北京市首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（非选考）试题

北京市首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（非选考）试题

‎2019-2020 学年首都师范大学附属中学高一期末考试 化 学 试 卷（非选考） 2020.7.1‎ 总分（100 分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56‎ 第一部分 选择题（共 50 分）‎ 在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分）‎ ‎1．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．苯 B．聚乙烯 C．乙酸 D．甲烷 ‎2．下列物质中，属于电解质的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．石墨 D．稀硫酸 ‎3．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Cu B． Ag C．Fe D．Al ‎4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3 胶体 D．NaCl 溶液 ‎5．下列物质中，含有碳碳双键 ）的是 A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 6. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Al C. K D. Cl 7. 下列物质中，只含有共价键的是 A.MgCl2 B. NaOH C.SO2 D.NH4Cl ‎8．下列关于物质分类的叙述中，不．正．确．的是 A．硫酸属于酸 B．液氨属于混合物 C．二氧化碳属于氧化物 D．氢氧化钙属于碱 ‎9．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Na 与H2O 的反应 B．Al 与盐酸的反应 C．NaOH 与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ‎10.下列关于物质性质的描述中，不正确的是 A．S：淡黄色固体 B．Cl2：有氧化性 C．HC1:只有酸性 D．Na：银白色固体 ‎11．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分， 人类活动影响了氮循环中的物质转化，如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．固氮过程中，发生了氧化还原反应 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于稳定 N2 在大气中的含量 D．同化过程，氮元素从有机物转移至无机物 ‎12．下列有关 Cl2 性质的说法不．正．确．的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有 1 个共用电子对 A．正、逆反应速率都等于零 B．H2S、CO2、COS、H2O 的浓度相等 C．H2S、CO2、COS、H2O 的浓度不再变化 D．H2S、CO2、COS、H2O 在密闭容器中共存 ‎13．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ‎14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是 A B C D 锌的状态 块状 块状 粉末 粉末 c(H2SO4) / (mol·L−1)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ t / ℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎95‎ ‎15．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（ 241 Am ）放射源的电离室。‎ 下列关于241 Am 的说法中，不正确的是 ‎95 ．．．‎ A．质子数为 95 B．中子数为 146 C．核外电子数为 146 D．质量数为 241‎ ‎16．下列关于乙醇的说法中，不．正．确．的是 A．官能团为—OH B．能与 NaOH 溶液反应 C．能与 Na 反应 D．能与 CH3COOH 反应 ‎17．下列属于取代反应的是 A．乙烯与水反应生成乙醇 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成 CO2‎ ‎18．下列物质的电子式书写正确的是 A．H:O:H B． C． D．‎ ‎19．某元素原子的结构示意图为 A．元素符号是 Cl B．原子半径大于 S ‎+17‎ ‎2 8 7‎ ‎，由此得到的结论不．正．确．的是 C．在周期表中的位置是第 3 周期，第ⅦA 族 D．在化学反应中易得电子 ‎20．在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不．符．合．要求的是 A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度 B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎21．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是 A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅 C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子 ‎22．下列说法中，正确的是 A．0.1 mol·L-1 KCl 溶液中含有 0.1 mol K+ B．Fe 的摩尔质量是 56 g·mol-1‎ C．1 mol N2 中含有的原子数约为 6.02×1023 D．常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L ‎23．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2- ＋ 2H+ ==== CO2↑ ＋ H2O ‎3‎ B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+ ＋ Cl2 ==== Fe3+ ＋ 2Cl－‎ C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ ＋ 3OH－ ==== Fe(OH)3↓‎ D．铜与稀硝酸反应：Cu ＋ 4H+ ＋ 2NO3 ==== Cu2+ ＋ 2NO2 ↑ ＋ 2H2O ‎24．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2‎ 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示（CuS 不溶于水）。下列说法中，不．正．确．的是 A．过程①中，生成CuS 的反应为 H2S + Cu2+==== CuS↓+ 2H+‎ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．回收S 的总反应为 2H2S + O2==== 2H2O + 2S↓‎ D．过程③中，各元素化合价均未改变 ‎25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不．相．符．的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2‎ B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 C 向某盐溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 Fe3+‎ D 向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 NH+ ‎4‎ 第二部分 非选择题（共 50 分）‎ ‎26. （4 分）现有下列 4 种物质：①SO2 、②FeCl3 溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答：‎ ‎（1）受热分解放出气体的是 （填序号）。‎ ‎（2）用于腐蚀印刷电路板的是 （填序号）。‎ ‎（3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是 （填序号）。‎ ‎（4）能用于呼吸面具的是 （填序号）。‎ ‎27．（3 分）选择完成下列实验的装置。‎ ‎① ② ③‎ ‎（1）分离水和植物油，选用 （填序号，下同）。‎ ‎（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用 。‎ ‎（3）加热 NH4Cl 和Ca(OH)2 固体混合物制取 NH3，用 。‎ ‎28.（3 分）已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O =3I2＋6KOH。其中，还原剂是 （填化学式）。若反应中消耗 ‎1 mol KIO3，则生成 I2 mol，转移电子的物质的量为 mol。‎ A Zn Cu 稀 H2SO4‎ ‎29．（4 分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做 极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为 （填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。‎ ‎（2）若将装置中的稀 H2SO4 用CuSO4 溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 ‎ （填序号）。‎ ‎① NaOH + HCl NaCl + H2O ‎② CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎③ Fe + Cu2+ Cu + Fe2+‎ ‎30.（4 分）某实验小组为了探究 SO2 的性质，设计了如下装置，实验步骤：‎ ‎① 先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；‎ ‎②加热A 试管；‎ ‎③将铜丝向上抽动离开液面。‎ 品红溶液 ‎BaCl2 溶液 ‎（1）A 试管中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎（2）B 试管中的现象是 ‎ ‎（3）试管 C 无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。‎ 加入试剂 能否生成沉淀 沉淀的化学式 氯水 氨水 ‎31．（ 8 分） 阅读短文，回答问题。‎ 图 1 新型锂离子电池放电的工作原理 锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠 Li+在正极材料( LixCOO2)和负极材料（石墨）之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li+来不及嵌入石墨中形成 LixC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。‎ 上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图 1 所示。该电池不仅在- 40℃下放电比容量没有衰降，甚至在 ‎-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的 70%左右，极大地 拓展了电池的应用范围。‎ 复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。‎ 请依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。‎ ‎①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。 ‎ ‎②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。 ‎ ‎③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为 99 mAh．g-1，则其在-40℃下的放电比容量为 99mAh．g-1。 ‎ ‎（2）新型锂离子电池放电时，正极是 （填“A”或“B”）。‎ ‎（3）下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是 （填字母）。‎ a．采用与传统不同的有机物电极 b． 乙酸乙酯基电解液的凝固点低 c．锂离子不需要在正负极间移动 ‎32．（8 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中 ‎5 种元素的相关信息，其中 Q、W、X 位于同一周期。‎ 元素 信息 Q 地壳中含量第 2 的元素 W 最高正化合价为+7 价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色反应为紫色 Z 原子结构示意图为 +35 2 8 18 7‎ ‎（1）Q 在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（2）Q、W 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是 。（填化学式）‎ ‎（3）金属性Y 强于 X，用原子结构解释原因： ，失电子能力 Y 大于X。（用元素符号回答问题）‎ ‎（4）下列对于Z 及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。‎ ‎① Z 的最低负化合价与 W 的最低负化合价相同 ‎② Z 的氢化物的稳定性弱于W 的氢化物的稳定性 ‎③ Z 的单质可与 X 和W 形成的化合物的水溶液发生置换反应 ‎33．（8 分）煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是 Al2O3、SiO2，此外还含有 FeO、Fe2O3‎ 等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。‎ 已知： i．SiO2 不与硫酸反应；Al2O3 能与 H2SO4 反应。‎ ii．Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的 pH 如下表所示。‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ 开始沉淀的pH ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀的pH ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ iii. NH4Al(SO4)2·12H2O 的摩尔质量为 453 g·mol-1。‎ ‎（1）酸浸过程中，Fe2 O 3 与硫酸反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）下列说法中，正确的是 （填字母）。‎ a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率 b．操作I 是过滤 c．滤渣 1 中一定含有硅元素 ‎（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是 ‎ ‎（4） 制备过程中，若需检验滤渣 1 中含有 SO42- ，实验方案为：取少量滤渣 1 的洗涤液，向其中加入 ‎ （填试剂和现象），说明其中含有 SO42-。‎ K5‎ 34. ‎（8 分）实验小组为验证 NO2 与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。‎ ‎【实验过程】‎ 实验步骤 实验现象 Ⅰ．打开 K1、K3、K5，关闭 K2、K4，通入 一段时间 N2，关闭 K1‎ ‎——‎ Ⅱ．打开 K2，放入足量浓 HNO3，同时打 开 pH 传感器和 NO3-传感器，记录数据 圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液 变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出 III．5 min 后，打开 K4，用注射器将少量 氧气注入三颈瓶，关闭 K4‎ 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色 步骤 II 中，传感器记录数据如下图所示：‎ 图 1 图 2‎ ‎【解释及结论】‎ （1） NO2 与水反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）步骤I 中，通入 N2 的目的是 。‎ ‎（3）将步骤 II 中圆底烧瓶内的实验现象补充完整： 。‎ ‎（4）该实验验证 NO2 与水反应产物的实验证据包括 （填序号）。‎ A. 圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色 B. 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色 C. pH 传感器记录所得数据 D. NO3-传感器记录所得数据 ‎（5）有同学认为该实验不严谨，因为 也可能导致传感器所记录的数据结果。‎ ‎32．(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎30．(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)‎ ‎2020 年首都师范大学附属中学高一期末考试 化 学 试 卷（非选考）答题纸 ‎28． ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29．(1) ‎ ‎ ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ 加入试剂 能否生成沉淀 沉淀的化学式 氯水 氨水 ‎33．(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎34．(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎