选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性2

选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性2

‎ ‎ 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)‎ ‎【课标要求】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”‎ ‎⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 ‎ ‎【学习重点】⒈水的离子积 ‎ ‎　　 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 ‎ ‎【学习难点】水的离子积 ‎【学习过程】‎ ‎【情景创设】‎ 一、水的电离 ‎ ‎[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.‎ ‎1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 ‎ 水的电离平衡常数的表达式为 　　‎ 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。‎ ‎2．水的离子积 ‎ 水的离子积：KW= 。‎ 注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。‎ ‎25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。‎ ‎(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。‎ 二、溶液的酸碱性和pH ‎1．影响水的电离平衡的因素 ‎ ‎　（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。‎ ‎　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 ‎ 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？‎ ‎①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，‎ 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,‎ ‎②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，‎ 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。‎ ‎③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，‎ 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。‎ 小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 4‎ ‎ ‎ ‎　 （2）酸、碱抑制水的电离 ‎2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 常温（25℃） ‎ 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L ‎ 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L ‎ 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L ‎ ‎3．溶液的pH： pH=－lgc(H+)‎ ‎ 轻松做答：‎ ‎（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___‎ C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ ‎ C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___ ‎ ‎（2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________ ‎ ‎（3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______‎ 归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)‎ pH 溶液的酸碱性 pH<7‎ 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 ‎ pH=7‎ 溶液呈 性 pH>7‎ 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 ‎ ‎【反馈练习】　　 ‎ ‎1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　 ）‎ A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小 ‎ ‎2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （　 ） ‎ A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小 ‎ ‎3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （　 ） ‎ ‎　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 ‎ ‎　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7 ‎ 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)‎ ‎【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系 ‎⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算 ‎⒊了解常用的酸碱指示剂 ‎【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系 ‎⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算 ‎【学习难点】ｐＨ值的计算 ‎【学习过程】‎ 4‎ ‎ ‎ ‎【情景创设】‎ 二、溶液的酸碱性和pH ‎⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。‎ 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。‎ ‎⒉意义：‎ 溶液的酸碱性 常温（25℃） ‎ 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 ‎ 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ‎ 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ‎ ‎⒊溶液PH的测定方法 ‎（1）酸碱指示剂法 ‎　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。‎ ‎　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 指示剂 ‎　　　　变色范围的ｐＨ 石蕊 ‎<５红色 ‎5－8紫色 ‎>8蓝色 甲基橙 ‎<3.1红色 ‎3.1－4.4橙色 ‎>4.4黄色 酚酞 ‎<8无色 ‎8－10浅红色 ‎>10红色 ‎（2）ｐＨ试纸法 使用方法： ‎ ‎（3）PH计法 三、PH的应用 阅读教材P47-48‎ 四、有关pH的计算 ‎（一）单一溶液的PH计算 ‎1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。‎ ‎2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。‎ ‎（二）酸碱混合溶液的PH计算 ‎3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。‎ ‎4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。‎ ‎5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。‎ ‎（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值 ‎6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。‎ 4‎ ‎ ‎ 思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3．H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。‎ ‎[反馈练习]‎ ‎1．求下列溶液混合后的pH：‎ ‎(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。‎ ‎(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。‎ ‎(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。‎ ‎2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；‎ 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。‎ C(OH-)‎ ‎2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。‎ ‎3．设水的电离平衡线如右图所示。 ‎ ‎（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6‎ 积从_________增加到____________； 10-7‎ ‎（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持 ‎10-7 10-6 C(H+)‎ 在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为__________ 。 ‎ 4‎