2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界3

2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界3

课时2　氧化剂和还原剂 考点1　氧化剂和还原剂的判断 ‎ ‎1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是(　　)。‎ A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化,还原剂被还原 C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子,化合价升高 答案：A 解析：依据概念关系判断:还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物;氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原,还原剂被氧化,故A项正确,B项错误;失去电子后化合价升高的物质是还原剂,C项错误;氧化剂得到电子,化合价降低,D项错误。‎ ‎2.(山东学考)黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是(　　)。‎ A.C在反应中作氧化剂 B.S和KNO3都发生了还原反应 C.CO2是氧化反应的产物 D.K2S和N2都是还原反应的产物 答案：A 解析：C为还原剂,S和KNO3为氧化剂,发生还原反应。CO2是氧化反应的产物,K2S和N2为还原反应的产物。‎ ‎3.(2019·甘肃庆阳一中期中考试)下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是(　　)。‎ - 8 -‎ A.SO2+H2OH2SO3‎ B.Cl2+H2OHCl+HClO C.2H2O2H2↑+O2↑‎ D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4‎ 答案：D 解析：A项,该反应为非氧化还原反应;B项,水既不是氧化剂,也不是还原剂;C项,水既是氧化剂,又是还原剂;D项,Fe为还原剂,水为氧化剂。‎ ‎4.(2019·青海昆仑中学期末考试)对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是(　　)。‎ ‎①H2只是氧化产物　②H2只是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中的氢元素被还原　⑤此反应中氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1‎ A.①④ B.②③⑤‎ C.① D.③⑤‎ 答案：D 解析：只有H元素的化合价发生变化,在CaH2中H元素为-1价,被氧化成0价。在水中H元素为+1价,被还原成0价。因此,H2既是氧化产物又是还原产物,H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1。本题选D。‎ ‎5.(2019·贵州贵阳一中期末考试)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时,空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子 - 8 -‎ 答案：C 解析：根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S,A项正确;由化学方程式4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O可知,Ag为还原剂,O2为氧化剂,B项正确;反应中H2S起酸的作用,C项错误;生成1 mol Ag2S时有2 mol Ag参与反应,故转移2 mol电子,D项正确。‎ 考点2　电子转移的表示方法 ‎6.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是(　　)。‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 答案：B 解析：A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。‎ ‎7.在反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中:‎ ‎(1) 　　　　元素被氧化, 　　　　是氧化剂。 ‎ 答案：氯　K2Cr2O7‎ 解析：反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。‎ ‎(2) 　　　　是氧化产物, 　　　　发生氧化反应。 ‎ - 8 -‎ 答案：Cl2　HCl 解析：HCl→Cl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。‎ ‎(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 　　　　。 ‎ 答案：3∶4‎ 解析：14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。‎ ‎(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。‎ 答案：‎ ‎8.完成下列题目：‎ ‎(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ 答案：‎ ‎(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ 答案：‎ 解析：先写出化学方程式或离子方程式,再按要求标出电子转移的方向和数目。‎ ‎9.(2019·黑龙江哈尔滨六中期末考试)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。‎ ‎(1)该反应中的还原剂是　。 ‎ 答案：H2O2‎ 解析：因反应中H2O2只发生过程:H2O2→O2,即O的化合价升高,故还原剂为H2O2。‎ - 8 -‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是　　　　(填氧化剂)→　　　　(填还原产物)。 ‎ 答案：H2CrO4　Cr(OH)3‎ 解析：反应中还存在化合价降低的过程:H2CrO4→Cr(OH)3。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。‎ 答案：‎ 解析：通过上述分析可知,该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O23O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。‎ ‎(4)若反应转移0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　L。 ‎ 答案：3.36‎ 解析：转移6 mol电子生成3 mol O2,故转移0.3 mol电子时生成0.15 mol O2,标准状况下的体积为3.36 L。‎ 考点3　物质氧化性和还原性的判断与比较 ‎10.(2019·湖北襄阳月考)常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+X2++2Y2+,则下列解释正确的是(　　)。‎ ‎①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2+是氧化产物　⑤Y2+具有还原性　⑥Y3+的氧化性比X2+强 A.②⑤ B.②④⑥‎ C.①③④ D.①③⑤⑥‎ 答案：D 解析：在反应X+2Y3+X2++2Y2+中,X元素的化合价升高(0→+2)、失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应;Y元素的化合价降低(+3→+2)、得电子、做氧化剂、被还原、发生还原反应;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,Y3+的氧化性比X2+强。‎ ‎11.(2019·河北衡水安平中学高一月考)现有下列反应:2H2S+O22S↓+2H2O,Na2S+I22NaI +S↓, 4NaI +O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O。有关物质氧化性强弱的判断正确的是(　　)。 ‎ - 8 -‎ A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O D.H2O>NaI>H2S 答案：A 解析：反应2H2S+O22S↓+2H2O中,氧化剂为O2,氧化产物为S,所以氧化性:O2>S;反应Na2S+I22NaI+S↓中,氧化剂为I2,氧化产物为S;反应4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O中,氧化剂为O2,氧化产物为I2,所以氧化性:O2>I2所以氧化性:I2>S,故氧化性:O2>I2>S,A项正确。‎ ‎12.(2018·河北邯郸一中开学检测)常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+;Z2+2X-2Z-+X2;2W3++2Y-2W2++Y2。则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X-2Y-+X2;②Z2+2Y-2Z-+Y2;③2W3++2Z-2W2++Z2,也能发生的是(　　)。‎ A.只有① B.只有②‎ C.①和② D.②和③‎ 答案：B 解析：由反应X2+2W2+2X-+2W3+,得出氧化性:X2>W3+;由反应Z2+2X-2Z-+X2,得出氧化性:Z2>X2;由反应2W3++2Y-2W2++Y2,得出氧化性:W3+>Y2,所以氧化性顺序是Z2>X2>W3+>Y2。由①Y2+2X-2Y-+X2,得出氧化性:Y2>X2,与已知氧化性顺序不符,则反应不能发生;由②Z2+2Y-2Z-+Y2,得出氧化性:Z2>Y2,与已知氧化性顺序相同,则反应能发生;由③2W3++2Z-2W2++Z2,得出氧化性:W3+>Z2,与已知氧化性顺序不符,则反应不能发生。‎ ‎13.(2019·广西南宁二中高一期中)把图乙中的物质补充到图甲中,可以得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。‎ Mn2+……　H+……‎ 甲 ‎+MnO‎4‎‎-‎+IO‎4‎‎-‎+IO‎3‎‎-‎+H2O 乙 对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是(　　)。‎ - 8 -‎ A.IO‎4‎‎-‎为氧化剂,具有氧化性 B.氧化性:MnO‎4‎‎-‎>IO‎4‎‎-‎ C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子 答案：B 解析：Mn2+是反应物,反应后生成MnO‎4‎‎-‎,则Mn2+失电子,作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素得电子,化合价降低,所以IO‎4‎‎-‎是反应物,IO‎3‎‎-‎是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒,可以得出该反应的离子方程式为2Mn2++5IO‎4‎‎-‎+3H2O2MnO‎4‎‎-‎+5IO‎3‎‎-‎+6H+。IO‎4‎‎-‎中的碘元素在反应中化合价降低,得电子,为氧化剂,具有氧化性,故A项正确;根据反应方程式可知,该反应的氧化剂是IO‎4‎‎-‎,氧化产物是MnO‎4‎‎-‎,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序为IO‎4‎‎-‎>MnO‎4‎‎-‎,故B项错误;根据反应方程式可知,氧化剂IO‎4‎‎-‎和还原剂Mn2+的物质的量之比为5∶2,故C项正确;根据离子反应方程式2Mn2++5IO‎4‎‎-‎+3H2O2MnO‎4‎‎-‎+5IO‎3‎‎-‎+6H+可知,有2 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为2 mol×(7-2)=10 mol,故D项正确。‎ ‎14.完成下列题目：‎ ‎(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只具有氧化性的是　　　　,只具有还原性的是　　　　,既具有氧化性又具有还原性的是　　　　。 ‎ 答案：Fe3+、Mg2+、H+　S2-、I-　Fe2+、S 解析：元素处于最高价态时,只有氧化性,如Fe3+、Mg2+、H+;元素处于最低价态时,只有还原性,如S2-、I-;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)‎ ‎①NO+HNO3N2O3+H2O ‎②NH3+NOHNO2+H2O ‎③N2O4+H2OHNO3+HNO2‎ 其中你认为不可能实现的是　　　　(填序号)。 ‎ - 8 -‎ 答案：②‎ 解析：氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中,NO、HNO3中氮的化合价分别为+2价、+5价,生成N2O3(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现;②中,NH3、NO中氮的化合价分别为 -3价、+2价,生成HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都升高,此反应不可能实现;③中,N2O4(氮的化合价为+4价)生成HNO3(氮的化合价为+5价)、HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现。‎ ‎(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是　　　　。 ‎ ‎①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 答案：KMnO4‎ 解析：由反应①知氧化性:Fe3+>I2;由反应②知氧化性:Cl2>Fe3+;由反应③知氧化性:MnO‎4‎‎-‎>Cl2。由此推知氧化性强弱顺序为MnO‎4‎‎-‎>Cl2>Fe3+>I2。‎ - 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