2020_2021学年高中化学专题八硅氯及其化合物合格演练测评（解析版）

2020_2021学年高中化学专题八硅氯及其化合物合格演练测评（解析版）

合格演练测评（八）‎ ‎（硅、氯及其化合物）‎ 姓名：　　　　　　班级：　　　　　　正确率：　　　　　‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（　　）‎ A.盐酸　　　　 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 解析：由于氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应生成气态的SiF4，因此凡是氢氟酸腐蚀过的地方就留下痕迹。‎ 答案：B　‎ ‎2.除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（　　）‎ A.加水，过滤 B.加热 C.加盐酸，过滤 D.加NaOH溶液，过滤 解析：二氧化硅和CaCO3均难溶于水，但CaCO3能溶于盐酸而二氧化硅不能。‎ 答案：C ‎3.①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（　　）‎ A.①② B.④⑤‎ C.②④ D.③④‎ 解析：地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物是二氧化硅，它与①盐酸、②浓硫酸、③氧气均不反应。‎ 答案：B ‎4.熔融烧碱应选用的器皿是（　　）‎ A.铁制坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.陶瓷坩埚 解析：高温下烧碱可与二氧化硅反应，普通玻璃、石英、陶瓷都含有二氧化硅。‎ - 7 -‎ 答案：A ‎5.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（　　）‎ A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液 解析：硅酸钠溶液具有强的黏连性，能使玻璃塞与玻璃瓶黏住；氢氟酸、氢氧化钠溶液均可与玻璃中的二氧化硅反应。‎ 答案：B　‎ ‎6.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（　　）‎ A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土 B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起 解析：制玻璃的原料主要有纯碱、石灰石和石英，A不正确。‎ 答案：A ‎7.手机芯片的主要成分是（　　）‎ A.Si B.SiC C.SiO2 D.Na2SiO3‎ 答案：A ‎8.下列关于硅的说法不正确的是（　　）‎ A.硅晶体是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 C.硅的化学性质不活泼，常温下与任何物质都不反应 D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 解析：Si常温下与NaOH溶液、F2、氢氟酸反应。‎ 答案：C ‎9.下列有关SiO2的叙述正确的是（　　）‎ A.SiO2不与任何酸反应 B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应 D.SiO2能与水反应生成硅酸 解析：A项，SiO2可与氢氟酸反应；B项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞；D项，SiO2与水不反应。‎ - 7 -‎ 答案：C ‎10.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（　　）‎ A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸 解析：本题考查物质的鉴别。Na2SiO3、CaCO3、SiO2中加入稀盐酸的现象分别是产生白色胶状沉淀、产生气泡、无明显现象，因此可以用稀盐酸鉴别。‎ 答案：D ‎11.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）‎ A.Cl2‎ B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液 解析：本题考查次氯酸的漂白性。次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色。氯气通过干燥的有色布条时不产生次氯酸，因而不能使其褪色。Na2O2与水反应后的溶液具有强氧化性，能使有色布条褪色。‎ 答案：A ‎12.漂白粉在空气中容易失效的原因是（　　）‎ A.次氯酸钙不稳定，易分解 B.氯化钙易潮解 C.次氯酸钙易与盐酸反应 D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应 解析：次氯酸钙稳定，不易分解，故A不选；CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关，故B不选；空气中不含盐酸，不会与盐酸反应，故C不选；次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，从而变质，故D选。‎ 答案：D　‎ ‎13.下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）‎ A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2‎ D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强 解析：氯水中主要含有三种分子：H2O、Cl2、HClO和四种离子：H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－，A不正确；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色，B正确；氯水光照后，发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成盐酸，放出O - 7 -‎ ‎2，C、D正确。‎ 答案：A ‎14.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）‎ A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3‎ C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3‎ 解析：SiO2不溶于水，不能一步反应制得H2SiO3。‎ 答案：D ‎15.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）‎ A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.硫酸钠溶液 D.氯化钠溶液 解析：硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口黏在一起，因此不能用磨口玻璃塞；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中；硫酸钠溶液和氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应，可以存放在玻璃瓶中并用磨口玻璃塞。‎ 答案：A ‎16.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（　　）‎ A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 答案：B ‎17.下列说法正确的是（　　）‎ A.氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯 B.次氯酸不稳定，见光易分解出氯气 C.Cl－和Cl2都是氯元素组成的 D.漂白粉是纯净物 解析：液氯只含有Cl2，是液态的氯单质，A错；次氯酸分解出O2，B错；漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，是混合物，D错。‎ 答案：C　‎ ‎18.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是（　　）‎ A.湿润的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2‎ D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 - 7 -‎ 答案：B ‎19.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是（　　）‎ ‎①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水　⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③④‎ C.③⑥ D.③④⑥‎ 答案：C ‎20.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）‎ A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2‎ D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 解析：在酸与盐发生的复分解反应中，必须符合“强酸制弱酸”的规律，利用碳酸与硅酸盐反应能生成硅酸的性质，即能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎21.硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2 。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。‎ ‎（1）用NaOH溶液溶解石英：__________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（2）过滤，加入盐酸，至沉淀不再产生：_________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（3）微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：______________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 解析：根据酸性氧化物(SiO2)的性质与碱反应生成盐(Na2SiO3)，盐(Na2SiO3)与强酸反应生成新的弱酸(H2SiO3)，不溶于水的弱酸(H2SiO3)分解生成酸性氧化物(SiO2)的思路来解题。‎ 答案：(1)2OH－＋SiO2===SiO＋H2O　(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓　(3)H2SiO3H2O＋SiO2‎ ‎22.下表中括号内的物质是杂质，请将除杂试剂和分离的方法填入表中：‎ 混合 ‎（1）SiO2‎ ‎（2）SiO2‎ ‎（3）SiO2‎ ‎（4）SiO2‎ ‎（5）Si ‎（6）NaHCO3‎ - 7 -‎ 物 ‎（CaCO3）‎ ‎（Fe2O3）‎ ‎（NaCl）‎ ‎（Si）‎ ‎（Al）‎ ‎（Na2SiO3）‎ 除杂 试剂 分离 方法 解析：根据主要物质和杂质性质的差异，一般选用杂质溶解(包括反应)而被提纯的物质过滤得到。‎ 答案：(1)盐酸　过滤　(2)盐酸　过滤 ‎(3)水　过滤　(4)O2　加热　(5)盐酸　过滤　(6)足量CO2/H2O　过滤 ‎23.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b。‎ ‎（1）已知2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目________________________________‎ ‎____________________________________________________，‎ 若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为　　　　　。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的化学方程式是___________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为　　　　　　　　　。可观察到的现象是____________________‎ - 7 -‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（5）D中溶液发生反应的化学方程式是　　　　　　　　。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎(3)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2‎ ‎(4)取下D振荡后静置　下层CCl4从无色变为紫红色 ‎(5)Br2＋2KI===2KBr＋I2‎ - 7 -‎