D)＝1 mol·L－1·min－1‎ A　[用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A项，＝＝0.3 mol·L－1·s－1；B项，＝＝0.25 mol·L－1·min－1≈0.004 2 mol·L－1·s－1；C项，＝≈0.27 mol·L－1·s－1；D项，＝＝0.25 mol·L－1·min－1≈0.004 2 mol·L－1·s－1。显然选项A比值最大，反应速率最快。]‎ ‎5．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.8 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)‎ A．X2＋2Y22XY2‎ B．2X2＋Y22X2Y C．X2＋3Y22XY3‎ D．3X2＋Y22X3Y D　[t min时，Δc(X2)＝1 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(Y2)＝1 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为mol·L－1·min－1∶mol·L－1·min－1＝3∶‎ ‎1，再根据原子守恒可知，该反应可以表示为3X2＋Y2===2X3Y，D项正确。]‎ ‎6．将4 mol A和2 mol B在‎2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：‎2A(s)＋B(g)‎2C(g)，反应2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)‎ A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为 ‎0．3 mol·L－1·s－1‎ B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为 ‎0．6 mol·L－1·s－1‎ C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ D　[不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知v(C)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1÷2＝0.15 mol·L－1·s－1，则2 s时物质B的浓度为2 mol÷‎2 L－0.6 mol·L－1÷2＝0.7 mol·L－1，B错误，D正确。]‎ ‎7．某温度下，在‎2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：‎ ‎(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_____________________________。‎ ‎(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。‎ ‎[解析]　据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X(g)＋Y(g)3Z(g)。5 min内Z的反应速率是0.6 mol÷‎2 L÷5 min＝0.06 mol·L－1·min－1。粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，‎ 从而加快了化学反应速率。‎ ‎[答案]　(1)3X(g)＋Y(g)3Z(g)　(2)0.06 mol·L－1·min－1　(3)原电池 ‎[素养培优练]‎ ‎8．(易错题)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入容积为‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是(　　)‎ A．x＝4‎ B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5‎ C．5 s内B的平均反应速率v(B)＝0.05 mol·L－1·s－1‎ D．达到平衡状态时A的转化率为50%‎ D　[根据C的平均反应速率可以算出5 s内C的物质的量的变化量为2 mol。根据“三段式”法进行分析：‎ ‎　　　　　‎3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)‎ 起始量/mol 2.5 2.5 0 0‎ 转化量/mol 1.5 0.5 2 1‎ 平衡量/mol 1 2 2 1‎ 根据C和D的物质的量的变化量之比为2∶1，可以确定x＝4，A项正确；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始时气体的总物质的量为5 mol，达到平衡时气体的总物质的量为6 mol，所以达到平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5，B项正确；5 s内物质B消耗了0.5 mol，用B表示的化学反应速率为＝0.05 mol·L－1·s－1，C项正确；达到平衡时A的转化率为×100%＝60%，D项错误。]‎ ‎9．(素养题)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ D　[影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，D正确。]‎ ‎10．(素养题)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：‎ ‎(1)定性分析：如图甲可通过观察______________________________，定性比较得出结论。‎ ‎(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3 min为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________，所需仪器为________。‎ ‎[解析]　(1)如图甲可通过观察溶液中产生气泡的速率，定性比较得出结论。(2)用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3 min为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是在同温同压下，反应3 min收集的气体体积。所需仪器为计时仪器，可以是秒表或计时器。‎ ‎[答案]　(1)溶液中产生气泡的速率　(2)在同温同压下，反应3 min收集的气体体积　秒表(或计时器)‎