云南省绿春县二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省绿春县二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省绿春县二中2019-2020学年上学期期中考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　)‎ A． 0.120 mol B． 0.110 mol C． 0.080 mol D． 0.100 mol ‎2.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是(　　)‎ A． 铝不易发生化学反应 B． 铝的氧化物易发生还原反应 C． 铝不易被氧化 D． 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用 ‎3.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是(　　)‎ ‎①标有使用温度、容积和一条刻度线； ②不宜贮存溶液；‎ ‎③不能用来加热，不能作反应器； ④使用之前要检查是否漏水；‎ ‎⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。‎ A． 仅①②③④ B． 仅②③ C． 仅①②④⑤ D． 仅②③④‎ ‎4.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是(　　)‎ A． 钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件 B． 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C． 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D． 铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体 ‎5.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 常温常压32 g O2含2NA个原子 B． 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C． 1 mol的Cl﹣含有NA个电子 D． 0.5 mol·L-1的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5NA ‎6.下列除杂操作可行的是（　　）‎ A． 通过浓硫酸除去SO2中的H2O B． 通过灼热的CuO除去H2中的CO C． 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D． 通过碱石灰除去O2中的NH3‎ ‎7.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是(　　)‎ A． 生铁属于合金 B． 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 C． 合金的化学性质与成分金属的化学性质不同 D． 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 ‎8.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 镁条在二氧化碳中不能燃烧 B． 镁条在氧气或氮气中都能反应 C． 镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁 D． 干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾 ‎9.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是(　　)‎ A． 胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B． 氖气　Ne　单质 C． 烧碱　NaOH　氧化物 D． 纯碱　NaOH　碱 ‎10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA B． 0.5 mol 水分子含有的电子数为5NA C． 1 mol镁在化学反应中失去的电子数为2NA D． 1 mol NO2和N2O4的混合物含有的分子总数为NA ‎11.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg B． 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O C． 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ D． 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O ‎12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)‎ A． 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B． 都是混合物 C． 都是无色、透明的溶液 D． 都呈红褐色 ‎13.下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A． 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O B． 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+===CO2↑+H2O C． 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===+2H2O D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O ‎14.有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(　　)‎ A． Fe2O3 B． Fe3O4 C． Fe4O5 D． Fe5O7‎ ‎15.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为(　　)‎ A． 0.2 mol B． 0.1 mol C． 0.05 mol D． 0.025 mol ‎16.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是(　　)‎ A． 单质、单质 B． 盐、酸 C． 碱、氧化物 D． 氧化物、酸 ‎17.下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ A． 铜片 B． 硫酸溶液 C． 氯化钠 D． 酒精 ‎18.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（　　）‎ A． 一定为1∶1 B． 可能为2∶3 C． 一定为3∶2 D． 可能为1∶6‎ ‎19.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是(　　)‎ A． ④⑤ B． ②③ C． ①② D． ①③‎ ‎20.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A． 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应 B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO2‎ C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D． 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用 ‎21.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是(　　)‎ A． 物质的量mol B． 质量m C． 时间t D． 电流I ‎22.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(　　)‎ A． 1∶3 B． 2∶3 C． 1∶2 D． 4∶3‎ ‎23.下列说法正确的是(　　)‎ A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 ‎ B． 氧化还原反应一定有氧元素参加 C． 氧化反应一定先于还原反应 ‎ D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 ‎24.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　)‎ A． 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B． 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C． 冷水从冷凝器上口入、下口出 D． 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 ‎25.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物(　　)‎ A． 只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 无法确定 ‎ ‎ 二、非选择题(共6小题,共50分) ‎ ‎26.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：‎ ‎(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：‎ 你认为在X中应放的物质是__________________(填化学式)。‎ ‎(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。‎ ‎①写出有关仪器的名称：a________________，‎ b________________。‎ ‎②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开________，后打开________(填字母代号)。简述理由__________________________________________________。‎ ‎③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ 装置中气胆的作用是____________________________________________________________。‎ ‎27.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。‎ ‎(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是 ‎__________。‎ ‎①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜 ‎(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4―→____K2SO4‎ ‎＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。‎ ‎(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。‎ A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 ‎(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。‎ ‎28.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：‎ ‎(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。‎ ‎(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。‎ ‎(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。‎ ‎(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：‎ 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。‎ ‎ ‎ ‎29.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。‎ ‎(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。‎ ‎(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3‎ 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。‎ ‎(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。‎ ‎30.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：‎ ‎(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。‎ A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)‎ ‎(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。‎ ‎(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。‎ ‎(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。‎ ‎ ‎ ‎31.工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：‎ ‎(1)已知①中只有三个反应，其中两个反应是 MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O FeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓‎ 完成第三个反应：MnO2＋FeSO4＋________===MnSO4＋________＋________‎ ‎(2)沉淀A、B的化学式分别是___________________。‎ ‎(3)滤液X中的溶质有__________________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有__________________。‎ ‎(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.B 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.A 19.D 20.C 21.A 22.A 23.D 24.D 25.C ‎26.(1)NaHCO3‎ ‎(2)①分液漏斗　圆底烧瓶 ‎②K1　K2　氨气在水中溶解度很大(1∶700)，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率 ‎③Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH 平衡装置内外压强，存储剩余气体 ‎27.(1)①②　(2)3　2K2Cr2O7　8　2　3CO2↑　2　8‎ ‎(3)C　(4)4.48 L ‎28.(1)r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)　第三周期ⅡA族　‎ ‎(2)Mg2Si　熔融，电解　NH3，NH4Cl ‎(3)SiC ‎(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O ‎(5)CH3CH2CHO、CH3CHO ‎29.(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　(2)减小 ‎(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ‎(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2‎ ‎(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 ‎30.(1)BD　(2)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O　(3)K2MnO4　(4)KOH　MnO2　(5)0.67(或)‎ ‎31.(1)1　2　2　H2SO4　1　1　Fe2(SO4)3　2　H2O ‎(2)SFe(OH)3‎ ‎(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4　玻璃棒、酒精灯 ‎(4)5：1‎