2018-2019学年河北省鸡泽县第一中学高一下学期第三次月考化学试卷(解析版)

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2018-2019学年河北省鸡泽县第一中学高一下学期第三次月考化学试卷(解析版)

‎2018-2019学年河北省鸡泽县第一中学高一下学期第三次月考化学试卷(解析版)‎ 一、选择题(本题包括26个小题,每小题只有一个最佳选项;每小题2分,共52分)‎ ‎1. 我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( )‎ A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 同位素镤-239的质子数为239-148=91,所以A元素的质子数为91-54=37,‎37-2-8‎-8-18=1,所以A位于第5周期第IA族。‎ ‎2. 下列烷烃,常温下呈气态的是(  )。‎ A. 戊烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 烷烃的熔沸点随碳原子的增加逐渐升高,故状态变化为:气态液态固态,常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。‎ ‎3.下列各组物质中互为同系物的是(    )‎ A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 B. CH3—CH3和CH3—CHCH2‎ C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2 D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同;如果含有官能团,则含有的官能团种类及数目必须完全相同。‎ ‎【详解】A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3均属于烷烃,组成上相差2个CH2原子团,符合同系物的定义,A项正确;‎ B. CH3—CHCH2含碳碳双键,而CH3—CH3没有碳碳双键,官能团不同,不属于同系物,B项错误;‎ C. CH3—CHCH2含碳碳双键,而CH3—CH2—CH3没有碳碳双键,官能团不同,不属于同系物,C项错误;‎ D. CH3—CH2—CHCH2含碳碳双键,而CH3—CH2—CH2—CH3没有碳碳双键,官能团不同,不属于同系物,D项错误;‎ 答案选A。‎ ‎4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时,可以借助于元素周期律,或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性,或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱,A中说明X的非金属性弱于Y的,不正确。稳定性和沸点无关,B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的,不正确。答案是C。‎ ‎5. 下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是 A. 乙烯、乙炔 B. 苯、四氯化碳 C. 乙烷、乙烯 D. 苯、酒精 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析:A.乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应使溴水褪色,现象几乎相同,不能用溴水鉴别,故选A; B.苯遇溴水液体分层、上层颜色深,四氯化碳遇溴水液体分层、下层颜色深,能用溴水鉴别,故B不选;C.将气体分别通入溴水中时,乙烷不能使溴水褪色,乙烯能使溴水褪色,故C不选;D.苯遇溴水液体分层、上层颜色深,酒精与溴水互溶,能用溴水鉴别,故D不选。‎ 考点:考查常见有机物鉴别 ‎6.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1 (a=-297.2)‎ ‎。分析下列说法,其中不正确的是 (   )‎ A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D. ‎16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析:由题中条件可知:反应的热效应ΔH="a" kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1,可知该反应的正向反应为放热反应,故D错误。‎ 考点:化学反应与能量的变化 ‎7.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为‎49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重‎25.2 g,原混合气体中CO2的质量为( )‎ A. ‎12.5‎g‎ B. ‎13.2g C. ‎19.7g D. ‎‎24.4g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g),产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2的作用是吸收水分,无水CaCl2增重‎25.2 g为水的质量,根据H原子守恒可计算CH4的物质的量,根根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量,根据二者质量可计算CO2的物质的量,进而计算CO2质量。‎ ‎【详解】产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2增重‎25.2 g为水的质量, 所以n(H2O)==1.4mol, 根据H原子守恒,可以知道:n(CH4)= n(H2O)=1.4mol=0.7mol, 根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.7mol, 所以m(CO)+m(CO2)=‎49.6g-25.2g=‎24.4g, 所以[0.7mol- n(CO2)]28g/mol+ n(CO2)44g/mol=‎24.4g, 解之:n(CO2)=0.3mol, 所以生成二氧化碳的质量为0.3mol 44g/mol=‎13.2g。 所以B选项是正确的。‎ ‎8.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XY[Z2W6],X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. Y在化合物中显+3价 B. X与W只能形成一种化合物 C. W的简单氢化物稳定性比Z的强 D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析:翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XY[Z2W6],其中W是地壳中含量最多的元素,则W为O元素;Z的单质是常见的半导体材料,则Z为Si;翡翠属于硅酸盐,X、Y化合价之和为+4,X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,离子核外电子数为10,且X的原子半径比Y的大,则X为Na、Y为Al。A.Y为Al,在化合物中显+3价,故A正确;B.X为Na、W为O,二者可以形成氧化钠、过氧化钠,故B错误;C.非金属性O>Si,氢化物稳定性与元素非金属性一致,故氧元素氢化物更稳定,故C正确;D.金属性Na>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故D正确。‎ 考点:考查元素的推断及性质 ‎9.乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔),该物质是合成橡胶的重要原料。下列对该物质的判断中错误的是(  )‎ A. 该物质既是CH2===CH2的同系物,又是CH≡CH的同系物 B. 该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的氢气加成后,只能生成一种物质 D. 该物质分子中所有原子共平面 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CH2=CH—C≡CH含有碳碳双键和碳碳叁键,既不是CH2=CH2的同系物,也不是HC≡CH的同系物,A项错误;‎ B.CH2=CH—C≡CH含有碳碳双键和碳碳叁键,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴水因加成反应褪色,B项正确;‎ C.CH2=CH—C≡CH含有碳碳双键和碳碳叁键,与该物质与足量的氢气加成后,只能生成丁烷,C项正确;‎ D. CH2=CH—C≡CH 中的碳碳双键及所连接的原子共平面,碳碳三键所连接的原子共直线,因此该物质的分子中所有原子共平面,D项正确;‎ 答案选A。‎ ‎10.有关SO2催化氧化反应(2SO2+O22SO3)的说法正确的是 A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时,(正)=(逆) =0‎ D. 达到平衡时SO2转化率可达100%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析:A.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快,故A错误;B.使用催化剂能够降低反应活化能,可提高反应速率,故B正确;C.化学平衡是动态平衡,达到平衡时,(正)=(逆) ≠0,故C错误;D.2SO2+O22SO3为可逆反应,达到平衡时SO2转化率不可能可达100%,故D错误。‎ 考点:考查化学平衡移动的实际意义 ‎11.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,在其气态氢化物中,R元素的化合价为( )‎ A. -10+3n B. -6+3n C. 3n-12 D. -(4-2n)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 根据HnRO2n−2知R的最高价为(2n−2)×2−n=3n−4,则最低负价为−(8−3n+4)=−(12−3n)。答案选C。‎ ‎12.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是( )‎ A. 甲烷分子的电子式为,分子中各原子都达到8电子稳定结构 B. 甲烷分子中的化学键全部为非极性键 C. CH4分子比SiH4分子稳定,说明碳元素非金属性比硅元素的非金属性强 D. CH3Cl的四个价键的键长和强度相同,夹角相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H最外层有2个电子,不“8电子”,选项A错误;‎ B、甲烷中只含有C-H键,全部为极性键,选项B错误;‎ C、非金属性越强,其氢化物越稳定,反之也成立,选项C正确;‎ D、一氯甲烷的四个价键的键长和强度不同,选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎13.在恒温、体积为‎2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生如下的反应:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )‎ A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 B. v正(CO2)=v逆(H2O)‎ C. 容器内混合气体密度保持不变 D. 3molH-H键断裂同时断裂3molH-O键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1:3:1:1,该反应可能达到平衡状态,也可能没有达到平衡状态,与反应初始浓度和转化率有关,A项错误;‎ B.v正(CO2)=v逆(H2O),方向相反,化学反应速率之比与计量数成正比,能判断平衡状态,B项正确;‎ C.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)反应中,前后气体质量不变,固定容积,体积不变,故密度不是变量,不能判断化学平衡状态,C项错误;‎ D.3 mol H-H键断裂同时,应该断裂2 mol H-O键,才能说明化学达到平衡状态,当3 mol H-H键断裂同时,断裂3 mol H-O键时不能据此判断化学平衡状态,D项错误;‎ 答案选B。‎ ‎14.航天飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气,其所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-===CO2↑+H2O,则下列推断正确的是(  )‎ A. 电池工作时,碳酸根离子向负极移动 B. 电池放电时,电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 C. 正极的电极反应为4OH--2e-===O2↑+2H2O D. 通氧气的电极为正极,发生氧化反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 原电池放电时,电子由负极经外电路流向正极,B错误;正极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-,C错误;通氧气一极为正极,发生还原反应,D错误。‎ ‎15.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷,此烃1 mol在一定条件下可与4 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为(  )‎ A. CH3CH===CH2 B. CH2===CH‎2 ‎C. CH3CH3 D. CH2===CHCH===CH2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】某气态烃1体积只能与相同条件下1体积的氯气发生加成反应生成氯代烷,推出该烃中含有1个碳碳双键,此1mol氯代烷最多只能与4mol氯气发生完全取代反应,推出氯代烷有4个氢原子,综上所述,A项符合题意;‎ 答案选A。‎ ‎16.用Pt作电极电解下列某种溶液,当阳极生成112 mL气体时,阴极上析出‎0.64 g金属,则该电解池中溶质可能是(  )‎ A. CuSO4 B. MgSO‎4 ‎C. Al2(SO4)3 D. Na2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因Mg2+、Al3+、Na+的氧化性弱于H+,故水溶液中三种离子不放电,即不会析出金属,只有A能析出金属Cu,用Pt作电极电解硫酸铜时,阳极生成的气体为氧气,若为112 mL,则物质的量为=5×10-3mol,依据转移电子数守恒,可知O22Cu,则阴极上析出铜的质量为2×5×10-3mol×‎64g/mol=‎0.64g,符合题意,A项正确;‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法:‎ ‎(1)阴极:阴极上放电的总师溶液中的阳离子,与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在后面的,其离子的氧化性越强,越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电,其放电顺序为:K+Ca2+Na+Al3+(水中)H+ Zn2+ Fe2+ Sn4+ Pb2+ H+Cu2+ Fe3+ Ag+。‎ ‎(2)阳极:若为活性电极做阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应;若为惰性电极做阳极,则仅是溶液中的阴离子放电,其常见的放电顺序为:F- 含氧酸根离子OH-Cl-Br-I-S2-。‎ ‎17.下列说法中正确的是 ‎①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键 ‎②离子化合物都属于强电解质 ‎③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键 ‎④稳定性:H2O>H2S,沸点:H2O<H2S ‎⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ‎⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如NaOH,故①正确;②离子化合物在熔融状态下能完全电离,属于强电解质,故②正确;③非金属单质中不含离子键,也不一定含有共价键,如S、He等,故③错误;④氧的非金属性比S强,则稳定性:H2O>H2S;H2O间存在氢键,则沸点:H2O>H2S,故④错误;⑤NaCl是离子化合物,溶于水破坏离子键,而 HCl是共价化合物,溶于水破坏共价键,故⑤错误;⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中,如H2、Na2O2、H2O2等,故⑥正确;只有①②⑥正确,故答案为A。‎ ‎18.可逆反应:CO(气)+NO2(气) CO2(气)+NO(气);该反应正方向为放热反应,在下列情况下不能使反应速度加快的是( )‎ A. 恒容条件下充入NO2 B. 升高温度 C. 减小压强,扩大容积体积 D. 增加压强,缩小容器体积 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 恒容条件下充入NO2,反应物浓度增大,活化分子数目增加,反应速率加快,不符合题意,A项错误;‎ B. 升高温度,活化分子百分数增大,反应速率加快,不符合题意,B项错误;‎ C. 减小压强,扩大容积体积,活化分子数目减小,反应速率减小,C项正确;‎ D. 增加压强,缩小容器体积,活化分子数目增加,反应速率加快,不符合题意,D项错误;‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】抓住增大压强的实质是增大反应物(气体)的浓度分析会使思路清晰,问题迎刃而解。‎ ‎19. ‎2014年4月10日,兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料,苯进入人体内,可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物,被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是 A. 苯环是单、双键交替组成的平面环状结构 B. 苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 苯的硝化反应:属于取代反应 D. 苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:A、苯环内不含单、双键交替的结构,而是介于单键和双键之间的特殊的键,错误;B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,错误;C、苯的硝化反应为硝基代替了苯中的1个H原子,属于取代反应,正确;D、苯与液溴在催化剂作用下发生反应,与溴水不反应,错误。‎ 考点:本题考查苯的结构与性质。‎ ‎20.关于如图所示装置的叙述错误的是 A. 锌是负极,其质量逐渐减小 B. 氢离子在铜表面得e-‎ C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该原电池中,较活泼金属锌作负极,负极上失电子生成锌离子进入溶液,不活泼金属铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电子从负极沿导线流向正极,电流流向和电子流向相反。‎ ‎【详解】A项、锌是负极,锌失电子生成锌离子进入溶液,所以质量逐渐减小,故A正确;‎ B项、铜是正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原,故B正确;‎ C项、电子从负极沿导线流向正极,所以电子从锌片经导线流向铜片,故C正确;‎ D项、电流流向和电子流向相反,所以电流流向是从铜片沿导线流向锌片,故D错误。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池原理,侧重于分析能力的考查,注意电极的判断和电子的移动方向判断是解答关键。‎ ‎21.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.‎6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是 A. 一定有乙烯 B. 一定没有乙烯 C. 一定有甲烷 D. 一定有乙烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:有机物为0.1mol,完全燃烧得0.18 mol CO2和‎3.6 g H2O,则碳的物质的量为:0.16mol,氢原子的物质的量为:3.6/18×2=0.4mol,则n(有机物):n(C):n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4,即平均分子式为C1.6H4,所以肯定有甲烷,因为甲烷分子中含有的氢原子数为4,另外一个也只要氢原子数为4即可,可能是乙烯或者是C3H4等。答案选C。‎ 考点:烃的分子式的确定 ‎22.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是(  )‎ ‎①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是4OH--4e-===O2↑+2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是Ag++e-===Ag A. ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 若在铜片上镀银时,铜做电解池的阴极与电源负极相连,电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银;银做电解池的阳极和电源正极相连,铜失电子发生氧化反应生成铜离子;电解质溶液为硝酸银溶液。‎ ‎【详解】依据上述分析可知:‎ ‎①将铜片应接在电源的负极上,①项错误;‎ ‎②将银片应接在电源的正极上,②项正确;‎ ‎③若用硫酸铜溶液为电镀液,阴极析出铜,③项错误;‎ ‎④在银片上发生的反应是:2Ag++2e−=2Ag,④项错误;‎ ‎⑤需用硝酸银溶液为电镀液,⑤项正确;‎ ‎⑥在铜片上发生的反应是:Ag++e-===Ag,⑥项正确;‎ 综上所述,②⑤⑥符合题意,‎ 答案选B。‎ ‎23.25 ℃‎‎、101 kPa时,‎1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是(  )‎ A. CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.76 kJ·mol-1‎ B. 2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1451.6 kJ·mol-1‎ C. 2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ·mol-1‎ D. CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则‎32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.76 kJ,1mol甲醇燃烧放的热量为725.76 kJ,则该反应的热化学方程式为CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1或2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ/mol,结合热化学方程式的正确书写方法判断。‎ ‎【详解】A. H2O的状态应为液态,A项错误;‎ B. 该反应为放热反应,ΔH为负值,B项错误;‎ C. ΔH的数值与热化学方程式的计量数不成正比,C项错误;‎ D. 符合题设条件,D项正确;‎ 答案选D。‎ ‎24. 下列反应中,属于取代反应的是 A. CH‎4‎C+2H2‎ B. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br C. CH4+2O2CO2+2H2O D. C2H6+Cl‎2‎C2H5Cl+HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析:A项,CH4高温的分解反应;B项,CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应;C项,CH4的氧化反应;D项,C2H6与Cl2光照下的取代反应。‎ 详解:A项,CH4高温的分解反应;B项,CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生的加成反应;C项,CH4的燃烧反应,属于CH4的氧化反应;D项,C2H6与Cl2光照下的取代反应;属于取代反应的是D项,答案选D。‎ ‎25.过氧化氢一定条件下可发生分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量变化如下图所示,下列说法正确的是 A. 该分解反应为吸热反应 B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量 C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 D. 其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越慢 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:A.依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该分解反应为放热反应,故A错误;B.依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量,故B错误;C.MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂,所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率,故C正确;D.其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越快,故D错误。‎ 考点:考查影响化学反应速率的因素;能量关系图 ‎26.利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷,其反应如下:‎ ‎①+CH3Cl (甲苯)+HCl ‎②CH2===CH2+(乙苯)‎ ‎③+3H2 (环己烷)‎ 下列说法正确的是(  )‎ A. 反应①、②、③均属于加成反应 B. 溴水中加入苯,二者可发生取代反应 C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上 D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①是取代反应,②是先加成后取代的反应,③是加成反应,A项错误;‎ B. 苯不能与溴水直接反应,苯只能和液溴反应在催化剂的条件下发生取代反应,B项错误;‎ C. 乙苯相当与把甲基的一个H换为苯环,可以自由旋转,所以有不共面的时候,C项错误;‎ D. 乙烯能使溴水褪色,若乙苯中无乙烯,则加入溴水仅会发生萃取现象,因此能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯,D项正确;‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】A项是易错点,首先必须清楚加成反应的概念,即含有碳碳双键(三键)或碳氧双键的有机物,在某种条件下,双键(三键)中的一条共价键断开,然后在原来形成双键的两个原子上分别连上两个外来的基团的反应,叫做加成反应。‎ 二、填空题 ‎27.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎(1)在这些元素中,金属性最强的是________(填具体元素符号,下同)。‎ ‎(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________。‎ ‎(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。‎ ‎(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为:______________。‎ ‎(5)①与③可形成一种18 e- 的分子,写出该分子的电子式:__________,该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。‎ ‎(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体,当转移0.5mol电子时,生成的气体在标准状况下的体积为______L。‎ ‎【答案】 (1). K (2). HClO4 (3). Al (4). Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O (5). Na+
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