2018届一轮复习人教版沉淀溶解平衡

2018届一轮复习人教版沉淀溶解平衡

课 题 沉淀溶解平衡 教学目的 ‎1. 了解难溶电解质在水中的溶解情况;‎ ‎2. 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念;‎ ‎3. 掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化;‎ ‎4. 掌握简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。‎ 教学内容 课前诊断 ‎1．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+ (aq) + 2OH– (aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀 C．难溶电解质的Ksp与温度有关 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 ‎3在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10 mL蒸馏水中；②30 mL 0.1 mol•L-1盐酸；③5 mL 0.5 mol•L-1食盐溶液； ④10 mL 0.2 mol•L-1氯化钙溶液；均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小．的排列顺序是（ ）‎ A．①②③④ B．①②④③ C．①③②④ D．④③①②‎ 课前回顾参考答案 ‎1．在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，叫做该物质的溶解度；通常用符号S表示，单位为克（g）。‎ ‎2．习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质；难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0；‎ ‎3．难溶电解质存在溶解平衡，例如：AgCl (s) Cl- (aq) + Ag+ (aq)‎ 课前诊断参考答案 ‎1．A 2．C 3．B ‎ 知识点讲解 ‎（一）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡 难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡变化的基本规律。‎ ‎1．沉淀溶解平衡的概念：‎ 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态；‎ ‎2．沉淀溶解平衡的表达式：如：AgCl (s) Cl- (aq) + Ag+ (aq)‎ ‎3．沉淀溶解平衡的特征：动、等、定、变；‎ ‎4．影响溶解平衡的因素：‎ ‎（1）内因：电解质本身的性质 ‎① 不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质；‎ ② 有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质；‎ ③ 有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物 质，在水溶液中我们把它们称作沉淀；‎ ④ 溶解度表中的“不溶”就是指难溶；难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0，所谓沉淀完全，在化学 上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1´10-5 mol•L-1。‎ ‎【总结】绝对不溶的电解质是没有的；同是难溶电解质，溶解度差别也很大；易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。‎ ‎（2）外因：‎ ‎① 浓度：加水，平衡向溶解方向移动；‎ ‎② 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；‎ ‎5．溶度积（平衡常数）—— Ksp ‎（1）含义：‎ ‎① 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示；‎ ‎② 溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，它随温度的升高而稍微增大，离子浓度的改变可使平衡发生移动，而不能改变溶度积；‎ ③ 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同；对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：‎ Ksp =[c(An+)]m • [c(Bm-)]n ‎（2）溶度积和溶解度的关系：‎ ‎① 对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小；例如AgCl，AgBr，AgI，BaSO4，CaCO3等；‎ ‎② 对于不同类型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小；‎ 例如：Mg(OH)2的溶度积（Ksp = 1.8´10-11）比CaCO3的溶度积（Ksp = 2.8´10-9）小，但Mg(OH)2的溶解度（2.6´10-4 mol•L-1）却比CaCO3的溶解度（5.29´10-5 mol•L-1）大；‎ ③ 从Ksp大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较；‎ ‎（3）溶度积的应用 ‎① 某难溶电解质的溶液中，任一情况下有关离子浓度幂的乘积，用Qc表示；‎ ‎② 通过比较Qc与溶度积Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；‎ ③ 当Qc < Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出。若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和；‎ 当Qc = Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；‎ 当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。‎ ‎（二）沉淀溶解平衡的应用 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。‎ ‎1．沉淀的生成：‎ 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一；‎ ‎（1）沉淀剂的选择：‎ 要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。加入沉淀剂使沉淀物的溶解度尽可能小，溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。一般加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20% ~ 50%。判定分离或除去某些离子完全的标准是溶液中这种物质的离子浓度小于1´10-5 mol•L-1时，认为已经沉淀完全；‎ ‎（2）形成沉淀和沉淀完全的条件：‎ 由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控；‎ ‎（3）通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去；‎ ‎2．沉淀的溶解： ‎ ‎（1）不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，当Qc < Ksp 时，沉淀溶解。‎ ‎（2）溶解沉淀的方法：‎ 加入足量的水；使沉淀转化为气体；使沉淀转化为弱电解质；使沉淀转化为其他沉淀；‎ 使沉淀转化为配合物，例如AgCl中加入氨水生成银氨离子；‎ 氧化还原法，适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物，例如：；‎ ‎3．沉淀的转化：‎ ‎（1）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫沉淀的转化；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动；一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；‎ ‎（2）沉淀转化的方法：‎ 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子；使平衡向溶解的方向移动。‎ ‎【总结】沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：‎ ‎（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。‎ ‎（2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。‎ ‎（3） 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。‎ ‎（4）加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。‎ ‎【典例1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）‎ A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 答案 AC 解析 加入NaCl固体后，AgCl (s) Cl- (aq) + Ag+ (aq)，平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。‎ ‎【典例2】已知25℃时，电离常数Ka(HF) = 3.6´10-4，溶度积常数Ksp(CaF2) = 1.46´10-10；现向1 L 0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）‎ A．25℃时，0.1 mol•L-1 HF溶液中pH = 1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2) = Ksp(CaF2)＝) D．该体系中有CaF2沉淀产生 答案 D 解析 由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H+) < 0.1 mol•L-1，pH > 1； Ksp与温度有关而与浓度无关；‎ Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系；溶液中c(F-) = 1.9´10-2 mol•L-1，c(Ca2+) = 0.1 mol•L-1，Qc = 1.9´10-3，Qc > Ksp，所以有CaF2沉淀生成。‎ ‎【典例3】下列叙述中正确的是（ ）‎ A．溶度积大的化合物溶解度一定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 答案 B 解析 从Ksp大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定；Ksp是离子浓度幂之积，AgCl属于强电解质。‎ ‎【典例4】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）‎ A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 答案 AB 解析 可使Ca(OH)2减少，溶解平衡必然向右移动，即向溶解的方向移动或转化为比Ca(OH)2更难溶的物质。因为CO32-与Ca2+反应生成CaCO3，，溶解平衡右移使Ca(OH)2减少；Al3+与OH-反应生成Al(OH)3，溶解平衡右移使Ca(OH)2减少；而NaOH溶液增大OH-浓度，CaCl2溶液增大Ca2+浓度，溶解平衡左移，使Ca(OH)2增大。‎ ‎【典例5】Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu (OH)2 (s)Cu2+ (aq) + 2OH- (aq)，常温下Ksp = 2´10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol•L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ 答案 D 解析 析出Cu(OH)2沉淀应满足：c(Cu2+)•c(OH-)2 > Ksp[Cu(OH)2]。根据信息，当c(Cu2+)•[c(OH-)]2 = 2´10-20‎ 时开始出现沉淀，则c(OH-) = ＝ = 10-9 mol•L-1，c(H+) = 10-5 mol•L-1，pH = 5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，溶液的pH应大于此值。‎ ‎【典例6】向含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I-)、c(Cl-)的比值为（ ）‎ A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1‎ 答案 C 解析 本题以氯化银和碘化银沉淀为知识载体，考查对图像的观察能力和思维能力，是一道能力综合题。含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，首先生成碘化银沉淀（因为碘化银沉淀的溶度积小于氯化银，也可从黄色沉淀判断出来），则n(I-) = c(AgNO3)´V1；然后逐渐生成氯化银沉淀，到消耗AgNO3溶液的体积为V2时，氯化银沉淀质量达到最大值；因此n(Cl-) = c(AgNO3) ´ (V2－V1)，可得原溶液中 c(I-)/c(Cl-) = n (I-)/n(Cl-) = [c(AgNO3) ´V1]/[c(AgNO3) ´ (V2－V1)] = V1/(V2－V1)。‎ ‎【典例7】将5 mL 1´10-5 mol•L-1的AgNO3溶液和15 mL 4´10-5 mol•L-1的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp = 9´10-12（假设混合后体积等于混合前体积之和）‎ 答案 无Ag2CrO4沉淀生成 解析 因为混合后溶液总体积为15 + 5 = 20 mL ‎ ‎∴ 混合溶液中Ag+离子与CrO42-离子的浓度分别为：‎ c(Ag+) = 1´10-5´5/20 = 2.5´10-6 mol•L-1， c(CrO42-) = 4´10-5´15/20 = 3´10-5 mol•L-1 ‎ ‎∴ 离子积Qi = [c(Ag+)]2´c(CrO42-) =1.9´10-16‎ 已知Ksp[Ag2CrO4] = 9´10-12，即：Qi < Ksp ∴无Ag2CrO4沉淀生成 ‎【典例8】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因。‎ 答案 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)；加入盐酸时，H+中和OH-，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4+直接结合OH-，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解，Mg(OH)2(s) + 2NH4+ ══ Mg2+ + 2H2O + 2NH3。‎ 课堂练习 ‎1．下列说法正确的是：（ ）‎ A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 ‎ B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 ‎2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是（ ）‎ A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2‎ ‎4．在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在（ ）‎ A．Ca2+ B．SO42- C．H+ D．H2SO4‎ ‎5. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）‎ A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 ‎ C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 ‎ ‎6．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中（ ）‎ A．Ksp(AgBr)降低 B．Ag+浓度降低 ‎ C．AgBr的离子浓度乘积降低 D．Br-浓度降低 ‎7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） ‎ 提示：BaSO4(s)Ba2+ (aq) + SO4 2- (aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba2+)·c(SO4 2-)，称为溶度积常数。‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ‎ C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎8．已知Ksp(Mg(OH)2) =1.8´10-11，则Mg(OH)2在pH =12.00的NaOH溶液中的溶解度为（ ）‎ A．1.8´10-7 mol•L-1 B．1.0´10-5 mol•L-1 C．1.0´10-7 mol•L-1 D．1.8´10-9 mol•L-1‎ ‎9．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ） ‎ A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol•L-1NH4Cl C. 加入0.1 mol•L-1MgSO4 D. 加入适量95%乙醇 ‎10. 欲使0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是（ ） ‎ A. 通入二氧化碳气体 B. 加入NaOH固体 C. 通入HCl气体 D. 加入饱和石灰水 ‎11．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____________________，简称_______________；‎ 请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp的表达式。‎ ‎12．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ‎ ‎ _________ → ________ → ________；出现这种颜色变化的原因是：__________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________。 ‎ ‎13．将足量BaCO3分别加入：① 30 mL 水 ② 10 mL 0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液 ③ 50 mL 0.01 mol•L-1氯化钡溶液 ‎ ‎④ 100 mL 0.01 mol•L-1盐酸中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：__________。‎ 课堂小结 ‎1．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡 ‎（1）沉淀溶解平衡的概念 （2）沉淀溶解平衡的表达式 ‎（3）沉淀溶解平衡的特征 （4）影响溶解平衡的因素：‎ ‎（5）溶度积（平衡常数）‎ ‎2．沉淀溶解平衡的应用 ‎（1）沉淀的生成 （2）沉淀的溶解 ‎ ‎（3）沉淀的转化 课后作业 ‎1．在100 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）‎ ‎（ AgCl的Ksp =1.8´10-10 ） ‎ A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀 ‎ C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定 ‎ ‎2．已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42- + H2OH+ + PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）‎ A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银 ‎ ‎ ‎4．某温度下，在100 mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度；下列判断正确的是（ ）‎ A．溶液中Ca2+数目增多 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大 ‎5．已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液（含有Ag2CrO4固体）中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是（ ） （双选）‎ A．NH3　 B．硝酸　 C．水　 D．AgNO3 ‎ ‎6．水的电离平衡曲线如图所示：‎ A B ‎10-6 ‎ ‎10-7 ‎ ‎ ‎ ‎10-7 10‎-6 c(H+) mol•L-1‎ c(OH-)mol•L-1‎ ‎（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B 点，则此时水的离子积从________变化到_________；‎ ‎（2）将pH = 8的Ba(OH)2溶液与pH = 5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH = 7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________；‎ ‎（3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n • [c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为 ‎1 g•L-1，其离子积约为______________；‎ ‎7．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：‎ ‎①过量盐酸 过滤 ‎ 粗氧化铜 溶液I 沉淀II 溶液II ‎②加入X ‎ ‎ ‎③加入Y pH=5 过滤 ‎ 沉淀II 溶液III CuCl2·2H2O CuCl2‎ ‎⑤‎ 实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：‎ ‎ 物质 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH 氧化剂 调节pH的物质 Fe(OH)3‎ ‎ 2.7‎ ‎ 3.7‎ A 双氧水 E 氨水 Fe(OH)2‎ ‎ 7.6‎ ‎ 9.6‎ B 高锰酸钾 F 碱式碳酸铜 Cu(OH)2‎ ‎ 5.2‎ ‎ 6.4‎ C 氯水 G 氧化铜 请填写下列空白 ‎（1）沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 ；‎ ‎（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 ；‎ ‎（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH=5的目的是 ；‎ ‎（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 ；‎ ‎（5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。‎ ‎9．将等体积的4´10-3mol•L-1AgNO3和4´10-3mol•L-1K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生?‎ ‎ (已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12´10-12 )。‎ ‎10．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07´10-5 mol•L-1，BaSO4在0.010mol•L-1，Na2SO4溶液中的溶解度是 在纯水中溶解度的多少倍?（已知Ksp (BaSO4) = 1.07´10-10 ）‎ ‎11．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影 剂，这种检查手段称为钡餐透视。‎ Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示） ；‎ Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5 mL水，②40 mL 0.2 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，③20 mL 0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液，④40 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。‎ ‎（1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为(　　)‎ A．②>①>③>④ B．②>①>④>③ C．①>④>③>② D．①>②>④>③‎ ‎（2）已知298 K时，Ksp(BaSO4) = 1.1´10-10，上述条件下，溶液②中的SO42-浓度为________ mol•L-1；‎ 溶液③中Ba2+的浓度为________ mol•L-1；‎ ‎（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为________。‎ ‎（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）‎ 课堂练习答案 ‎1．AC 2．BD 3．CD 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．B 10．D ‎11．溶度积常数、溶度积； （略）‎ ‎12．白→淡黄→黄色；‎ ‎ AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。‎ ‎13．③④①②‎ 课后作业答案 ‎1．A 2．C 3．A 4．C 5．BD ‎ ‎6．（1） 10-14 10-12 （2）2 ：9 （3） 4×10-3‎ ‎7．（1）Fe(OH)3 （2）AC；使Fe2+转化为Fe3+ （3）FG；使Fe3+转化为Fe(OH)3 ‎ ‎（4）通入HCl气体使CuCl2•2H2O在酸性条件下失水 ‎ ‎（5）CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O； Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O； 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+‎ ‎8．解：等体积混合后，浓度为原来的一半；‎ ‎ c(Ag+) = 2×10-3 mol•L-1；c(CrO4 2-) = 2×10-3 mol•L-1‎ ‎ Qi = c2(Ag+)·c(CrO4 2-) = (2×l0-3 )2×2×l0-3 = 8×l0-9 ＞ KySP (CrO42-)‎ ‎ 所以有沉淀析出 ‎9．解：设BaSO4在0.010 mol•L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为x mol•L-1，则溶解平衡时：‎ ‎ BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq)‎ ‎ 平衡时浓度／mol•L-1 x 0.010+x ‎ KSP (BaSO4) = c(Ba2+)•c( SO42-) = x(0.010 + x) = 1.07×10-10 ‎ 因为溶解度x很小，所以 0.010+x≈0.010‎ ‎ 0.010x = 1.07×10-10‎ ‎ 所以 x = 1.07×10-8 mol•L-1‎ 计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10-8 /1.07×10-5，即约为0.0010倍。‎ ‎10．Ⅰ．BaCO3＋2H＋ === Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ Ⅱ．（1）B　 （2）5.5×10-10； 2.2×10-10 （3）13‎