2019-2020学年山西省应县第一中学校高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年山西省应县第一中学校高一上学期第一次月考化学试题

‎2019-2020学年山西省应县第一中学校高一上学期第一次月考 ‎ 化 学 试 题 2019.9‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 相对原子质量：N:14 H:‎1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 He:4 Na:23 Mg：24‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1、下列各酸中，是无氧酸的有（ ）‎ A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．磷酸 ‎2．摩尔是( )‎ A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体 ‎3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是  (    ) A．酒精——易燃品    B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品    D．氯酸钾——强氧化剂 ‎4、下列物质不属于离子化合物的是（ ）‎ A、CaO B、NaCl C、HCl D、KClO3‎ ‎5、下列物质属于常见强酸的是（ ）‎ A、H2CO3 B、CH3COOH C、石炭酸 D、HI ‎6．标准状态下，‎4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为‎1.429g/L，则其中CO的体积为（　　）‎ A．‎1.12L B．‎2.24L C．‎4.48L D．‎‎6.72L ‎7．某容器真空时，称量其质量为‎60.4g，此容器充满N2时总质量为‎66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为‎74.6g，那么该气体可能是（　　）‎ A．Cl2 B．O‎2 ‎C．SO2 D．HCl ‎8、下列物质中，属于非电解质的有（　　）‎ A．C60 B．液氧 C．白酒 D．蔗糖 ‎9．下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气 ‎10．气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）‎ ‎①气体的分子多少 ②气体分子的大小 ‎③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎11．同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）‎ A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳 ‎12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．‎14 g氮气中含NA个氮原子 C．‎2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋‎ D．‎18 g水中所含的电子数为8NA ‎13．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（　　）‎ A．‎1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液 B．‎0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液 C．‎0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液 D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液 ‎14．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）‎ A．1：2：3 B．3：2：‎1 ‎C．9：3：1 D．6：3：2‎ ‎15．下列说法中不正确的是．（　　）‎ A．从‎1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/L B．制成‎0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体‎112 L（标准状况）‎ C．‎0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023‎ D．‎10g 98%的硫酸（密度为‎1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 ‎16、下列物质中，属于正盐的有 ( )‎ A. MgO B. NH4NO‎3 C. NH4HCO3 D. NH3‎ ‎17、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是 A. H2 B. N‎2 C. CO2 D. O2‎ ‎18、下列物质熔融状态不能导电的是（ ）‎ A. KCl B. Na2O C. Cl2 D. BaSO4‎ ‎19、相同浓度的下列溶液，导电能力最差的是（ ）‎ A. HClO4 B. HNO‎3 C. HBr D. HCN ‎20．下列化学方程式正确的是 A．KNO3 + CH3COOH = CH3COOK +HNO3‎ B．Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 ↓ + Na2SO4‎ C．Ca CO3 + BaSO4 = Ba CO3 ↓ + CaSO4‎ D． Fe + ZnSO4 = Zn + Fe SO4‎ ‎21．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是(　　)‎ A． Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3‎ C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH ‎22．若‎20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含‎1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1 B.mol·L－‎1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1‎ ‎23． 下列物质中，是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是（）‎ ‎①NH4HCO3 ② C2H5OH ③ H2SO3 ④CO2 ⑤H3PO4 ⑥Na2SO3 ⑦K2S、⑧Ca3(PO4)2 ‎ ‎ ⑨CH3COOH ⑩ Fe (OH)3 ‎ A、①⑥⑦⑧ B、③④⑤⑨⑩ C、③④⑨⑩ D、①③④⑤⑥⑧‎ ‎24．下列物质是弱碱的是（　　）‎ A．Cu(OH)2 B．NaOH C．KOH D．Ba(OH)2‎ ‎25、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B. ‎2克氦气所含原子数约为6.02×1023‎ C. 标准状况下，‎22.4 L H2O所含的分子数为NA D. 常温常压下，‎32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA 二、非选择题（共50分）‎ ‎26、填空题（每空2分，共16分）‎ ‎（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是　 　．‎ ‎（2）标准状况下，气体的摩尔体积是　 　，0.5mol CO2 的质量是　 　，在标准状况下的体积是　 　．‎ ‎（3）①标准状况下，2mol NH3与 g CO2的体积相等．‎ ‎②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是　 　．‎ ‎③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为　 　（最简整数比）．‎ ‎④已知‎14g A和‎40g B恰好完全反应生成0.25mol C和‎38g D，则C的相对分子质量为　 ．‎ ‎27．(12分)‎ ‎(1) 下列物质属弱电解质的有 ‎ 由分子构成的强电解质有 ‎ 非电解质有 ‎ 既不是电解质也不是非电解质的有 ‎ 离子化合物有 ‎ ‎①、 乙醇 ②.Cl2 ③ 食盐水 ④(NH4)2CO3 ⑤H2SO4、⑥ H2CO3 ‎ ‎(2) 正确书写下列化学方程式：‎ ‎①.碳酸钠溶液中通入足量CO2:    ‎ ‎ ②.CH3COO Na 溶液中加入盐酸： ‎ ‎ ③.NaHSO3 溶液中滴加NaOH溶液 ‎ ‎28．(14分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一)碘含量的测定 实验(二)碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：‎ 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：‎ ‎(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A______________，仪器B______________。‎ ‎(2)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为______________________________‎ ‎②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________‎ ‎③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。‎ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④实验(二)中操作Z的名称是___________________。‎ ‎(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________‎ ‎29．（8分）现有一种泉水，取‎0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？‎ 高一月考一化学答案2019.9‎ ‎1-5 B C C C D 6—10 D A D C B 11—15 B B A C D 16—20 B C C D B ‎ ‎21—‎25 C C A A D ‎26：（16分）‎ ‎（1）‎33.6L （2）‎22.4L/mol ‎22g ‎11.2L（3） 　88　 1：1 12：12：9 64 ‎ ‎27、 (1) （6分，每项1分）⑥, ⑤, ①,②③, ④‎ ‎ (2) （每小题2分，共6分） 答案略 ‎28、（14分，每空2分）：‎ ‎(1)坩埚　500 mL容量瓶 ‎(2)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ‎②液体分上下两层，下层呈紫红色 ‎③AB ‎④过滤 ‎(3)主要由于碘易升华，会导致碘的损失 ‎29（8分）．0.004 mol/L，4 mL ‎ 解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－‎3 g÷‎24 g/mol÷‎0.5 L＝0.004 mol/L n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×‎0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝‎0.004 L＝4 mL