2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）下学期期末考试化学试题

2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）下学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Na：23 Cl:35.5‎ 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)。‎ ‎1.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a C. 离子半径 B＋＞A2＋＞C3－＞D－ D. 原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B ‎2.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 选项 材料 主要化学成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 B 刚玉、金刚石 三氧化二铝 C 天然气、可燃冰 甲烷 D 光导纤维、石英 二氧化硅 ‎3.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 A. H2O分解为H2与O2时放出热量 B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎4.屠呦呦团队借助古籍在世界率先确定了治疗疟疾的方法，东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载了治疗疟疾的方法：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。青蒿素的结构如图所示，下列说法错误的是 A．青蒿素的分子式为C15H22O5‎ B．青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用 C．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取 D．青蒿素可发生取代反应 ‎5.下列实验操作能够达到实验目的的是 ‎ 实验操作 实验目的 A 取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中 证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中 证明溶液浓度越大，反应速率越快 C 将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 证明石蜡分解产物是乙烯 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热 证明蔗糖水解可以生成葡萄糖 ‎6.反应4A(g)＋5B(g) ＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．30 mol。下列叙述正确的是 A．容器中含D物质的量至少为0．45 mol B．A的平均反应速率是0．010 mol·L－1·s－1‎ C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6‎ D．容器中A的物质的量一定增加了0．30 mol ‎7.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 A. Zn为电池的正极 B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时OH－ 向负极迁移 ‎8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）‎ B．石油分馏 C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的 简易装置 D．实验室制乙酸乙酯 ‎9.下图为有关苯的转化关系图：‎ 以下说法中正确的是（ ）‎ A. 反应①为取代反应，反应③为加成反应 B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应④的产物中的所有原子在同一平面 D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 ‎10.下列说法正确的是 A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4‎ D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高 ‎11.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-‎ D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎12.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2，被氧化为被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 ‎13.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价 B. 五种元素中，元素e的性质最稳定 C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e ‎14.化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498‎ 若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为 A．吸收1 638 kJ能量 ‎ B．放出126 kJ能量 C．吸收126 kJ能量 ‎ D．放出1 638 kJ能量 ‎15.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是;‎ A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-‎ B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3‎ ‎16.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2‎ D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl 二、填空题(共3小题,共52分) 。‎ ‎17. （14分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题 ‎(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。‎ ‎(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。‎ ‎(3)①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。‎ ‎(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_ __。‎ A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4‎ ‎(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；N→⑥的单质的化学方程式为__________。‎ 常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。‎ ‎18. （20分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。‎ ‎（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）‎ a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3‎ c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价 d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性 ‎（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。‎ ‎①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因___ _____。‎ ‎②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 ‎ A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 B．COS分子是含有极性键的非极性分子 ‎ C．COS分子中三个原子处于同一直线上 ‎ D．COS可能在O2中燃烧 ‎③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：‎ 已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。‎ ‎（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：‎ ‎①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。‎ ‎（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎ a．容器内气体密度保持不变 ‎ b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 c．c(H2)＝c(H2S）‎ d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆 ‎19. （18分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：‎ 根据设计要求回答：‎ ‎（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；‎ ‎（2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；‎ ‎（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；‎ ‎（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；‎ ‎（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________；‎ ‎（6）该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为__________（选填序号）。‎ ‎①CH4   ②CH3Cl   ③CH2Cl2   ④CHCl3 ⑤CCl4‎ 参考答案 ‎1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.C 16.A ‎17. Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 AB Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7(或中性)‎ ‎18.（1）c ‎（2）①O=C=S；小于； 均为分子晶体，结构组成相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子 ②B ③ Na2CO3； H2‎ ‎（3）①放热；②不变 （4）b、d ‎19. MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 干燥气体 CH4+2Cl2C+4HCl 吸收未反应的氯气 分液 ①②‎