江西省南昌市新建县第一中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 总分值：150分 时间：100分钟 温馨提示：此次考试卷面分为5分 ‎ 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      ‎ ‎ 2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 ‎ 一、选择题（每题5分，共80分）‎ ‎1. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（     ）‎ A. KMnO4属于盐               B. 冰水混合物属于分散系 C. 烧碱属于碱               D. 胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物 ‎2. 下列有关化学实验安全问题的叙述不正确的是（ ）‎ A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗 B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志 C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ‎3. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）‎ A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1‎ C. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA D. 22.4LCO和CO2的混合物中，含有碳原子的数目为NA ‎4. 下列有关胶体的说法中，不正确的是  （     ）‎ A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成 B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电 C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸 ‎5. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　 　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎6. 下列说法正确的是( )‎ A. CaCO3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以CaCO3不是电解质 B. Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C. CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 D. 1.0mol·L－1的NaCl溶液与1.0 mol·L－1的MgCl2溶液相比，后者的导电能力强 ‎7. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A. Na+、K+、HCO3－、NO3－    B. NH4+、SO42－、Al3+、NO3－‎ C. Na+、Ca2+、NO3－、CO32－    D. K+、MnO4－、NH4+、NO3－‎ ‎8. 下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：Ba2＋＋2OH−＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH−Mg(OH)2↓‎ C. NaOH溶液中通入足量的CO2：OH−＋CO2HCO3−‎ D. NH4HCO3与过量的反应：HCO3－＋OH－CO32－＋H2O ‎9. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为： 5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）‎ A. KClO3是被氧化 B. P2O5是还原产物 C. 红磷发生还原反应 D. 1molKClO3参加反应有6mole－转移 ‎10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①H＋＋Z－＋XO42－→X2＋＋Z2＋H2O(未配平)；‎ ‎②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；‎ ‎③2R－＋Z2===R2＋2Z－。‎ 由此判断下列说法正确的是(　 　)‎ A. 氧化性强弱顺序为XO42－>Z2>R2>M3＋ ‎ B. 还原性强弱顺序为X2＋>Z－>R－>M2＋‎ C. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 ‎ D. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可进行 ‎11. 下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ 稀硝酸 蒸发 B 酒精（水）‎ 生石灰 萃取分液 C Zn(Cu)‎ 稀硫酸 过滤 D CO2(HCl)‎ 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 ‎12. 6mol SO32－恰好将2mol X2O42－还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）‎ A.0    B. +1    ‎ C. +2    D. +3‎ ‎13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液 先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 原溶液中有Cl－‎ C 滴加盐酸 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 原溶液中有CO32－‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中有NH4+‎ ‎14. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）‎ A.2︰1    B.1︰2      C.2︰3    D.1︰3‎ ‎15. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（   ）‎ 所含离子 Cl－‎ SO42－‎ H+‎ M 浓度 /（mol·L－1）‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A. Na+    B. Ba2＋      C. NO3－      D. Mg2+‎ ‎16. 在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力）（ ）‎ ‎　　　‎ A B C D 二、填空题（除标注外，每空2分，共65分）‎ ‎17.（14分）有以下物质：①NaHSO4溶液 ②小苏打 ③氨水 ④铜 ⑤FeCl3固体 ‎⑥稀NaOH溶液 ⑦Al(OH)3 ⑧二氧化碳 ‎（1）上述物质中能导电的物质有（填序号，下同）____________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的____________________。‎ ‎（2）写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。‎ ‎（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。‎ ‎（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)‎ ‎18.（16分）氧化还原反应是一类重要的反应。‎ ‎（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。‎ ‎（2）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O ‎ ‎①请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目 。‎ ‎②若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。‎ ‎③被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。‎ ‎（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+‎ 判断正确的是_______。‎ A. m=y，R3+是还原剂              B. m=2y，R2+被氧化 C. m=2，R3+是氧化剂              D. m=4，R2+是还原剂 ‎（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比__________，写出该反应的离子方程式_______________________。‎ 19. ‎（11分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。‎ ‎（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______的氧化性最强。‎ ‎（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子（Cl－）、氢离子中（H+），_________具有氧化性，_________的氧化性最强。‎ ‎（3）某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。则该反应的化学方程式为：______________________。‎ ‎20.（14分）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42－、OH－、CO32－和Cl－，取该溶液进行如下实验：‎ Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。‎ Ⅱ. 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。‎ Ⅲ. 取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。‎ Ⅳ. 再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。‎ ‎（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。‎ ‎（2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式 Ⅲ.                                      ，                                  。‎ Ⅳ.                                     。‎ ‎（3）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中          （填有或无）K+ 。‎ 判断依据是 。‎ ‎21.（10分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________。‎ ‎（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。‎